高三化学实验基础一轮复习课件

高三化学实验一轮复习化学实验基础夯实基础：一、常见化学仪器及其使用方法二、物质分离与提纯的常用方法三、化学实验安全及实验基本操作四、实验装置气密性检查常用方法五、常见气体的制备2/3

灯帽

一、常见的化学实验仪器及其使用方法

1.加热仪器——酒精灯

(1).加热时用（）加热；

(2).酒精灯中的酒精量不超过容积的（）不少于（）；

(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；

(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；

(5).用完酒精灯，必须用()盖灭，不可用嘴去吹。

1/4外焰2.可直接加热仪器1.仪器名称（）2.使用方法加热液体时体积不超过容积的（）加热固体时试管口（）1.仪器名称（）2.使用方法浓缩蒸发时要用（）搅拌1.仪器名称（）2.使用方法用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的（）上加热，取放坩埚时必须使用（），加热完坩埚应放在（）上冷却。试管

1/3

略向下倾斜

蒸发皿

玻璃棒坩埚

泥三角坩埚钳

石棉网

坩埚泥三角三角架3.垫石棉网加热仪器1.仪器名称（）2.使用方法——加热时液体体积不超过容积的（）且不少于（）1.仪器名称（）2.使用方法——滴定时液体体积不超过容积的（）1.仪器名称（）2.使用方法——溶解固体时要用（）搅拌圆底烧瓶

2/31/3锥形瓶

1/2烧杯

玻璃棒4.计量仪器1.仪器名称（）2.用途（）精确度（）3.特别提醒（1）无（）刻度；（2）不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；（3）选取量筒的规则是“大而近”例如：量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。量筒

量取一定体积的液体

0.1mL

“0”1.仪器名称（）碱式滴定管

2.使用前需（），“0”刻度在（）用于盛装（）溶液不可盛装（）溶液或（）溶液，精确度为（）。检漏

在上方

碱性

酸性

强氧化性

0.01ml

1.仪器名称（）酸式滴定管

2.使用前需（），“0”刻度在（）用于盛装（）溶液或（）溶液，如（），不可盛装（）溶液，精确度为（）。检漏

在上方

酸性

强氧化性

酸性KMnO4溶液碱性

0.01ml

该仪器能长时间贮存溶液吗？1.仪器名称（）2.用途（）容量瓶

配制一定物质的量浓度的溶液

不能1.仪器名称（）2.称量前先调零，腐蚀性药品放在（）上称量，左盘放（），右盘放（），即（）物()砝；精确度().托盘天平

烧杯

被称物

砝码

左

右

0.1g

2.测反应混合物的温度时:

将温度计插入()温度计的水银球不能接触容器内壁.1.仪器名称（）温度计

3.测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶()混合物中

支管口处

5、其他仪器(1).滴瓶上的滴管与滴瓶要配套使用；(2).见光分解的物质要用（）瓶盛装胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒立放置，滴液时不可接触仪器壁；用后立即洗净，再吸取其他药品。滴瓶棕色滴瓶用于盛放少量液体药品滴定管用于吸取和滴加液体广口瓶用于贮存固体药品,瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞，有瓶口上表面磨砂的叫（）并配有毛玻璃片细口瓶用于贮存液体药品，有无色和棕色两种，棕色瓶常用于存放（）药品(1).盛碱性物质时应用（）塞(2).盛放氧化性、酸性、有机试剂药品一定要用（）塞

广口瓶细口瓶集气瓶见光易分解橡胶塞玻璃塞制取气体的发生器用于：(1).固体为（）(2).该气体溶解性小(3).反应无需加热(4).旋转导气管活塞控制反应（）进行或停止难溶块状固体返回加热固体+液体→不需气体启普发生器干燥器②.热物体应稍冷却后再放入。

——用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。注意：①.干燥器的开闭应推拉；研钵——用于研磨固体试剂或使固体试剂混和均匀。燃烧匙——用于少量固体试剂在气体中的燃烧实验。冷凝管直行冷凝管球行冷凝管三颈瓶漏斗试管夹②.手握长柄，从试管底部套、取试管夹。坩埚钳——用于夹持、取放坩埚、蒸发皿。——用于夹持试管。注意：①.夹在距试管口1/3处；表面皿

