课题2酸和碱的中和反应

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应教学目标认识酸和碱之间会发生中和反应，了解酸碱中和反应的实质了解中和反应在实际生活中的应用2023/10/2复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？酸与指示剂反应酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水（3）在酸中加入锌粒，会看到______________________,这说明了酸能跟___________反应。（4）往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会___________,这说明了酸能跟_______________反应。（2）酸能使紫色石蕊试液变___色，能使无色酚酞溶液______，这说明了酸能跟_____________反应。（1）常见的酸有____________,_____________盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等红不变色酸碱指示剂有大量的气泡冒出金属消失

金属氧化物酸（H++酸根离子）2023/10/2复习2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？（1）常见的碱有____________________________；其中比较便宜的是_____________，它可以用_________与水反应直接制得。（2）碱能使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞溶液变___色，这说明了碱能跟_______________反应。（3）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变_______,说明碱能跟_________________反应。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物碱与指示剂反应碱+非金属氧化物=盐+水碱（金属离子+OH-)2023/10/2情境导入1、胃酸的主要成分是什么？盐酸HCl

2、读胃舒平的说明书，说明胃舒平的主要成分是什么？氢氧化铝3、为什么胃舒平能够治疗这种胃病？2023/10/2制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。吃碱面时，放点醋，味道会更美2023/10/2想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？2023/10/2一、中和反应逐滴加入稀盐酸恰好无色溶液变红2023/10/2一、中和反应1.酚酞在实验中起什么作用？起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2023/10/2一、中和反应2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。2023/10/2一、中和反应氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？NaOH+HCl＝

NaCl+H2O碱酸水盐这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！金属离子酸根离子2023/10/2HCl+NaOHNaCl+H2O中和反应:碱酸盐水++

酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。结论一、中和反应注意：中和反应既要看反应物，又要看生成物。2023/10/2HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4

+Ca(OH)2

==CaSO4+2H2O碱酸盐金属离子酸根离子盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。一、中和反应2023/10/2一、中和反应中和反应的实质:H++OH-＝H2ONa+和Cl-不变注意有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。2023/10/2属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）。

随堂练习DBACCEA.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD.S+O2====SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2023/10/2名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物随堂练习2023/10/2小结——化合物分类H++酸根离子金属离子+OH-金属离子+酸根离子酸碱盐氧化物化合物2023/10/2二、中和反应在实际中的运用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬酸碱中和在实际生活中的运用2023/10/2二、中和反应在实际中的运用1.改良土壤的酸碱性中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)22023/10/2二、中和反应在实际中的运用遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。2023/10/2

⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？因为氢氧化钠的腐蚀性太强。是酸雨或化肥。二、中和反应在实际中的运用2023/10/2二、中和反应在实际中的运用2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O2023/10/2二、中和反应在实际中的运用

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)22023/10/2二、中和反应在实际中的运用3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2023/10/2二、中和反应在实际中的运用⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。教学目标学会用pH试纸测定溶液的pH了解pH的意义2023/10/2然而，仅知道溶液的酸碱性是不够的:例如,浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。所以还要知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度.用什么来判断溶液的酸碱性?酸碱指示剂情境导入2023/10/2三、溶液酸碱度的表示方法—pH2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度.

(用pH试纸测定)

（pH的范围：0≦pH≦14）1．溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)

2023/10/2三、溶液酸碱度的表示方法—pHpH＜7酸性溶液pH越小酸性越强pH＝7中性溶液pH＞7碱性溶液pH越大碱性越强碱性增强酸性增强中性2023/10/2三、溶液酸碱度的表示方法—pH0714碱性增强

酸性增强中性⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液﹤2023/10/2三、溶液酸碱度的表示方法—pH4．pH的测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。2023/10/2注意三、溶液酸碱度的表示方法—pH测pH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。

2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。2023/10/2四、调节pH的方法⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７２.若pH﹥7１.若pH﹤72023/10/2A、酸中加水B、碱中加水C、碱中加酸D、酸中加碱四、调节pH的方法7（）7（）7（）7（）ADBC2023/10/2五、pH的应用2023/10/2五、pH的应用1、化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。2023/10/2课外探究溶液酸碱度对头发的影响讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响

，

性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。不同酸碱中2023/10/2随堂练习红大于等于小于1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。无加入碱性溶液或加水2023/10/2随堂练习AC3．酸雨是指pH()

A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水

C．大于5．6的降水D．小于7的降水

4.某学生测定的下列数据中,合理的是（）A.用100ml量筒量取7.5ml的水B.用PH试纸测得某地水的PH为5.2C.用PH计测得某地雨水的PH为5.58D.用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.82g2023/10/2随堂练习5．一些常见食物的近似pH范围如下表：食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶pH2.9～3.37.6～8.04.0～4.43.5～4.56.3～