安徽省安庆市高三模拟考试（三）化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2013年安庆市高三模拟考试(三模）理科综合化学试题硼烷是一种潜在的高能燃料,工业制取可用反应:B2O3+2Al+3H2Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是A．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂B．在空气中Al2O3比B2H6更稳定C．B2H6中存在极性键、非极性键、离子键D．每生成1molB2H6要消耗2molAlCl31、【答案】B2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断得失电子守恒化学键3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、金属铝只能做还原剂,错误；B、在空气中Al2O3可以稳定存在,B2H6易自然，正确；C、B2H6中不存在离子键，错误;D、AlCl3为共价化合物,不能制取铝，错误.8.向某溶液中缓缓通入Cl2至过量，此过程中一直未观察到有沉淀生成，该溶液中可能大量共存的粒子组是A．Ag+、NO3—、Cu2+、Na+B．SO2、Ba2+、Cl—、K+C．CO32—、SO42—、K+、Na+D．AlO2-、Br—、Na+、NO3—1、【答案】C2、【知识点】离子共存3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、会生成氯化银沉淀，错误；B、氯气氧化二氧化硫后生产硫酸钡沉淀，错误；C、只有气泡没有沉淀，正确;D、过程中生成氢氧化铝沉淀,错误.Ni（CO）4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni（s）+4CO(g）Ni(CO)4(g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度℃2580230平衡常数5×10421.9×10—5下列说法正确的是A．温度越低,越有利于Ni(CO)4的生产B．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉,平衡向正反应方向移动,新平衡时CO浓度比原平衡小C．在80℃时,测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0。5mol/L，则此时v(正）＜v（逆)D．25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小.1、【答案】C2、【知识点】化学反应速率化学平衡常数影响化学反应速率的因素影响化学平衡的因素3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、温度低速率太慢不利于生产，错误；B、镍是固体，加入对平衡无影响，错误；C、Qc=0.5/(0。5）4=8＞2，平衡逆向移动,正确；D、等于加压,平衡正向移动，CO转化率增大，错误。10．下列装置不能达到实验目的的是A．向容量瓶中转移液体B．吸收NH3C1、【答案】D2、【知识点】化学实验基本操作物质的制备气体的除杂3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】D中短进长出，为排水法收集瓶，错误。11。葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。某同学利用葡萄糖的氧化反应原理,设计了如图所示的装置。下列说法正确的是A．若形成原电池时，B极是负极B．加入H2SO4,溶液中H+向A极移动C．加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6-24e-+36OH－=6CO32－+24H2OD．不再添加任何试剂，该装置即能获得电流1、【答案】C2、【知识点】原电池原理及应用化学电源电极反应式的书写原电池3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、葡萄糖是还原剂做负极，通入氧气的B极为正极,错误；B、原电池中阳离子向正极移动，错误；C、碱性环境中反应正确；D、没有电解质溶液，无法形成闭合电路,错误。12.常温下,向100mL0.1mol·L－1H2A(二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列有关说法正确的是A.H2A为二元强酸B．N点对应溶液有：c（Na+）＝c（A2－）＋c（HA－）C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c（A2－)＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）D．K点时加水稀释溶液，c（H+)增大1、【答案】D2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断中和反应溶液中的三大守恒3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、从图中起点可知0。1mol/LH2A溶液的PH为2，为弱酸，错误；B、图中N点状态时，PH为7，根据电荷守恒，溶液中有：c（Na+）+c（H+)＝2c(A2－)＋c（HA－)+c(OH-)，错误；C、K点对应溶液中溶质为Na2A，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+)＞c（A2－），错误；D、K点呈碱性，加水稀释溶液，c(OH—)减小，则c（H+）增大，正确。13。金属钛素有“未来金属”美誉，在地壳主要以TiO2的形式存在.钛制取较难,工业上采用金属钠热还原四氯化钛方法炼制。有关物质的熔沸点数据见下表：NaTiTiO2TiCl4NaCl熔点/℃97.816681850-25801沸点/℃882。932603000136.41442下列说法不正确的是根据信息推测钛是一种活泼金属,TiCl4属于分子晶体B．金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜C．冶炼Ti的化学方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaClD．TiCl4因为易挥发所以在潮湿的空气中产生白雾1、【答案】D2、【知识点】金属材料盐类水解晶体类型及性质3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据表中TiCl4熔沸点数据可知其属于分子晶体；金属钛性质活泼，具有耐蚀性只能是形成氧化膜;钠的性质活泼可以还原钛、钽、铌等贵重金属；TiCl4在潮湿的空气中产生白雾是因为水解生成氯化氢气体的缘故。25.(16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X由X形成的单质是最清洁的能源YY的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞"W基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位。W位于元素周期表第_____周期第____族,W的基态原子核外电子排布式为：______________________________________；Y的第一电离能比Z的______（填“大”或者“小”）,Y2分子中σ键和键之比为：_________,YX3易溶于水的原因是___________________________________；写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目_________________________________；（4)在500℃，30MPa下,将1molX2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3、X2的转化率为25％时,放出热量为7.7kJ。写出该热化学反应方程式_________________________________________。1、【答案】四（1分)，ⅤⅢ（1分），［Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2）（2分)大（1分)，1：2(1分），NH3与H2O之间能形成氢键（2分）(4分)(4)N2（g）+3H2（g）2NH3(g）△H=-92．4kJ·mol-1（4分）2、【知识点】元素周期表元素周期律元素性质位、构、性的关系共价键的主要类型σ键和π键热化学方程式氧化还原方程式配平热化学方程式3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】由题意X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大,X形成的单质是最清洁的能源推出X是氢,Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个推出是氮，由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”是氧元素，W元素基态原子核外最外层只有2个电子,在地壳金属元素中含量位居第二位为铁元素。⑴铁在周期表中位于第四周期第ⅤⅢ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2.⑵氮的第一电离能比氧大,氮气分子中σ键和键之比为1:2,氨气易溶于水是因为氨气分子与水分子间能形成氢键。（3）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，写出方程式即可。⑷1molH2与足量的N2置于密闭容器中充分反应生成NH3，H2的转化率为25％时，放出热量为7。7kJ，可知方程N2（g）+3H2（g）2NH3（g）放热为7。7×3/25%=92．4kJ·mol—1。(14分）物质H俗称衣康酸,是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：回答下列问题:H中含有的官能团的名称是_________________。反应③的反应类型是__________________________；写出反应⑥的化学方程式______________；(3)C4H8的名称是（系统命名）__________________________；C4H8Cl2的结构简式是_______________________;衣康酸有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱有5个峰。写出其结构简式___________________________________________;下列关于H的说法正确的是______________.a。能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b。能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu（OH)2反应d.1molH完全燃烧消耗5molO21、【答案】（1)羧基、碳碳双键（2分）取代反应(1分）（3分)（3)2－甲基－1－丙烯（2分)（2分）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）ac(2分）2、【知识点】有机综合推断有机反应方程式的书写重要的有机化学反应有机反应类型有机物结构与性质的关系同系物和同分异构体有机化合物分子式的确定核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】⑴根据前面分子式可知H为，所以其官能团为羧基、碳碳双键,反应③为氰根取代氯原子的反应，所以为取代反应；(2)从条件看反应⑥为醇的催化氧化反应，故化学方程为；(3）根据前后物质和条件判断C4H8的结构为（CH3）2C=CH2，故名称是2－甲基－1－丙烯，A和氯气为加成反应,则C4H8Cl2的结构简式是；⑷由衣康酸的结构可知，其同分异构体核磁共振氢谱有5个峰即5种氢原子的结构为HOOCCH=CHCH2COOH；（5）由结构可知，a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，正确；b.能与Na2CO3反应,也能与HBr反应，错误；c.能与新制Cu（OH)2发生中和反应，正确；d。1molH完全燃烧消耗4。5molO2，错误。（15分)某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子，并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3溶液：已知：相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为：离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+pH范围2.2～3。25.5~9.04.1~5.05。