——用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。防倒吸装置防堵塞安全装置防污染安全装置①.实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用()装置；②.制取CO时，尾气处理可采用（）装置；③.制取H2时，是否需要尾气处理？（），若需要可采取（）装置。b

a、c

需要

a、c

仪器图形与名称

主要用途

使用方法和注意事项

(1)：①制作过滤器时，滤纸

()漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡

②滤纸低于

边缘，液体低于

边缘

(2)：应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

漏斗滤纸6、常用分离、提纯仪器(1)：①向小口容器中转移液体

②加滤纸后，可过滤液体

(2)：长颈漏斗用于装配气体发生装置

紧贴(1)注意活塞不得渗漏

(2)分离液体时，下层液体由

，上层液体由_________(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液

(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：_______________下口流出上口倒出

AB(1)萃取、分液

(2)用于随时添加液体除去气体中的杂质

（长进短出）

(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为

进气，___出气

可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为_________________________________________大口小口搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来

返回用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰

蒸发浓缩结晶二、物质分离、提纯1、物质的分离

将混合物的各组分（）开来，获得几种（）的过程。2、物质的提纯

将混合物中的杂质()而得到()的过程,又叫混合物的()或()分离纯净物除去纯净物

除杂

净化物质分离与提纯方法一、常用物理方法二、常用化学方法方法、装置

适用范围

注意事项

把不溶性__________进行分离

(1)一贴：

紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于_____，液面低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠_______，玻璃棒轻靠_____________处，漏斗下端紧靠________(2)若滤液仍然浑浊，需________滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁固体和溶液重新过滤一、物质分离、提纯的常用物理方法把

相差较大的液体混合物分离开来

(1)温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的

处(2)蒸馏烧瓶内要加____(3)冷凝管水流方向应为“

”

利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法

应与物质的分解变化区分如NH4Cl

NH3↑＋HCl↑NH3＋HCl

NH4Cl

支管口沸石下进上出△遇冷沸点分离提纯（)与小分子和阴阳离子组成的混合物利用某些物质在某些（）中，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法胶体粒子要不断更换烧杯中的蒸馏水（或用流动的水）以提高渗析效果浓食盐溶液、Na2SO4、(NH4)2SO4盐析后过滤溶解度随温度变化较小物质除水

(1)玻璃棒的作用：（）(2)当（）时，停止加热，用余热蒸干

(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层

(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中__(2)萃取剂与原溶剂________(3)萃取剂与溶质_______大不互溶不反应搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅。接近蒸干萃取与分液1、萃取定义：

——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。2、萃取的条件：(1).萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应;(2).溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;(3).溶质与萃取剂易于分离。3、混合液的分离：

——是把两种互不相溶、密度不同的液体分开的过程。分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈分液主要仪器：4.萃取与分液的过程：1、查漏2、加液3、振荡5、静置6、分液4、排气5、萃取分液的操作注意：1、使用前必须检漏；2、萃取过程中要充分振荡，并适当放气，充分静置，然后分液；3、分液时保持漏斗内压强与大气压一致；4、下层溶液下口流出，上层溶液上口倒出。5、这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？【思考与交流】1、如何提取溴水中的溴？2、实验原理是什么？3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？4、如何选取萃取剂？例1、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水BD例2、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是（）

A溴和四氯化碳

B苯和甲苯

C汽油和苯

D硝基苯和水D返回二、物质的分离和提纯的化学方法1、加热法

混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。

食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打。例如：均可直接加热除去杂质！2、沉淀法

在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。除去NaCl中混有的Na2SO4例如:2、若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。注意:1、使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。加适量BaCl2溶液！3、转化法

可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。

不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如:注意：

转化过程中尽量减少被分离物质的损失而且转化物质要易恢复为原物质。分离溶液中的Fe3+和Al3+4、酸碱法

被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。除去铁粉中的铝粉。例如：除去SiO2中的石灰石。加盐酸！加氢氧化钠溶液！5、氧化还原法

