安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第十一单元盐化肥(真题)课件

第十一单元盐化肥第一部分安徽中考考点过关目录（安徽·中考帮）考点帮命题点1常见盐的性质和用途命题点2化学肥料实验帮考点一生活中常见的盐考点二复分解反应考点三化学肥料随堂帮实验粗盐提纯重难帮重难帮·微专项7复分解反应及物质共存重难帮·微专项8

无明显现象的反应的探究考点帮盐化肥体系构建生活中常见的盐考点一1.盐的定义:由

(或NH4-)和

构成的化合物。

2.常见盐的性质和用途金属离子酸根离子名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称(或主要成分)食盐的主要成分①

、苏打②

石灰石、大理石的主要成分化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色晶体,易溶于水白色粉末,易溶于水白色晶体,能溶于水③

水溶液的酸碱性中性④

⑤

—主要用途调味剂、配制生理盐水、融雪剂玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产作发酵粉、治疗胃酸过多作建筑材料、补钙剂纯碱小苏打白色固体,难溶于水碱性碱性【特别提醒】盐溶液不一定呈中性,如碳酸钠溶液呈碱性,硫酸铜溶液呈酸性。生活中常见的盐考点一3.盐的化学性质(1)与某些金属反应规律:盐+金属新金属+新盐举例:铁与硫酸铜溶液反应,化学方程式为

。

说明:遵循“前置后”的规律,即参与反应的金属在金属活动性顺序中必须位于新金属之前(K、Ca、Na除外)。(2)与某些酸反应规律:盐+酸新盐+新酸举例:①BaCl2与稀硫酸反应,化学方程式为

;②碳酸钙与稀盐酸反应,化学方程式为

;③碳酸氢钠与稀盐酸反应,化学方程式为

。

说明:组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应,生成相应的盐、二氧化碳和水,利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐。

CuSO4+FeFeSO4+CuBaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑生活中常见的盐考点一3.盐的化学性质(3)与某些碱反应规律:盐+碱

新盐+新碱(反应物能溶于水,生成物中有沉淀)举例:①Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应,化学方程式为

。

特别说明:碱和铵盐反应时不一定有沉淀生成。举例:②氢氧化钙固体与氯化铵混合研磨,反应的化学方程式为

。

(4)与某些盐反应规律:盐+盐

新盐+新盐(反应物溶于水,生成物中有沉淀)举例:BaCl2溶液与CuSO4溶液反应,化学方程式为

。4.粗盐提纯(详见实验帮)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHBaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O研磨生活中常见的盐考点一辨析易错易混·正误判断1.盐的组成里一定含有金属离子。 (

)2.纯碱属于碱,其水溶液呈碱性。 (

)3.碳酸盐遇酸有气体产生,则遇酸产生气体的一定是碳酸盐。 (

)【分析】遇酸产生气体的不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等。✕

【分析】盐的组成里不一定含有金属离子,如NH4Cl等。【分析】纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐。✕

✕

生活中常见的盐考点一即时小练1.[2020青岛中考]化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究并填空。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验四实验操作

实验现象溶液由无色变为红色

，

生成白色沉淀生成白色沉淀实验结论碳酸钠溶液显

性碳酸钠能与盐酸发生反应碳酸钠能与氢氧化钙发生反应

，

碱有气泡产生碳酸钠能与氯化钙发生反应生活中常见的盐考点一即时小练【反思与拓展】(1)甲同学分析实验一得出:盐溶液

(填“一定”或“不一定”)显中性。

(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有

。

(3)丙同学对比实验三和实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都是

。

不一定H+Ca2+、CO32-复分解反应考点二1.定义:两种

互相交换成分,生成另外两种

的反应,叫复分解反应。

2.条件:有沉淀、气体或水生成。3.特点:①在水溶液中互相交换成分;②元素化合价不变。即“双交换,价不变。”4.表示:AB+CDAD+CB化合物化合物复分解反应考点二辨析易错易混·正误判断1.复分解反应前后元素化合价不变。 (

