第18讲原子结构化学键

一、化学键1．化学键的类型化学键类型离子键共价键概念成键粒子成键性质形成条件实例阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键阴阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属与活泼的非金属元素一般为非金属与非金属元素NaCl、MgOHCl、H2SO4判断离子键和共价键的方法：若化合物中找到了金属元素或NH4，则一般含有离子键除AlCl3等；若化合物中只有非金属元素又无NH4，则含有共价键。即一般有：“金、非之间离子键，非、非之间共价键”。2．离子键与离子化合物1离子键一般由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。2离子两特征：离子所带的电荷：阳离子所带电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子所带电荷是相应原子得到的电子数。离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。3离子化合物①定义：含有离子键的化合物。②常见离子化合物：一般为含金属元素的化合物和铵盐。活泼金属ⅠA、ⅡA族与活泼非金属ⅥA、ⅦA族形成的化合物：如NaCl、Na2O、2S等。强碱：如NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等。大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等。铵盐、典型金属氧化物：如NH4Cl、Na2O等。3．共价键与共价化合物1共价键的类型非极性键极性键概念原子吸引电子能力共用电子对成键原子电性形成条件同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移相同不同不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子电中性显电性由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成2共价化合物：①定义：只含共价键的化合物。②常见的共价化合物：只含有非金属元素的化合物除铵盐等外。非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、CH4等。含氧酸：HNO3、H2SO4等。非金属氧化物：CO2、SO3、SiO2等。二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子价电子的式子。2表示方法1原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。如氮原子电子式：，氧原子电子式。2金属阳离子的电子式主族元素的金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na＋；镁离子的电子式为Mg2＋。3非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法与离子符号相同。如：氟离子的电子式，硫离子的电子式。4根的电子式在根中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。如：铵根离子：；氢氧根离子：5共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子其他电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。如氯化氢：，溴化氢：。6离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为

7用电子式表示物质的形成过程在箭头“―→”的左边写出原子电子式，在箭头的右边写出物质化合物或单质的电子式即可。注：在离子化合物中，表示电子得失的箭头，可以省略；但共价化合物中不能出现，因为共价化合物形成是电子对偏移，没有电子的得失。如：离子化合物NaCl的形成过程：共价化合物HCl的形成过程：Cl2的形成过程：8结构式的书写共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，未成键电子不写出，就变成了结构式。如：氯化氢：H—Cl，氯气：Cl—Cl。三、氢键1．氢键的形成条件分子中具有H－F、H－O、H－N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力范德瓦尔斯力，但它比分子间作用力稍强。2．氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点70℃也比乙烷的沸点－86℃高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。重要考点1离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的区别与联系常见物质所含化学键1只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。2只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。3既有极性键又有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6苯等。4只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物：如Na2S、CsCl、2O、NaH等。5既有离子键又有非极性键的物质:，如Na2O2、CaC2等。6无化学键的物质：稀有气体单原子分子。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物：如Na2S、CsCl、2O、NaH等。如Na2O2、CaC2等。稀有气体单原子分子。【考点释例1】在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl，这些物质中只含有离子键的是__________，只含有共价键的是____________，既含有离子键又含有共价键的是__________，属于离子化合物的是____________，属于共价化合物的是____________。答案：②⑨①③⑤⑦⑩④⑥⑧②④⑥⑧⑨③⑤⑦⑩【知识归纳】BD答案DD答案D×××××。A答案ACaH2O===CaOHH22NaH+H2O===Na2O+2H2碳酸钙碳酸钙、碳酸氢钠CaCO3高温加热分解生成CaO,CaO经电解生成单质钙HClNH3ClCuCl2===CuCl2MgCO2===MgOC一氧化氮O22H2S3O2===2SO2H2O甲烷返回1某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键C2关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子如Cl2中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C3甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素D重要考点2电子式等化学用语的表达【考点释例2】下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为，所以A项错误。B项，NH4Cl是由NH4和Cl－构成，由于Cl－是阴离子，必须写出电子式。C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。答案：C【考点透析】1正确书写电子式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。离子化合物有电荷和；2．原子结构示意图与离子结构示意图的区别在于核内质子数与核外电子数是否相等；3．结构式的书写只要抓住一对共用电子对用一根短线替代这一关键就O了；4．同位素的书写要明确各位置的符号意义；5．区别电离方程式和水解方程式的方法是：当方程式右边出现H3O＋的时候，将其拆成H2O和H＋，再看能不能约掉H2O。能约掉的一般是电离方程式。1常德市2010学