对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。

对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。将混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。

将混有FeCl3的FeCl2溶液，振荡过滤，可除去FeCl3杂质例如：例如：滴入氯水！加入过量铁粉！6、调节PH值法

通过加入试剂来调节溶液的PH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。

在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质。例如：可向溶液中加氢氧化钙或碳酸钙等！7、电解法——电解法精炼铜此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：精铜

粗铜CuSO4溶液指点迷津分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”“四原则”“三必须”一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径。例题评讲：净化气体除杂试剂或方法CO2（HCl）SO2（HCl）H2S（HCl）H2（HCl）饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHS溶液水或NaOH溶液CO2（SO2）CO2（H2S）CO2（O2）N2（O2）中性气体中含有酸性杂质气体饱和NaHCO3溶液CuSO4溶液灼热CuNaOH溶液灼热Cu混合物除杂试剂或操作方法I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)AlCl3(FeCl3)KNO3(NaCl)CuO(Fe)CuO(炭粉)Fe(OH)3胶体（FeCl3）CuS(FeS)Mg(Al)加热NaOH氨水NaOHCO2HCl重结晶磁铁灼烧渗析稀H2SO4NaOH混合物除杂试剂操作方法Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)NaCl(Na2SO4)NaCl(NH4Cl)NaCl(MgCl2)Fe2+(Fe3+)FeCl3(FeCl2)Cu(NO3)2(AgNO3)加热H2O、CO2BaCl2加热NaOHFeCl2Cu粉牛刀小试：混合物除杂试剂操作方法C2H2(H2S)H2(NH3)Cl2(HCl)CO2(HCl)CO2(SO2)SO2(HCl)CO2(CO)CO(CO2)N2(O2)饱和烃(不饱和烃)NaOHCuSO4水或盐酸饱和食盐水饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液灼热CuO饱和NaOH溶液灼热Cu溴水返回三、化学实验安全及基本操作一、遵守实验室规则二、了解安全措施三、掌握正确的操作方法别玩火为了你和他人的安全，请严格遵循安全规则！华蓥中学实验室安全规则1、做好实验预习，了解实验目的，要求和方法。2、学生进实验室上课应整队，交实验借用卡，有秩序地对号入座，清点实验用品，实验完毕，未经教师许可，不得擅自离开座位。干扰他人实验，更不准自行早退。3、实验室内不准大声喧哗，未经教师许可，不准乱摸、乱动实验器材。4、爱护实验室一切仪器、药品，未经许可，不准擅自动用，特别是化学药品、实验中应按要求操作，对损坏的仪器应根据情节轻重按赔偿制度执行。

5、实验中发生问题，应立即举手报告，向任课教师如实说明问题发生的原因和经过。6、保持室内卫生，不乱抛果皮纸屑、不随地吐痰、不在实验室课桌、凳、墙壁上刻画、涂写。7、实验完毕，应清理实验桌，整理好仪器药品，并按原样放好，剩余药品不得乱倒，清除座位附近赃物，保持桌面清洁、地面干净，整队离室。一.遵守实验室规则

返回了解安全措施1.认识常用危险化学药品的标志2.预防安全事故3.常见意外事故的处理二、了解安全措施1.认识常用危险化学药品的标志别惹我，当心我咬你！(1).防爆炸2.预防安全事故

c.活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；b.H2、CO还原CuO或Fe2O3的实验要先通气再验纯然后点火；a.可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）点燃前均须检验纯度；(2).防爆沸a.稀释浓硫酸应将浓硫酸小心注入水中，同时用玻璃棒搅拌；b.给较多液体加热时，要加碎瓷片；c.加热试管中的液体，管口不能对人；d.用蒸发皿蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。

