酸碱盐的概念课件

初中化学总复习酸、碱、盐综合应用桃源县文昌中学冯宗林初中化学总复习酸、碱、盐综合应用桃源县文昌中学冯宗林知识要点1、溶液的导电性【实验10-8】记录实验现象

溶液

实验现象

分析原因稀H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液

酒精溶液

蒸馏水灯泡发光（导电）灯泡不发光（不导电）灯泡不发光(导电性微弱)溶液中有自由移动的阴、阳离子。溶液中酒精以分子形式存在，没有离子。少量水分子解离出了自由移动的离子。结论：1.酸碱盐的溶液都能导电，因为它们在水分子的作用下，都能解离出自由移动的阴、阳离子。

2.溶液导电时，发生了化学变化。知识要点1、溶液的导电性【实验10-8】记录实验现象

知识要点2、酸碱盐的概念1.酸的概念：溶解于水时，解离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸。1.酸由分子构成。2.酸的组成里一定含氢元素，不一定含氧元素。如氢硫酸：H2S化合物在水溶液中解离出的离子

阳离子

阴离子HClH2SO4HNO3H+H+H+H+Cl-SO42-NO3-酸根离子

酸

知识要点2、酸碱盐的概念1.酸的概念：溶解于水时，解离2.碱的概念：溶解于水时，解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。1.碱有的由离子构成如NaOH、KOH,有的由分子构成,如氨水。2.碱的组成里一定含氢、氧元素,不一定含金属元素。如氨水

化合物

在水溶液中解离出的离子

阳离子

阴离子NaOHKOHCa(OH)2Na+K+Ca2+OH-OH-OH-OH-金属离子(包括NH4+)

碱

知识要点2、酸碱盐的概念2.碱的概念：溶解于水时，解离出的阴离子1.碱有的由离子构成3.盐的概念：溶解于水时，能解离出金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。1.盐都有由离子构成。2.盐的组成里不一定含氧元素和金属元素。

化合物

在水溶液中解离出的离子

阳离子阴离子NaClCuSO4K2CO3(NH4)2SO4金属离子(包括NH4+)

Na+K+Cl-SO42-酸根离子

SO42-CO32-Cu2+NH4+盐

知识要点2、酸碱盐的概念3.盐的概念：溶解于水时，能解离出金属阳离1.盐都有由离子构思考与提高：1.酸和碱、酸和盐、酸碱盐之间有何相同之处？2.酸碱盐的溶液都能导电，是因为溶液中含有带电的阴阳离子,那么酸碱盐的溶液带电吗？为什么？3.试判断下例化合物分别属于酸碱盐中的哪一类？(1)硫酸氢钠NaHSO4(2)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(3)乙醇C2H5OH(4)硫化氢H2S答：(1)酸和碱都含有氢元素；(2)酸和盐都含有酸根；(3)酸碱盐都属于化合物。答：酸碱盐的溶液不带电，因为在酸碱盐的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。答：(1)(2)属于盐；(3)不属于酸碱盐；

(4)属于酸。思考与提高：1.酸和碱、酸和盐、酸碱盐之间有何相同之处？2.归纳与小结：化合物氧化物：如CO2、H2O、MgO酸：HCl、H2SO4、HNO3

盐：NaCl、CuSO4、(NH4)2SO4

碱：NaOH、KOH、NH3H2O巩固：

用Ca、H、C、O四种元素中一种、两种或三种组成下例物质，并用它们的化学式填空：(1)非金属氧化物_____________________;(2)金属氧化物________;(3)酸_________;(4)碱_________;(5)盐________.CaOH2O、H2O2、CO、CO2

H2CO3

Ca(OH)2

CaCO3

归纳与小结：化合物氧化物：如CO2、H2O、MgO酸：3、盐有些相似的化学性质：1.某些盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸

(要求反应物盐溶于水或溶于酸)2.某些盐与碱反应：盐+碱→新盐+新碱

(要求反应物盐和碱都溶于水)

3.某些盐与盐反应：盐+盐→另外两种新盐

(要求反应的两种盐都溶于水)

