人教版高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学1.几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的漠利用组分中沸点的不同进行分离蒸储烧瓶、冷凝管、蔺缄、酒从海水中制取纯水精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计2,化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算上JLExvMNAVm（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C（浓）・V（浓）（稀）・V（稀）（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（C）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50X100、250、500X1000等，使用时一定要注意其规格，如500容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算—固体求溶质质量，液体求其体积。称量托盘天平或堇同天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解/稀烧杯、玻溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶释璃棒解。冷却—将液体恢复到室温(20°C)转移容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤—洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡—使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀—两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。(3)误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。第二章化学物质及其变化.根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。②电离:电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铁根离子。(2)离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。(3)离子方程式： 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、册卜查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。(4)离子方程式正误判断：.氧化还原反应 升失氧还，降得还氧(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。.分散系、胶体的性质(1)分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。(2)胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1100之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。②胶体的特性：胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。第三章金属及其化合物按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。1.金属单质的化学性质金属活动顺序失电子能力依次减弱，还原性依次减弱与氧气的反应4+02=22022=△=2022+02点燃24302=△=22033+202点燃304与水的反应22H222T（浮、熔、游、响、红）加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢3+4H2=△=304+4H2T与酸的反应反应剧烈（先与酸再与水）22=2H2T2=2H2T26=233H2T2=2H2T（在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）与盐的排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换反应出来（钠会先与水反应置换出氢气）与碱的反应与水的反应不反应2+22H20=22+3H2T不反应2.金属氧化物的性质对比金属氧化物20202203203颜色白色淡黄色白色红棕色里色/11¼与水反应2242202+2H20=42T不反应与2反应22=232202+22=2232和02220+02=2202与盐酸反应22=H20+22202+4=H242T203+6=233H20203+6233H206=223H20与溶液与水反应203+222—20不反应不反应3.金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物()3()2()3()2life白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸()3+3=33H20()2+2=()3+3=33H20)2+2=22H20反应22H20稳定性2()3=△=203+3H202()3=△=203+3H20)2=ΔH20与溶液()3+OH-=2-+2H20———制备铝盐与过量氨水反应3++3=()34，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液3++3=()34，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应4、23和3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或者苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚猷变红易溶于水(但比23溶解度小)溶液呈碱性(酚猷变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解23 23+2T+H20与酸反应32——FH+=3-3-+H+=2T+H20相同条件下放出2的速度3比23快与碱反23+()2=31+232—与金属3+23+H20应阳离子的复分解反应3——F-=H20+32-与H20和223+2+H20=2332-+H20+23-不反应与盐反应2+2331+22++32-31不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器5、2+与3+的转化⑴2+T3+222232(2)3+T2+ 23+32+对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质一一氧化物一一氢氧化物——盐纵向对比整理：.钠及其重要化合物.铝及其重要化合物.铁及其重要化合物.铜及其重要化合物请同学们回顾所学知识，写曲〜7中所涉及的化学方程式或离子方程式。10.常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。