(3).防失火(4).防中毒①.加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出。(5).防倒吸

②.在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时加防倒吸装置。

(6).防污染a.所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒；b.能相互反应生成有毒气体的废液不能倒入同一废液缸中；c.涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置。3.常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上液溴洒在皮肤上水银洒在桌面上酸液溅到眼中酒精等有机物在实验台上着火用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液先用酒精洗涤再用水冲洗先用纸槽收集后用硫粉覆盖用大量水冲洗，边洗边眨眼睛用湿抹布盖灭返回1.药品的取用6.加热方法7.气体的收集三、掌握正确的操作方法5.实验操作的安全正确的操作方法2.试纸的使用3.仪器的洗涤4.物质的溶解1.药品的取用用粉末状或小颗粒状固体用(),若药匙不能伸入试管，可用(),要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用（）夹取。一定量固体用（）药匙或纸槽纸槽

镊子

托盘天平“一横二送三慢竖”固态药品：取少量液体可用（），取用较多的液体用（）法，注意试剂瓶上的标签向（），一定量液体用（）量取，向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用（)引流。胶头滴管

倾倒

手心

玻璃棒

量筒、滴定管、移液管2.试纸的使用类型及作用石蕊试纸——定性检验()酸碱性

pH试纸——定量（粗测）()强弱酸碱性

品红试纸——检验SO2等具有（）性的物质漂白

淀粉KI-试纸——检验Cl2等具有（）性的物质氧化性

醋酸铅试纸——定性检验()H2S使用方法：取试纸放在（）上，用（）蘸取液体，点在试纸（），观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与（）对照。先用蒸馏水把试纸（）再用（）夹取或粘在（）的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。检验溶液：检验气体：干燥、洁净的玻璃片或表面皿

玻璃棒

中部

标准比色卡

润湿

镊子

玻璃棒

玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成（），也不（）流下。3、仪器的洗涤(1).方法：(2).洗净的标准：滴

成股

使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(3).常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污容器壁上附着的硫试管上的银镜AgCl试管残留的MnO2NaOH溶液或热的纯碱溶液

CS2或热的NaOH溶液

稀HNO3

氨水热浓盐酸4、物质的溶解(1).固体的溶解

一般在()或（）里进行，为了加速溶解，常采用()、()、()或（）等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能()。烧杯

试管

搅拌

粉碎

加热

加热

振荡

对极易溶于水的气体【如（）等】，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体()的现象（如图中B和C）。(2).气体的溶解

对溶解度较小的气体【如（）等】，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中（如下图中A）。Cl2

NH3

SO2

HCl

倒吸

(3).液体的溶解

但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度（）的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度（）的液体，边加边搅拌。较小

较大

返回

用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。5、实验操作的安全(1).试剂的取用不能用手直接去取;(2).不能去品尝药品的味道;(3).不能用鼻子直接闻气体;

(4).点燃可燃气体前要验纯(5).加热固体时试管口要略低于试管底(6).有加热装置的实验要防止倒吸(7).加热液体时要放碎瓷片(8).浓硫酸的稀释

6.加热方法——酒精灯外焰加热，先预热后集中加热7.气体的收集方法练习1

下列仪器中能用酒精灯直接加热的是()

A．集气瓶

B.锥形瓶

C.蒸发皿C牛刀小试:练习2

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃

D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D练习3.

做化学实验要注意安全，下列实验事故处理正确的是()

A.不慎将浓硫酸洒到皮肤上，立即用大量水冲洗

B.浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液

C.水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫磺粉

D.取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中B、C练习4

下列实验操作中不正确的是()A.使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘B.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭C.把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热D.手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯D练习5.

下列有关药品的取用操作中，正确的是()A.实验后剩余药品必须放回原试剂瓶中B.倾倒液体时，应注意标签要对着手心C.用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部D.无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中BC练习6.

皮肤上不慎沾上浓硫酸。应立即采取措施是()A.用清水冲洗

B.用碱液中和C.用硼酸溶液冲洗

D.用干布轻轻擦拭,再用大量水冲洗D练习7．下列实验操作正确的是()A.把烧杯放在铁圈上直接加热B.在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mLC.用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘D.用滴管滴加液体时,滴管应垂直悬在试管口的上方,不能触及容器内壁B、D练习8.给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（）

A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净

B.试管均匀受热，即先进行预热，后把灯焰固定在放固体的部位加热

C.加热时不要使试管与灯心相接触

D.加热完毕，立即用冷水冲洗试管D练习9.