)2.由两种化合物生成两种新的化合物的反应都属于复分解反应。 (

)√✕复分解反应考点二即时小练1.[2020重庆中考A卷]学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡生成白色沉淀(1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为

。

(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是

。

酚酞溶液(或其他合理答案)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑复分解反应考点二即时小练1.[2020重庆中考A卷]学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了下表中的四个实验。(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。[提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。猜想2:试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。复分解反应考点二即时小练1.[2020重庆中考A卷]学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了下表中的四个实验。(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。[设计方案]沉淀A的化学式是

。老师评价该方案时指

出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂

改成

。

小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是

。

[实验反思]小明反思步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到明显现象,你认为其中的原因是

。

BaSO4BaCl2Ba(NO3)2均有白色沉淀产生氢氧化钠先与溶液中的酸反应化学肥料考点三1.化肥的种类种类定义举例氮肥氮、磷、钾三种营养元素中,只含有

元素的化肥NH4NO3、CO(NH2)2磷肥氮、磷、钾三种营养元素中,只含有

元素的化肥Ca(H2PO4)2、Ca3(PO4)2钾肥氮、磷、钾三种营养元素中,只含有

元素的化肥KCl、K2SO4复合肥同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥KNO3、NH4H2PO4氮磷钾化学肥料考点三2.化肥的主要作用(1)氮、磷、钾肥的作用氮肥:促进植物茎、叶的生长,使叶色浓绿。磷肥:促进农作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力。钾肥:增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力。(2)根据症状判断需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉为棕色——氮肥②生长迟缓,产量降低,根系不发达——磷肥③茎秆软弱,容易倒伏——钾肥【记忆口诀】

常见化肥的作用

钾抗倒伏磷抗旱,枝叶发黄使用氮。化学肥料考点三3.化肥的简易鉴别(1)初步区分氮肥、钾肥和磷肥氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状闻气味少数有刺激性气味无味无味加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)无具有刺激性气味的氨气放出化学肥料考点三(2)氮肥的简易鉴别①氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的

,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

②其他常见氮肥的鉴别氨味化学肥料考点三4.化肥、农药的施用(1)合理施用:减少病虫害,促进作物增产。(2)过量施用:污染空气、土壤和水体,危害人体健康。(3)不合理施用:氨态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气,降低肥效。【归纳总结】

贮存、施用化肥的注意事项(1)铵态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起施用,因为铵态氮肥中的NH4+遇OH-会生成NH3,降低肥效。(2)易分解肥料(如碳铵)应在干燥、阴凉处保存。化学肥料考点三辨析易错易混·正误判断1.氮肥都能与碱反应放出氨气。 (

)2.从外观就能与其他化肥区分开的是磷肥。 (

)3.为保证高产尽量多施用化肥。 (

)4.化肥都能溶于水。 (

)【分析】氮肥、钾肥全部能溶于水,磷肥部分溶于水。【分析】铵态氮肥能与碱反应放出氨气,尿素与碱不反应。✕

【分析】氮肥、钾肥均为白色晶体,磷肥为灰白色粉状,从外观就能将磷肥与其他化肥区分开。√

【分析】应合理施用化肥,大量施用会造成土壤酸化、水体污染等。✕

✕

化学肥料考点三即时小练1.[2021济宁中考]化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用,俗话说:“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料:①NH4NO3②KNO3③NH4Cl④(NH4)2HPO4请回答:(1)属于复合肥料的是

(填序号,下同);

(2)属于铵态氮肥的是

,它们成分中都含有的离子是

(填符号)。②④①③④N化学肥料考点三即时小练2.[2020郴州中考]小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:(1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,推断该化肥成分一定不是KNO3。(2)为进一步鉴别该化肥的成分,小华设计了以下实验:实验步骤实验现象实验结论取少量化肥于试管中,加水溶解后,再滴加稀盐酸无气泡产生该化肥成分是

(填写物质名称)硫酸铵化学肥料考点三即时小练2.[2020郴州中考]小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:(3)小华为了确认化肥成分中的阴离子,设计了如下三种实验方案:①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是

,简述不合理方案的理由

.

