盐类水解教学设计

第三章第三节盐类的水解（第1课时）教学设计【教材分析】本节教材的核心是平衡理论在盐溶液中的具体应用。新课程人教版高中化学选修1第三章水溶液中的离子平衡包括四部分内容，分别是弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，是平衡移动原理等知识的综合应用，是理论教学中的重点和难点，在教学过程中起着承前启后的作用。通过本部分内容的学习，有利于形成完整的电解质溶液的平衡体系，促进学生学科知识体系发展和形成。【学情分析】学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理，了解了水溶液酸碱性的本质，具有了分析简单平衡体系的能力和分析溶液中各种粒子微观行为的能力，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展、提高学生对知识的综合应用能力。这些已经形成的知识基础和能力基础，是教学的有利条件。但由于本节内容是讨论的盐对水的电离平衡的影响，为什么影响？怎么影响？影响的结果怎样？这涉及了知识的综合应用层次，需要认清溶液中多种微粒间的相互作用，认清溶液中弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的关系和相互作用；内容比较抽象、理论性强，难度较大，同时在思维品质上要求学生有抽象思维能力、综合分析能力和逻辑推理能力，能力要求较高，所以学生在学习上会有一定难度。由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如盐是中和反应的产物，学生易误认为盐溶液呈中性等。【教学目标】1．通过实验探究盐溶液的酸碱性，使学生初步形成盐类的水解模型。2．通过分析盐的类型，使学生学会判断盐溶液的酸碱性。3．通过微观角度的分析，使学生理解盐类水解的本质。4．通过泡沫灭火器原理的分析、纯碱去油污、明矾净水等，使学生初步感知盐类水解的应用。5．通过总结水解方程式书写的注意事项，使学生体会化学符号在化学模型中的重要性。【评价目标】1．通过对盐溶液酸碱性的探究实验的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平。2．从微粒变化的视角，能用语言和文字表达盐类的水解反应发生的实质。3．通过泡沫灭火器原理的分析，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及对化学价值的认识水平。【重点难点】1．盐类水解的实质2．盐类水解离子方程式的书写【教学方法】实验探究、对比分析、合作交流【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：创设情景，新课引入活动一：明确本节课的学习目标活动二：设置疑问，引发思考环节二：实验探究，学习新知环节三：宏微结合，微观探究环节四：总结归纳，巩固提升创设情景：展示图片：泡沫灭火器。为了使学生更直观的观察到反应现象，自制简易灭火器，演示灭火的方法。这里产生了白色沉淀和气泡，白色沉淀和气泡分别是什么物质？硫酸铝与碳酸氢钠之间究竟发生了什么反应？这样的反应有什么特点呢？这节课我们通过学习《盐类的水解》解决这些问题。观察、思考从一个生活中的灭火器材--泡沫灭火器入手，激发学习兴趣，引发学生思考，体会化学在生活情景中的重要性。【投影】学习目标1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.掌握盐类水解的规律。3.能正确书写盐类水解的离子方程式。学生观看，整体上感受本节课的知识点，重难点，为后面的学习做好铺垫。先明确学习目标有利于学生整体上认识本节课内容，为后的学习做好铺垫。【问】我们知道：酸与碱反应盐和水，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么由酸与碱反应生成的盐溶液一定显中性吗？灭火器中的Al2(SO4)3、NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？学生观看，思考通过思考培养学生思考能力，从知识的本源上深入挖掘知识的形成过程，为真正掌握知识打下坚实基础下面，请大家进行分组实验，实验：用pH试纸测定下列盐溶液（浓度均为0.1mol/L）的酸碱性:NH4ClAl2(SO4)3 CH3COONaNaHCO3 NaClNa2SO4【步骤】①用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上；②用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；③与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。pH测定注意事项：试纸不能润湿，玻璃棒要洁净、干燥，pH读整数学生分组实验，小组展示培养学生动手实验能力，思考分析能力【探究汇报】NH4ClAl2(SO4)3酸性 CH3COONaNaHCO3碱性NaCl Na2SO4中性学生汇报培养学生实验能力、合作意识、分析推理能力。