(1)：焰色反应：火焰颜色呈黄色。(2)：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钻玻璃)。3+:加入溶液反应，溶液显血红色；2+:①加入溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。22()21(白色) 4()22+2H24()3(红褐色)②加入溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。222=232—42—检验：①加稀盐酸，无变化②加入2溶液，有白色沉淀生成2++42-41(6)检验：①加入3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。+I4+检验：加溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体4=3T+H2032—检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。32-+2H20+2T 22+2 31+H203+：加溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。(10)：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。第四章非金属及其化合物（-）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别■性氧化⅜⅛蓑性氧化物晶体皓构扇子晶体分子晶体熔沸点 臣 j≡ 与水反应右程式不反应COr+⅛0、 、HjOTr与麟反应用程式SM+4HF™SiF；7±H√)∙不反应与烧减反应方程式5iO=-t-2Nτι0H"Na2≡i0τ¾0⅛:.2NaOH+CO≡==W¾C⅛+H1C∣z⅛:IilaOH+8N==MaHCc∣n⅛c⅛o反应方程式-⅛-SiO3-tCaC∣——二CMSiθ3CaO+CO2^CaCOj存在状态水晶、毋瑙、石英、硅石-磅子 入和配枷排放 2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质 、:半导舛■材料、光电池M计算器、A造卫星、登月车1探测器）Ξi0j饰拗、枚器、光导纤维、玻璃硅酸两 I.矿物胶sɪe砂纸、砂轮的磨料3、硅酸（H23）:酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。23+2H231+2 23+2+H223J+23硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。4、硅酸盐：最典型的代表是硅酸钠23：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水 •久置氯水分类纯净物； 湿含捌 ； 混合物 颜•色黄绿色 黄像•色 无色成分CLCliΛHiOΛHC10>H=C1-ΛClO-、极少量⅛⅛为。H-H，Cl-ʌHs0ʌ族少量的OH- 稀盐醛 性质氧化性氢黄性，酸性*激白性 >⅛ 2、2的用途：①自来水杀菌消毒2+H2O+ 2（光照）2+O2T其中次氯酸有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液：2+2++H2O，其有效成分比稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）： 22+2（）22+（）2+2H2O3、氯气的性质与金属钠反应方程式占.三2Na+Clι===2WaCl与金属铁反应方程式自燃ΞFe÷3Clj'…iΞFeCL:与金属铜反直方程式占期CIl+Ck=====CuCl:与氢气反应方程式点燃 光照½-H21ς^=2HC1;⅛-H21j:' 2HC1与水反应方程式Hj0'÷C1□-=HClH-HCia制漂白液反应方程式■Cl,+ΞNaOH==NaCL+N^G10÷Hj0'制漂白粉反应方程式≤C1:+Ka(QH)Jl==CaCL-+Ca⅛C10‰+Ξ½0实哈室制法MπOj+4HCL(速)yLt+ΞH=O氯离子的检验试剂以及反应方AgNO.溶液 Ag÷-K!I-==AgCL（三）二氧化硫的性质：S+O2（点燃）2物理性质颜色状态-密度春性黄臻色叱空气—±―:⅛⅛代学性曲醺性 与水反应方程式ΞOj÷H.OHiSO3与境微反应方程式30ι-∣-ΞWaOH==Na;30：十H二口1I¾S0z+Ξ0z+H10==2NaHΞ0□S口/HaDH==NaHSd⅛ 漂白原理，由于它能跟某些有色捌质生成，无色物康 曾学过的具有漂臼性的物质吸附源白；活性战早:此源自：HCleK（卜、IlazCIM还原性与氧气反迎方程式一ΞΞO`+©；==hΞ-ΞOι与氯水反应方程式SOa+Ck+ΞHjO==HzΞ0ι+ΞHClɪ性⅛硫化氢反应右程式SOi÷Ξ½Ξ-33i+Ξ⅛<)（四）、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2（高温或放电）2,生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2+O222一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应32+H2O=23+（五）、氨气、氨水与铵盐的性质： N2+3H2要化剂→23高温高压氨气⅛⅝⅛理性`⅛颜色状态比度水酒性无色有物谶性气味的气;用比空气—小 易溶＜ι._7oa_5可以形成喷泉n水溶液呈_碱_性J:氯气的代学性盾与水反应方程式NH二+HzQt iNH：-HjO・• iNH.÷÷0H-与盐酸反应右程式J4H：+HClV=NHel实验室制法 CaCDH〕Z+2NH-.C1 CSlC1Z+2NH∙t+ΞH=O氨水成分WNH：rNH：-HzOrHjO∙WH,÷-.OH-,极少量的H+镇盐物理性质：镀盐都是—无色一色晶体， 能 溶于水化.学.性质氯化锡分解反应方程式NHjCl H⅞+HCl碳假重钱分解反应方程式JIH.HCOi NH≡↑十⅛O十匚3 ?氨气的检验：用红色石蕊试纸检验。观察试纸是否变蓝（六）、浓硫酸和浓硝酸的性质L 深就馥 浓硝酸 相同点⅛Cu反应Cll+Ξ½ΞOjC淡J 匚口SeU+孙↑+Ξ⅛0Cu+d∏π□= CnCUOz)ɪ+2MehJL+2H=Q3Cu÷SHZ√O5t⅛——MUU(NC>G]+2>JO*-M-H2O-⅛木炭应应C+ZHɪseu液)=^^C0≡t-÷2S<¾i-2HjOC+4HN0.(渍)=≡2zC3.TNCht÷2H2O与铁铝反应发生饨化现象，所以可以用铁制或铝制容器未存放冷的浓硫酸和浓硝馥导向点,①吸水性 干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：液硝醺和液蟋薮i1 ;3 1其它知识1、固体颜色：淡黄色固体：2O2S2颜色反应：元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钻玻璃）3沉淀颜色：（）2白色；（）2白色；（）3红褐色；（）2蓝色ɔ\4、离子溶液颜色：2+浅绿色；3+黄色；2+蓝色5气体颜色：2红棕色；2黄绿色6 、在冷的浓H24、浓3中发生钝化。7漂白性物质：2（化合漂白，暂时性）；/\新制氯水、（）2、、03（氧化漂白，永久性）8、常见不能大量共存的离子：与4+、3+\2+\3+\2+\2+、2+；与32-、3-、32-、32-、与；2+与