(任写一种)。

③

方案①中,先加入氯化钡溶液,若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀(合理即可)化学肥料考点三即时小练2.[2020郴州中考]小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:(4)请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项

。

(5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要

(填写仪器名称)。

铵态氮肥不能与碱性物质混合使用(合理即可)量筒实验帮粗盐提纯实验一、粗盐中难溶性杂质的去除1.实验原理粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去。2.实验药品和用品药品:粗盐、水。用品:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴、滤纸等。粗盐提纯实验一、粗盐中难溶性杂质的去除3.实验步骤(1)称量:用托盘天平称量一定量粗盐。(2)溶解:加水溶解,并用

不断搅拌。

(3)过滤:“一贴、二低、三靠”。(4)蒸发:将过滤后的滤液倒入蒸发皿中,边加热边用

不断搅拌,当有

时停止加热,利用余热将滤液蒸干。

玻璃棒玻璃棒大量固体出现粗盐提纯实验一、粗盐中难溶性杂质的去除3.实验步骤(5)计算产率:用

把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。

精盐产率=

×100%玻璃棒的作用溶解时:搅拌,加速溶解。过滤时:引流。蒸发时:搅拌,使液体受热均匀。计算产率:转移固体。玻璃棒粗盐提纯实验一、粗盐中难溶性杂质的去除4.实验误差分析(1)产率偏低①溶解时粗盐未完全溶解就过滤;②蒸发时有液滴飞溅;③固体没有被完全转移到称量纸上。(2)产率偏高①提纯后的精盐尚未完全干燥就称量其质量;②粗盐中含有其他可溶性固体。粗盐提纯实验二、粗盐中可溶性杂质的去除1.实验方案粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外,还含有可溶性杂质,如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。难溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42-则可通过加入化学试剂生成沉淀的方法除去,然后过滤、蒸发水分,得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验二、粗盐中可溶性杂质的去除2.实验步骤(1)所加试剂及作用①加过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,反应的化学方程式为

。

②加过量NaOH溶液的目的是除去MgCl2,反应的化学方程式为

。

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl粗盐提纯实验二、粗盐中可溶性杂质的去除2.实验步骤(1)所加试剂及作用③加过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2,反应的化学方程式为

、

。

④加入稀盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3,反应的化学方程式为

、

。

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

粗盐提纯实验二、粗盐中可溶性杂质的去除2.实验步骤(2)除杂试剂的加入顺序可以有以下几种顺序:①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸【特别提醒】Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀盐酸一定要在过滤之后加入。粗盐提纯实验一题通关例

下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题:

(1)操作①中用到的塑料仪器的名称是

。

(2)操作③中玻璃棒的作用是

;操作④中玻璃棒的作用是

,该操作中当观察到蒸发皿内出现

时停止加热;操作⑥中的错误是

。

药匙搅拌,加速溶解搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅较多固体没有用玻璃棒引流粗盐提纯实验一题通关例

下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题:(3)向漏斗中倒入液体时液面要低于滤纸边缘,目的是防止

(填序号)。

A.过滤速度慢B.滤纸破损

C.杂质未经过滤就进入滤液(4)蒸发后得到的盐属于

(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)某实验小组测得的提纯产率比实际低,可能的原因是

(写一条即可)。

C混合物蒸发时有液体溅出(合理即可)粗盐提纯实验一题通关例

下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题:(6)除去难溶性杂质的粗盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,为除去可溶性杂质,将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,按以下流程继续实验。①写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式

