高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题二第1课时氧化还原反应及相关概念

第1课时氧化还原反应及相关概念课时集训测控导航表知识点题号氧化还原反应相关概念及关系辨析4,5,6,7氧化剂和还原剂1,2,3,8,9一、选择题1.如图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案,该小袋子内的物质最有可能是(A)解析:铁粉具有还原性,能消耗空气中的氧气,无毒,最适合作为食品包装中的脱氧剂,A符合;氧化钠、生石灰不具有还原性,B、D不符合;亚硫酸钠虽然具有还原性,但亚硫酸钠对人体有害,可损害肝、肾等器官,因此不适合用作食品添加剂、脱氧剂,C不符合。2.下列物质应用中,利用物质氧化性的是(C)2使品红溶液褪色解析:A项,利用SO2漂白性;B项,纯碱去油污是利用了碳酸钠水解,溶液呈碱性;C项,臭氧作消毒剂,利用臭氧的强氧化性;D项,活性炭作去味剂,利用活性炭的吸附性。3.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(D)2O72-3→NO22→Si3CH2OH→CH3CHO解析:Cr2O72-→CrO42-,元素的化合价都没有变化,与氧化还原反应无关;HNO3→NO2、SiO2→Si,氮元素、硅元素的化合价降低,均被还原,需要加还原剂才能实现;CH3CH4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(C)ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色解析:A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,会生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关;B项,由于氯水显酸性,先使紫色石蕊溶液变红,后由于HClO具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子方程式为2AgCl+S2Ag2S+2Cl,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关。2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O22F24.48LHF,则转移0.8mol电子∶4解析:O2F2中O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,O2F2是氧化剂,而H2S中S元素的化合价是2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H6.一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应5CH3OH+6HNO33N2↑+5CO2↑+13H2O。下列说法正确的是(C)3OH被氧化,表现氧化性2>CH3OHC.若氧化产物比还原产物多0.2mol,则该反应中转移3mole解析:该反应中氮元素的化合价降低,被还原,HNO3是氧化剂。CH3OH被氧化,应表现还原性;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,此条件下还原性强弱为CH3OH>N2;该反应中每生成3molN2转移30mole,若氧化产物比还原产物多0.2mol,则还原产物N2的物质的量为0.3mol,则该反应中转移3mole;该反应过程中断裂的化学键只有极性键,没有非极性键。2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2结合实验,下列说法不正确的是(D)A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2O72-)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(CrO42-)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K二、非选择题8.按要求填空。(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,①只有氧化性的是;

②只有还原性的是;

③既有氧化性又有还原性的是。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2在②、③反应中一定不可能实现的是;在反应①中氧化剂是,还原性最强的是,若该物质消耗30g,转移电子mol。

解析:(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素化合价分别为3价和+2价,生成物中N元素为+3价,只有化合价升高的氧化反应,没有还原反应,所以②式不能实现。在反应①N+2O+HN+5O3N+32O3+H2O中,根据元素的化合价变化可知HNO3答案:(1)①Fe3+、H+②Fe③Fe2+(2)②HNO3NO12是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)。

3+还原为Fe2+(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填字母)。

2 b.Fe 2O23(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①该反应中的氧化剂是,还原剂是。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用:

。

解析:(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,被还原,则维生素C具有还原性,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中亚硝酸盐为氧化剂,所以维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,H2O2作氧化剂时还原产物是水,不引入杂质,所以最佳试剂是H2O2。(4)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由1价变为0价、2价。①Na2O2既是氧化剂又是还原剂,FeSO4是还原剂;②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价,具有强氧化性,且还原产