【问】由实验可知，不同的盐溶液酸碱性可能不同，盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?总结得出：谁强显谁性，同强显中性学生思考，分析引导学生建立起盐溶液的酸碱性与盐的类型有关的思维。【讲解】谁强显谁性，同强显中性，这是巧合还是必然规律呢？下面，就拿出这里的三种代表性的物质NH4Cl、CH3COONa、NaCl为例，来研究它们呈现酸碱性的原因。窥一斑而知全豹。我们就先以NH4Cl为例。【学习任务1】微观角度探究NH4Cl溶液为何呈酸性?问题：1.存在哪些电离过程？2.电离产生哪些离子？3.哪些可能相互结合？4.对水的电离平衡有何影响？学生倾听小组思考、讨论、合作、交流展示成果通过实验事实逐步使学生建立“水解模型”。【讲解】溶液中：H2O微弱电离产生OH-和H+，NH4Cl完全电离产生NH4+和Cl-。大家回忆复分解反应发生的条件是什么？生成沉淀、气体或者弱电解质。HCl是强酸，完全电离，所以溶液中它们仍以离子形式存在，显然Cl-并不会结合H+。而NH3·H2O是弱电解质，那么反过来NH4+就能结合OH-生成一水合氨，这个过程消耗OH-，它浓度减小，使水的电离平衡右移，c（H+）会随之增大。达到新的电离平衡后c（H+）＞c（OH-），所以，溶液显酸性。按理说，水的电离即使被促进，水电离出的H+和OH-也应该是相等的。但是有一部分水电离的OH-被NH4+结合，刚才分析的这个过程可以这样表示：NH4+与水作用，把OH-结合走生成了NH3·H2O，就多出了H+，所以溶液显酸性。学生交流，讨论培养学生的分析推理能力【学习任务2】微观角度探究CH3COONa溶液呈酸性的原因。【学习任务3】微观角度探究NaCl溶液呈中性的原因。学生思考交流体会知识的类比、对比【讲解】CH3COONa溶液中，CH3COO-结合H+生成弱电解质CH3COOH，消耗H+促进水的电离，达到新的电离平衡后，c（OH-）＞c（H+），所以溶液显碱性。这个过程可以表示为：CH3COO-与水作用，结合走H+生成CH3COOH，就多出了OH-。那么，溶液中盐电离的弱离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就是盐类的水解。总结：有弱才水解，谁弱谁水解。NaCl溶液中，Na+、Cl-都是强酸或强碱对应的离子，不能与H+或OH-结合，对水的电离平衡没有影响，溶液中c（H+）与c（OH-）仍然相等，所以溶液显中性。总结：无弱不水解学生倾听培养学生分析对比能力【学习任务4】总结分析盐溶液呈酸碱性的一般思路。问题：(1)溶液中有哪些离子？(2)哪些离子能与水产生的H+或OH-结合？(3)结果对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性有何影响？总结：盐类的水解分析的思维模型学生思考回答巩固分析思路归纳总结并板书：1.定义：在盐溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质：促进了水的电离3.条件：易溶于水，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）的盐4.特点：可逆、微弱、吸热5.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。学生总结归纳、回答使知识结构化、系统化建立量的视角，盐的水解是微弱的，水解程度小，水解产物少课堂练习学生练习知识巩固【解密“泡沫灭火器”】Al3+与HCO3-同时水解，相互促进，直至彻底进行，产生了大量的Al(OH)3沉淀和CO2气体，起到了很好的灭火效果。展示灭火效果更强的高倍数泡沫灭火剂效果图联系课前内容，使本节课完整解决实际问题，体现学科价值课后作业：课本59页第1、2题课后研究性学习：1、明矾[KAl(SO4)2]可用于净水，原理是什么？2、CH3COONa、Na2CO3同为强碱弱酸盐，但浓度相同的这两种溶液却表现出不同的碱性,为什么呢？学生练习知识巩固增强学生的求知欲和探索欲。板书设计：盐类的水解1.定义：2.实质：促进了水的电离3.条件：易溶于水，有弱离子4.特点：可逆、微弱、吸热5.规律：课后反思：准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，经过了多次的修改才最终定稿。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。 本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点： 1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。 2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。 3、织学生结合实验结