。

②上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中会含的杂质有

。

③最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量

(填“大”或“小”),原因是

。

MgCl2、CaCl2、BaCl2除杂过程中有氯化钠生成大Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)粗盐提纯实验一题通关【思路分析】(6)①加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽杂质CaCl2和过量的BaCl2。②过滤的目的是除去生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀,加盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,除BaSO4外,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都与盐酸反应,所得精盐产品中会含杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。③最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量偏大,其原因是除杂过程中有氯化钠生成。随堂帮常见盐的性质和用途命题点11.[2021扬州中考]氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是()A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品C【解析】蒸发海水获得的氯化钠固体中常含有氯化镁、硫酸钠等杂质,不是纯净的氯化钠。常见盐的性质和用途命题点12.[2015安徽中考]我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(1)反应①的化学方程式为

,反应②的基本反应类型为

。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于

变化(填“物理”或“化学”)。

(3)操作a的名称是

,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

。

(4)写出NH4Cl的一种用途

。分解反应物理CaCO3

CaO+CO2↑高温过滤漏斗用作化肥(合理即可)常见盐的性质和用途命题点13.[2016安徽中考]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳,可选用

(填试剂名称)。

探究一:液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈

性。

探究二:白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。澄清石灰水酸常见盐的性质和用途命题点13.[2016安徽中考]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想

(填“正确”或“不正确”)。

不正确常见盐的性质和用途命题点13.[2016安徽中考]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【设计并进行实验】

(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10

V1②碳酸钠0.10

V2③白色粉末

a

V1实验①的化学方程式为

;表中a=

;V1

V2(填“>”“<”或“=”)。

0.10>NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑常见盐的性质和用途命题点13.[2016安徽中考]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【设计并进行实验】

(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10

V1②碳酸钠0.10

V2③白色粉末

a

V1【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论?

。

。

根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③和实验①相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(其他合理答案均可)常见盐的性质和用途命题点1【解析】(2)室温时,酸性溶液的pH<7,因此该溶液呈酸性。(3)碳酸钙难溶于水,碳酸钠和碳酸氢钠能溶于水,将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明白色粉末不是碳酸钙,甲同学的猜想不正确。(4)实验①反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;该实验是根据碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末分别与等体积、足量的10%盐酸完全反应生成二氧化碳的体积之间的关系,来确定白色粉末的成分,因此实验过程中要控制变量,所以锥形瓶内所加白色粉末的质量也应该为0.10g,即a=0.10;碳酸氢钠、碳酸钠与足量盐酸反应生成CO2的质量关系如下:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑84 44 106 44故等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与足量盐酸反应,碳酸氢钠生成的CO2的质量大,根据质量与体积和密度的关系式:质量=密度×体积,可知V1>V2。(5)从表中数据知,相同质量的碳酸氢钠和白色粉末分别与等体积、足量的10%的盐酸反应最终得到的CO2的体积相同,都为

V1mL,则白色粉末是碳酸氢钠。常见盐的性质和用途命题点14.[2021沈阳二模]碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。(1)取溶质质量分数为4%的碳酸氢钠溶液50g,稀释成2%的溶液,需要加水

g。

(2)将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合,充分反应,有气体逸出。①写出该反应的化学方程式:

。

②探究反应后的溶液中除含有氯化钠外,还有无剩余的反应物,某同学取反应后的溶液进行如下实验。【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉末。50NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑常见盐的性质和用途命题点14.[2021沈阳二模]碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。【进行实验】(提示:氯化银为不溶于水的白色物质)实验方案ABC实验操作

实验现象

，产生白色沉淀试纸变色,对照标准比色卡,pH

7实验结论碳酸氢钠无剩余稀盐酸有剩余稀盐酸有剩余<无气泡产生a.请将上述实验现象补充完整。常见盐的性质和用途命题点14.[2021沈阳二模]碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。b.依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认稀盐酸有剩余,请写出你的实验方案:

，

(简述实验操作及现象)。

c.某同学认为仅凭方案B的现象,不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论,他的理由是:

。

探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸,真正需要检验的离子是

，(填离子符号)。

(3)用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下,将碳酸氢钠固体干燥至恒重,准确称取0.336g于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水全部溶解,滴入待测的盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g·mL-1)。①该盐酸的溶质质量分数为