4.盐与金属反应：盐+金属→新金属+新盐

(要求反应物盐溶于水)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClBaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl23、盐有些相似的化学性质：1.某些盐与酸反应：盐+酸

要点之4、酸、碱、盐的鉴别

例1.下例哪种试剂能一次性鉴别出NaOH、Ca(OH)2、

H2SO4三种无色溶液（）

A.石蕊溶液B.酚酞溶液

C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液例2.下例能一次性鉴别出稀HCl、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（）

A.稀H2SO4B.Ca(OH)2溶液

C.石蕊溶液D.酚酞溶液CC1.一种试剂一次性鉴别：要点之4、酸、碱、盐的鉴别例1.下例哪种试剂能一次性

要点之4、酸碱盐的鉴别例3.下例各组溶液中只用稀HCl可鉴别出来的是（）

A.稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液

B.KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaNO3溶液、稀HNO3D.稀HNO3、NaCl溶液、NaOH溶液2.一种试剂多步骤鉴别：A要点之4、酸碱盐的鉴别例3.下例各组溶液中只用稀H

要点之4、酸碱盐的鉴别例4.不用其它试剂，可鉴别出下列五种溶液：①NaOH溶液、②MgSO4溶液、③FeCl3溶液、④Ba(NO3)2溶液、⑤KCl溶液，则正确的鉴别顺序是（）

A.②④③①⑤B.③④②①⑤C.①③④⑤②D.③①②④⑤3.不用其他试剂鉴别：D要点之4、酸碱盐的鉴别例4.不用其它试剂，可鉴别出例.为了证明某白色固体是(NH4)2SO4

，某同学设计了以下实验操作：(1)证明NH4+的存在：操作步骤是____________________________,当观察到_______________________的现象时，证明有NH4+存在。(2)证明SO42-的存在：该同学首先取少量白色晶体溶于适量水中，然后他设计了一下三种方案：①加入BaCl2溶液，再加稀HNO3；②加入用过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加入过量的盐酸使溶液酸化，再加BaCl2溶液。你认为哪种方案最合理_______,理由是___________________________________________。

取少量晶体加适量熟石灰研磨有刺激性氨味的气体产生③先加盐酸酸化,无沉淀产生,可排除Ag+存在的可能3、离子的鉴别：例.为了证明某白色固体是(NH4)2SO4，某同学设计了

要点5、酸碱盐(或离子)的共存问题例6.下列物质在同一溶液中能大量共存的是

A.NaCl、KNO3、CuSO4、HCl（）

B.Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、MgCl2C.Na2CO3、ZnSO4、HNO3、KClD.NaOH、CaCl2、H2SO4、KNO3原理：1.酸碱盐之间能相互反应生成沉淀或气体或水的，则不能共存于同一溶液中。

2.阴阳离子之间能相互结合成沉淀或气体或水的，则不能共存于同一溶液中。A要点5、酸碱盐(或离子)的共存问题例6.下列物质在同一

要点5、酸碱盐(或离子)的共存问题例7.下列离子在pH=1的溶液中能大量共存的是

A.Cl-、Na+、OH-、SO42-

（）

B.CO32-、NH4+、SO42-、K+

C.Cl-、H+、Cu2+、Ca2+

D.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-C要点5、酸碱盐(或离子)的共存问题例7.下列离子在pH要点之6、酸碱盐化学性质的应用例1、选择适当的试剂除去下例溶液中的杂质(即括号中的物质)，并写出有关的化学方程式。

(1)稀HCl(H2SO4)(2)稀HNO3(HCl)(3)CaCl2溶液(HCl)(4)稀HNO3(H2SO4)(5)CaCl2溶液[Ca(OH)2]——BaCl2溶液——AgNO3溶液——CaCO3

——Ba(NO3)3溶液——稀HCl1、物质的除杂：要点之6、酸碱盐化学性质的应用例1、选择适当的试剂除去下例溶归纳提高：除杂质的要求１除尽，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门：所加试剂要与原物质“沾亲带故”归纳提高：除杂质的要求１除尽，所以有时候所加的试剂要过量2、酸碱盐的推断例2、有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，以上物质间发生下列反应：①A、B的溶液相混合，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。③C、D的溶液相混合，出现红褐色沉