取用粉末状固体药品应使用_________;

取用块状固体应使用____________;

取用少量液体时即应使________;取用一定量液体试剂应使用__________。取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取____________；固体只要___________。药匙或纸槽

镊子胶头滴管量筒1ml-2ml盖满容器底部练习10.

玻璃仪器洗净的标准是，如果内壁上_______________________，既不_________________,也不________________,才算洗干净。练习11.

实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝________________。均匀分布一层水膜成股流下

凝成水滴（水珠）

腐蚀

毒

不能用手

去闻药品的气味

任何药品的味道

返回

一般应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。

“堵死一头”，采取一定的措施(使之产生一定的压强差),出现对应的现象,分析现象得出结论。1、气密性检查涉及问题：何时进行?区间确定？如何进行?怎样表述？2、气密性检查的原理:四、实验装置气密性检查

用手握住烧瓶导管末端有气泡产生松开手后水沿导管上升形成一段水柱。1、微热法：一、常见方法：将导气管末端插入水中

关闭导气管上的活塞从长颈漏斗注入一定量的水

使长颈中的水面高于容器中的水面静置片刻水面位置不变2、注水法:例1、检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。

关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号,静置几分钟,水位下降的说明漏气,不下降的说明不漏气。例2、启普发生器气密性检查的方法例3、如图装置如何检查装置气密性

关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。

连接好仪器，向乙管中注入适量水使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。例4、如图装置如何检查装置气密性

从长颈漏斗加入一定量的水与试管中，使长颈漏斗下端浸入水中，导管上连接一个针筒。

当活塞往外拉时，发生的现象是

。

当活塞往里推时，发生的现象是

。漏斗下端有气泡漏斗颈内液面上升(3).外压法：

推动或拉动注射器使装置内压增大或减小以此使装置内出现液差！方法：向试管A注入水,使导管口在液面以下,缓缓地向右拉动注射器活塞，导管口有气泡产生，再将活塞向左推，导管有水柱上升，则装置不漏气。例1、如图装置如何检查装置气密性方法：

先打开活塞K，吸入部分空气关闭活塞K，记下刻度，然后推或拉注射器活塞，若松手注射器活塞复原，说明该装置的气密性良好。例2、如何检查注射器的气密性——分段法

较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。如图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。4.其他方法

牛刀小试：1、分析比较下列三种制气装置检验气密性方法的共同之处

，不同之处

。三次检验气密性方法共同之处是：

均可用微热法，先将导气管插入水中，用双手或热毛巾捂住容器，若有气泡放出,松开手后液体向导管中倒吸一小段水柱，则气密性良好。三次检验气密性方法不同之处是：A是直接检验气密性，B需要用水封住长颈漏斗下端才可检验气密性，C需将分液漏斗活塞关闭才能检验气密性。

方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡,停止微热,有水柱形成,说明装置不漏气！2、请检查下面装置的气密性3、请检查下面装置的气密性方法：关闭K,把干燥管下端深度浸入水中(图B所示),使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。KK方法：关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为20℃)，广口瓶内温度降低，气球会很快膨胀(或胀大)，证明装置的气密性良好。4、请检查下图装置的气密性方法：在A中放入少量水，使水面浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶B底部稍加热，若在A中漏斗颈有水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。两种回答都正确）5、请检查下图装置的气密性方法：将I装置的导管口插入水槽的水面下，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯在烧瓶底部微热，若I装置导管口有气泡产生，撤走酒精灯，导管里形成一段水柱，说明该装置的气密性良好。6、请检查下图装置的气密性方法：

向D装置的烧杯中加水，将导管插入水中，向B装置的长颈漏斗中加水至浸没漏斗的下端管口，打开B装置的活塞K，关闭A装置的分液漏斗的活塞，用酒精灯在A装置的烧瓶底部微热，若D装置导管口有气泡产生，撤走酒精灯，导管里形成一段水柱，说明该装置的气密性良好。7、请检查下图装置的气密性方法：如用止水夹夹住b、C装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中的导管产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e处出现气泡，停止微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气密性良好。8、如何检查下面装置的气密性？9、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(