(结果用百分数表示,精确到0.01%)。

②若上述测定过程中使用的碳酸氢钠固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

0.73%

取少量氧化铁粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,氧化铁溶解,溶液变黄色(合理即可)氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀H+偏大复分解反应命题点25.[2021荆州中考]物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:X+Ba(OH)2

BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是 (

)A.X可能为氯化铁

B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜

D.Y不一定是水

D【解析】根据化学反应前后原子种类、数目不变可知,X中一定含S,Y中一定含OH-,A错误;结合碱的化学性质及复分解反应发生的条件,X可以是硫酸或硫酸钠等,Y可以是碱或水,B错误、D正确;若Y是氢氧化铜,则2Y中含4个OH-,反应物中仅含2个OH-,不符合质量守恒定律,C错误。复分解反应命题点26.[2021襄阳中考]现有一杯含有三种溶质的无色溶液,下列对该溶液中所含溶质的猜测,合理的是 (

)A.H2SO4NaOHNaClB.KNO3NaClCuSO4C.AgNO3NaClHClD.H2SO4Na2SO4KNO3D【解析】三种溶质在溶液中能大量共存且溶液为无色。A中硫酸与氢氧化钠会反应,二者不能大量共存;B中硫酸铜使溶液显蓝色;C中硝酸银与氯化钠、盐酸都能发生反应生成氯化银沉淀,不能大量共存。复分解反应命题点27.[2020长沙模拟]某化学兴趣小组欲探究某些酸、碱、盐之间是否能发生复分解反应。【实验与探究】填写下表各空。产生白色沉淀实验1实验2实验3实验操作

实验现象有气泡产生(1)

，

溶液由红色恰好变成无色复分解反应命题点27.[2020长沙模拟]某化学兴趣小组欲探究某些酸、碱、盐之间是否能发生复分解反应。(2)图1为实验3中反应的微观粒子示意图,图中“?”代表的离子是

(填离子符号)。【实验结论】生成物中有气体或沉淀或水时,复分解反应可以发生。【拓展与应用】将实验1、2、3反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入),后续实验及现象如图2:(3)白色沉淀A是

。

(4)无色溶液B的pH

7,无色溶液B中除了含有酚酞外,一定还含有的溶质是

。SO42-硫酸钡<硝酸钠、硝酸粗盐提纯命题点38.[2021怀化中考]为了培养学生的创新精神和实践能力,落实素质教育,近年来,怀化市大力推进实验教学,于2021年5月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验,邀请你一起完成。Ⅰ.溶解Ⅱ.过滤过滤时玻璃棒的作用是

。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在,小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。引流粗盐提纯命题点3有白色沉淀生成实验操作实验现象实验结论①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,静置,过滤

，滤液中含有MgCl2②往上述①的滤液中滴加足量的

,充分反应,静置,过滤

，

滤液中含有CaCl2③往上述②的滤液中加入足量的

,充分反应,静置,过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4碳酸钠溶液(或Na2CO3溶液)有白色沉淀生成氯化钡溶液(或BaCl2溶液)【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨,理由是

，

。老师告诉同学们,可在实验③所得的沉淀中加入足量的

(填“盐酸”或“稀硫酸”),观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解,则可验证Na2SO4的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去,然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶,当观察到

,停止加热,利用余热蒸干。小李高兴地宣布:我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁,取样品ag,充分溶解,滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀。当产生沉淀的质量不等于

g(用含a的代数式表示)时,则含有氯化镁。粗盐提纯命题点3盐酸有较多晶体析出时

实验②中过量的碳酸钠也会和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀化学肥料命题点49.[2020青岛中考]化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 (

)A.使用化肥越多,农作物产量越高B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用D【解析】过量使用化肥会造成土壤和水体污染,应合理使用,A错误;铵态氮肥与熟石灰混合会生成氨气,氨气的逸出会导致氮元素的损失而降低肥效,B错误;大量使用农药会造成土壤和食品的污染,但农药的合理使用能防治病虫害,提高作物产量,因此不能杜绝使用农药,C错误;二氧化碳是植物光合作用的原料之一,适当提高二氧化碳的浓度可促进光合作用,D正确。化学肥料命题点410.[2021成都中考]为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质,以下方案及结论有误的是(