3～6.6请回答下列问题：加入H2O2的作用是____________________，欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净，pH至少应调至____________；写出H2O2与Fe2+离子方程式______________________________；流程②中加入适量Al粉起的作用是_______________________；根据你所学的化学知识，由AlCl3溶液（不添加其他化学试剂）能否制得无水AlCl3___________（填：能或不能)原因是_________________________；取体积为V（L)的酸浸液,向其中滴加amol·L—1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积（L)关系如右图.请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）︰n（Al3+)_____________________。1、【答案】⑴将Fe2+氧化为Fe3+（2分）5。0（2分）⑵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3分）⑶与酸浸液中Fe3+和H+反应生成Al3+（2分）⑷不能（1分)、直接加热AlCl3溶液，会发生水解反应，最终得到氧化铝（2分）⑸（4V2—V1-3V3)/3(V3—V2）或(V2—V1)/3（V3-V2)—1（3分）2、【知识点】离子方程式物质的分离与提纯化学实验基本操作有关实验的计算化学反应速率3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】⑴根据废液含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子，加入H2O2的作用只能是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去；根据离子沉淀完全的PH值,要使Fe3+、Al3+完全沉淀PH值要大于5。⑵加入H2O2目是氧化Fe2+，则可写出相应的离子方程式.（3）流程②中滤液的成分是氯化铁、氯化铝、盐酸，则加入适量Al粉起的作用除去Fe3+和H+。⑷氯化铝属于强酸弱碱盐，加热易水解生成盐酸易挥发，最终得到氧化铝。（5）根据Fe3+—3OH———Fe(OH）3Al3+—3OH-—Al(OH)3—OH—(4V2-V1—3V3)/3[V2-V1—3（V3—V2）]V3-V23（V3—V2)V3-V2得出n（Fe3+)︰n（Al3+）=（4V2—V1-3V3)/3(V3—V2)。（13分）同学们在做硫化钠溶液与盐酸反应时,发现了一个奇怪的现象:在硫化钠溶液中加入足量的盐酸时只有少量的臭鸡蛋气味的气体产生,但溶液中却有大量的乳白色的沉淀生成。经检测，乳白色的沉淀物是单质硫。为什么硫化钠溶液与盐酸反应有单质硫生成而只有少量的硫化氢生成呢？对此问题同学们决定作进一步的探究：［收集信息]同学们都已学过硫化氢不稳定，常温下会发生分解生成单质硫，也容易被空气中的氧气氧化生成单质硫；除此之外,同学们通过查阅资料还知道：硫化钠能部分被氧化生成少量的亚硫酸钠，加入酸时Ｓ２—和SO32—会反应生成硫：2S2—+SO32-+6H+═3S↓+3H2O。硫化钠溶液中的Ｓ２—容易被空气中氧气氧化生成单质硫，生成的单质硫又与硫化钠反应生成多硫化钠（Na2Sx）：2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S；Na2S+(x-1)S═Na2Sx多硫化钠较稳定,但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。［提出假设]根据以上获取的信息，同学们对生成硫进行了以下猜想：猜想一:___________________________________________________；猜想二：单质硫是酸性条件下Ｓ２-和SO32—反应生成的;猜想三：单质硫是酸性条件下多硫化钠（Na2Sx）生成的.[实验验证］(一）实验步骤实验现象①向装有硫化亚铁的试管中加入足量盐酸;溶液无浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出②将生成的硫化氢气体通入蒸馏水中达到饱和，取适量饱和溶液于试管中，不断振荡后，观察试管中的变化。试管中无明显的浑浊现象由实验(一）可知以上猜想______错误.(二）实验步骤实验现象将新配制的硫化钠溶液分成两等份，分别装入两支试管中向一支试管中直接加入盐酸;溶液稍显浑浊,有臭鸡蛋气味的气体逸出⑴向另一支试管中通入一定量氧气，观察溶液变化;⑵再加入盐酸；⑴溶液没有明显变化；⑵溶液明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出。写出上表中实验现象（2）发生浑浊反应的离子反应方程式:_______________________;为验证猜想二是否正确,设计了如下实验实验步骤预期现象和结论向一装有硫化钠试管中加入足量的____________溶液,以除去______________，过滤出少量白色沉淀，再将滤液装入试管中，加入盐酸。[拓展应用]根据以上实验，实验室制取H2S气体时,不要选用Na2S溶液，应选用_____________等难溶性硫化物和酸反应。1、【答案】［提出假设］猜想一:单质硫是硫化氢分解或是被空气中的氧气氧化生成的（2分）[实验验证]猜想一（1分)Sx2-+2H+==H2S↑+（x—1）S↓（3分)BaCl2（1分），SO32—,（1分）⑴若溶液无明显浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二正确(2分）；⑵若溶液仍明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出,说明猜想二不正确（2分）；[拓展应用]FeS（1分）2、【知识点】化学实验设计和评价新知识、新信息的分析和应用实验方法的探究新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】【提出假设】根据所给的信息，结合同学们已有的猜想，得出猜想一只能是单质硫是硫化氢分解或是被空气中的氧气氧化生成的的结论。【实验验证】（一）实验中产生大量硫化氢，震荡充分反应无明显浑浊证明不是硫化氢分解造成的，猜想一错误。（二）依题意通入氧气氧化硫离子得到多硫化钠（Na2Sx）,多硫化钠在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。写出方程为Sx2—+2H+==H2S↑+(x—1）S↓。（三)猜想