)A10、(2013·天津南开中学月考)下图所示装置中，不漏气的是(

)CA.装置甲用手握试管一段时间，再松开手B.装置乙放入金属Zn和稀硫酸，并关闭出气口活塞C.装置丙烧瓶内放入金属钠和无水乙醇D.装置丁广口瓶中装有电石和水，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞11、(2014·黄山模拟)对下列各装置进行相关操作(夹紧②③④中的弹簧夹)，有关现象能说明装置漏气的是(

)AA.对装置①，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平B.对装置②，长导管内形成一段水柱C.对装置③，长颈漏斗内液面高度保持不变D.对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

打开分液漏斗的活塞,水能不断流入烧瓶中,试判断该装置是否漏气？如何检查该装置的气密性?

无法确定问题讨论：返回常见气体的制备二、常见气体的实验室制法一、气体制备装置的选择五、常见气体的制备一、常见气体制备的装置选择

一套完整的制气装置一般包含五大部分：1、发生装置2、除杂装置4、收集装置5、尾气处理装置制气装置3、干燥装置(1).固～固加热，制气1、发生装置O2

CH4NH3(2).固～液加热制气Cl2(3).液～液加热制气C2H4(4).固～液不加热制气

CO2

、SO2、H2

、C2H2

、NO2

、NO等启普发生器:多孔隔板CO2

、H2等选择除杂试剂的依据：

——主体气体与杂质气体性质的差异！2、除杂装置除杂原则：①.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应。②.不引入新的杂质。③.在密闭容器中进行。使用液体除杂剂一般用洗气瓶：

除杂装置：使用固体除杂剂用干燥管：例题评讲：净化气体除杂试剂或方法CO2（HCl）SO2（HCl）H2S（HCl）H2（HCl）饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHS溶液水CO2（SO2）CO2（H2S）CO2（O2）N2（O2）中性气体中含有酸性(CO2)杂质气体饱和NaHCO3溶液CuSO4溶液灼热CuNaOH溶液灼热Cu选择干燥剂的原则：①.具有强氧化性的浓硫酸不可用来干燥碱性气体和某些还原性气体(如H2S、HBr、HI等)。②.无水CaCl2不可干燥NH3。③.碱性干燥剂不可干燥酸性气体。3、干燥装置常见的干燥剂：常见的除杂装置：酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷。中性干燥剂：无水CaCl2碱性干燥剂：碱石灰、NaOH、生石灰等。气体的干燥装置和常见的干燥剂：液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体浓硫酸无水氯化钙碱石灰H2O2Cl2

SO2CO2COCH4N2H2O2

CONH3

CH4N2H2O2Cl2

SO2CO2COCH4N2NH3HBrHIH2S等NH3

Cl2SO2

CO2NO2

HClH2S(1).气体的常见收集方式1.排空气法2.排水(溶液)法4、收集装置：(2).气体的收集装置5、尾气处理装置返回二、常见气体的实验室制法1.实验室制取O2的方法：①.用KClO3和MnO2制取：②.用KMnO4制取：(1).反应原理：2KClO3=====2KCl+O2↑MnO2△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△③.用H2O2和MnO2制取：(2).收集方法：

——排水法或向上排空气法2H2O2=====2H2O+O2↑MnO2△2.实验室制取CO2的方法：(1).反应原理：(2).收集方法：——向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O3.实验室制取H2的方法：(1).反应原理：(2).收集方法：——向下排空气法或排水法Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑4.实验室制取Cl2的方法：(1).反应原理：(2).收集方法：

——向上排空气法或排饱和食盐水法MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△5.实验室制取NH3的方法：(1).反应原理：(2).收集方法：——向下排空气法Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3

↑

+2H2O△6.实验室制取NO2的方法：(1).反应原理：(2).收集方法：——向上排空气法Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O7.实验室制取NO的方法：(1).