)A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样,加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样,溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质C【解析】硫酸钾、氯化铵、硫酸铵是白色固体,磷矿粉是灰白色固体,通过观察颜色可以区分出磷矿粉,A正确。氯化铵和硫酸铵中都含有铵根离子,加入熟石灰研磨都能闻到氨味,B正确。硫酸钾和硫酸铵中都含有硫酸根离子,溶解后加入硝酸钡溶液都能产生白色沉淀,无法区分出硫酸铵,C错误。加水后,不溶于水的是磷矿粉;加入氢氧化钡溶液,只产生白色沉淀的是硫酸钾,产生白色沉淀且产生刺激性气味的是硫酸铵,只产生刺激性气味的是氯化铵,D正确。

重难帮·微专项7复分解反应及物质共存复分解反应及物质共存重难帮·微专项7突破点1复分解反应发生的条件反应类型反应物条件生成物条件碱+盐→新碱+新盐两种反应物均可溶至少具备下列3个条件中的1个:①有沉淀生成②有气体生成③有水生成盐+盐→新盐+新盐两种反应物均可溶盐+酸→新盐+新酸盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)金属氧化物+酸→盐+水—酸+碱→盐+水—复分解反应及物质共存重难帮·微专项7归纳总结(1)复分解反应的特点:双交换、价不变;生成气体或水或沉淀。(2)初中常见酸、碱、盐的溶解性规律①酸:酸全溶。②碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶,Ca(OH)2微溶,其余全不溶。③盐:钾钠铵盐硝酸盐皆可溶;盐酸盐中银不溶;硫酸盐中钡不溶(硫酸银、硫酸钙微溶);碳酸盐中只溶钾钠铵(碳酸镁微溶),其余都不溶。复分解反应及物质共存重难帮·微专项7突破点2物质的共存1.常见的相互不能共存的离子对(1)S+

↓(不溶于酸)(2)Cl-+

↓(不溶于酸)(3)OH-Ba2+BaSO4Ag+

AgClH+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Cu(OH)2Fe(OH)3复分解反应及物质共存重难帮·微专项7突破点2物质的共存1.常见的相互不能共存的离子对(4)C(5)HCO32-+H+H2O+CO2↑H+Ba2+Ca2+CaCO3复分解反应及物质共存重难帮·微专项7突破点2物质的共存2.物质共存的隐含条件(1)溶液为中性(不显电性),即在同一组物质的离子中,同时含阳离子和阴离子。(2)“无色”条件型:在无色溶液中,下述溶液中的溶质不能存在。①

色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。

②

色溶液:含Fe2+

的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。

③

色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。

④紫红色溶液:KMnO4溶液。蓝浅绿黄复分解反应及物质共存重难帮·微专项7突破点2物质的共存2.物质共存的隐含条件(3)“酸碱性或pH”条件型:①酸性:溶液的pH<7,溶液中一定存在大量的

,则该溶液中一定不含能与之反应的离子,如OH-、CO32-等。

②碱性:溶液的pH>7,溶液中一定存在大量的

,则该溶液中一定不含能与之反应的离子,如H+、Cu2+、Mg2+、NH4+等。3.解题思路“一色”:确定溶液颜色;“二性”:确定溶液酸碱性;“三反应”:判断物质之间是否发生反应。H+OH-复分解反应及物质共存重难帮·微专项7提分特训1.[2021苏州中考]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (

)

A.K+、Ca2+、Cl- B.Ba2+、SO42-、Cl-C.NH4+、H+、OH- D.H+、Na+、CO32-A

【解析】B中Ba2+和SO42-能结合成硫酸钡沉淀;C中NH4+和OH-能结合成氨气和水,H+和OH-能结合成水;D中H+和CO32-能结合成水和二氧化碳。复分解反应及物质共存重难帮·微专项7提分特训2.[2021广西北部湾中考]下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是(

)A.无色溶液中:K+、Na+、SO42-、MnO42-B.酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C.pH=11的溶液中:Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析】A中含MnO42-的溶液显紫红色。C中pH=11的溶液中存在大量OH-,与Zn2+不能大量共存。D中Ba2+和SO42-不能大量共存。复分解反应及物质共存重难帮·微专项7提分特训3.[2020新疆中考]酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃),请回答下列问题。阴离子阳离子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为

,形成复合肥料的化学式为

。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液

(填“能”或“不能”)反应,理由是

。

Cu(OH)2KNO3不能不能形成沉淀或气体或水复分解反应及物质共存重难帮·微专项7提分特训3.[2020新疆中考]酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃),请回答下列问题。阴离子阳离子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

。

A.OH-、H+、Ba2+、NO3-B.OH-、Ba2+、K+、Cl-C.CO32-、K+、Ba2+、Cl-D.CO32-、Cu2+、NO3-、K+B复分解反应发生的条件及物质共存重难帮·微专项7提分特训4.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【提出问题】水溶液中复分解反应的实质是什么?【查阅资料】a.酸在溶液中能电离出H+和酸根离子,碱在溶液中能电离出金属离子(或NH4+)和

(填离子符号);Ba2+和SO42-结合生成BaSO4,BaSO4难溶于水,即在水中难电离。

b.一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度的大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。OH-复分解反应及物质共存重难帮·微专项7提分特训4.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【实验探究1】恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式:

。

(2)甲曲线上M点时,混合液体由

色变为无色。

红Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

复分解反应及物质共存重难帮·微专项7提分特训4.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【实验探究1】恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。(3)通过对甲曲线的分析,下列说法正确的是

(填字母,下同)。

A.M点前曲线下降的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+浓度逐渐增大AB复分解反应及物质共存重难帮·微专项7提分特训4.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【实验探究2】恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。(4)通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是

。

A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中的Na+一直增多

A

复分解反应及物质共存重难帮·微专项7提分特训4.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【实验探究2】恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。(5)通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度

(填“增大”或“减小”)。

(6)N点时,溶液中所含的离子有

(填离子符号)。

(7)恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器,然后滴加稀CuSO4溶液,请你预测,溶液的电导率变化与图中的

(填“甲”或“乙”)曲线更接近。

减小Na+、OH-、SO42-

甲重难帮·微专项8无明显现象的反应的探究

无明显现象的反应的探究重难帮·微专项8两种物质混合或接触后没有明显现象,如何判断反应是否发生?(1)对生成物进行检验;(2)证明反应物减少或消失了;(3)证明反应过程中溶液的酸碱性(度)发生改变。无明显现象的反应的探究重难帮·微专项8突破点1探究酸碱中和反应是否发生(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)1.指示剂法事先在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌,溶液由

色变为

色,即可证明酸碱发生了反应。

2.测pH法

图1:起点时,测得溶液的pH<7,说明该曲线表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液的pH变化图像。随着氢氧化钠溶液的加入,溶液的pH由小于7到

7再到

7,即可证明酸碱发生了反应。

图2:起点时,测得溶液的pH>7,说明该曲线表示向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的pH变化图像。随着稀盐酸的加入,溶液的pH由大于7到

7再到

7,即可证明酸碱发生了反应。

红无等于大于等于小于无明显现象的反应的探究重难帮·微专项8突破点1探究酸碱中和反应是否发生3.试剂检验法(1)验证反应物减少或消失向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后,加入铜盐溶液,观察到无蓝色沉淀产生,说明氢氧化钠消失了,进而说明酸碱发生了反应。无明显现象的反应的探究重难帮·微专项8突破点1探究酸碱中和反应是否发生3.验证反应物减少或消失(2)验证生成物(H2O)已知:变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;无水醋酸是一种酸,常温下为无色液体。设计下图所示实验进行验证:①实验1、2的目的是

。

②观察到

的现象,证明醋酸和氢氧化钠发生了反应。作对比实验,排除无水醋酸或氢氧化钠使变色硅胶变为红色的可能实验1、2中硅胶不变色,实验3中硅胶由蓝色变成红色无明显现象的反应的探究重难帮·微专项8突破点2探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应方法1:证明反应物减少或消失二氧化碳是气体,随着反应的进行,体积会减小,可以将体积减小显性化。(1)现象分析:密闭容器中,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,容器内气压减小。(2)实验补充:因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,也会造成容器内气压减小,所以做上述实验时,均需做对比实验——将各方案中的氢氧化钠溶液换成等体积的水。实验装置

实验现象

.

.

试管内液面上升软塑料瓶变瘪气球胀大U形管内液面左高右低无明显现象的反应的探究重难帮·微专项8突破点2探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应方法2:证明有新物质生成向实验后的溶液中加入试剂检验生成物碳酸钠的存在。实验方案实验现象实验结论①向反应后的溶液中滴加足量酸:如稀盐酸有气体生成二氧化碳与氢氧化钠发生了反应②向反应后的溶液中滴加可溶性碱:如氢氧化钙溶液有白色沉淀产生③向反应后的溶液中滴加可溶性盐:如氯化钙溶液有白色沉淀产生无明显现象的反应的探究重难帮·微专项8突破点3探究二氧化碳与水是否发生反应方法:证明有新物质生成。通过酸碱指示剂对比反应前后的不同现象,证明生成物的存在。设计实验验证CO2和H2O均不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色,而CO2和H2O共同作用后能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色。(1)观察到Ⅰ、Ⅳ中纸花变红色,Ⅱ、Ⅲ中纸花不变色。(2)对比实验Ⅰ、Ⅱ可知,

可使紫色石蕊纸花变红,对比实验Ⅲ、Ⅳ可知,二氧化碳与水反应生成了一种

(填“酸”“碱”或“中”)性物质,使干燥的紫色石蕊纸花变红色。

该实验通过检验

验证了反应的发生。

酸酸有新物质产生无明显现象的反应的探究重难帮·微专项81.[2021南京中考]某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL,片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是 (

)

A.0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡B.t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡C.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>cD.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c提分特训无明显现象的反应的探究重难帮·微专项8【解析】0~t1段压强不变,是因为还没有注入氢氧化钠溶液,A错误;t1~t2段压强减小幅度较大,是因为注入氢氧化钠溶液后,部分二氧化碳被吸收,t2~t3段压强变化幅度很大,是进行了振荡操作,促进了氢氧化钠溶液和二氧化碳反应,B错误;由坐标图可以得出,三种曲线所示的实验中,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,烧瓶内压强越小,则其中含有的二氧化碳的体积越小,说明被吸收的二氧化碳的体积越大,被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a,C正确、D错误。

提分特训无明显现象的反应的探究重难帮·微专项81.[2021南京中考]某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL,片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是 (

)

A.0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡B.t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡C.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>cD.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c提分特训C无明显现象的反应的探究重难帮·微专项82.[原创新题]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【查阅资料】①通常情况下,1体积的水溶解1体积的CO2;②碳酸钡是难溶于水的白色固体。【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2),并利用该装置进行实验,打开玻璃塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,再立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余),观察到U形管右侧的红墨水液面

(填“升高”“降低”或“不移动”)。小红同学根据此现象判断出CO2和NaOH溶液发生了反应,理由是

.

。

提分特训降低U形管内右侧液面下降,说明锥形瓶内的压强减小,从而说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应无明显现象的反应的探究重难帮·微专项82.[原创新题]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【反思与评价】小明同学认为小红同学的实验方案不严谨,理由是

。

提分特训二氧化碳溶于水也会使锥形瓶内的压强变小无明显现象的反应的探究重难帮·微专项82.[原创新题]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