离子浓度大小比较试卷讲解

离子浓度大小比较请写出下列溶液的三大守恒式：1、Na2CO3溶液2、NaHCO3溶液4、等C的CH3COONa、CH3COOH溶液3、等C的Na2CO3、NaHCO3溶液5、等C的NH4CI、NH3·H2O溶液解题策略【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，a1H2C2O4=54×10−2，a2H2C2O4=54×10−5，设H2C2O4溶液中c总=cH2C2O4cHC2O4−cC2O42−。室温下用NaOH溶液滴定2500mL01000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．01000mol·L−1H2C2O4溶液：cH=01000mol·L−1cC2O42−cOH−−cH2C2O4B．cNa=c总的溶液：cNa>cH2C2O4>cC2O42−>cHC．ol·L−1cC2O42−−cH2C2O4D．cNa=2c总的溶液：cOH−−cH=2cH2C2O4cHC2O4−【2017江苏卷】常温下，aHCOOH=177×10−4，aCH3COOH=175×10−5，bNH3·H2O=176×10−5，下列说法正确的是A．浓度均为01mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积ol·L−1HCOOH与01mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：cHCOO−cOH−=cHCOOHcHD．02mol·L−1CH3COONa与01mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中pH<7：cCH3COO−>cCl−>cCH3COOH>cH练习1

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系

正确的是ANa2CO3溶液：cOH－＝

cHCO3－＋cH＋＋cH2CO3B溶液：cNH4＋＝cCl－C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的

酸性混合溶液：cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋

＞cOH－D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝

5的混合溶液：cNa＋＝cNO3－某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、

OH－四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11

的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的

NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为

cCH3COO－＞cNa＋＞cOH－＞cH＋D加入适量氨水，cCH3COO－一定大于

cNa＋、cNH4＋之和练习23．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确

的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：cNa＋＝

cCl－＋cClO－＋cOH－B．ol/LCH3COOH溶液与01mol/LNaOH

溶液等体积混合：2cH＋－2cOH－＝

cCH3COO－－cCH3COOH42012江西盟校二联，12下列说法正确的是A相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4AlSO42②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,cNH4由大到小的顺序是:①>②>③>④H=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a混合深液中：cNa=2cS2-2cHS-2cH2SD常温下，NaHY溶液的pH=4,该

溶液中粒子浓度关系为:cNa>cHY->cY2-

>cH>cH2Y5：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是AcPO43-:

Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4BcCO32-:

NH42CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3CcNH4:

NH42SO4>NH42CO3>NH4HSO4>NH4ClDcS2-:Na2S>H2S>NaHS>NH42S6、有4中混合溶液，的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①B．cCH3COO-：②>④>③>①C溶液中CH:①>③>②>④D．cCH3COOH:①>④>③>②练习7、··L-1OH溶液，下列关系错误的是AVa>Vb时：cCH3COOHcCH3COO->cHBVa=Vb时：cCH3COOHcH=cOH—CVa<Vb时：cCH3COO->c>cOH->cHDVa与Vb任意比时：ccH=cOH-cCH3COO-8、2013四川理综,5,6分室温下，将一元酸HA的溶液和OH溶液等体积混合忽略体积变化，实验数据如下表：下列判断不正确的是A实验①反应后的溶液中：c>cA->cOH->cHB实验①反应后的溶液中：

cOH-=c-cA-=C实验②反应中的溶液中：cA-cHA>D实验②反应中的溶液中：c=cA->cOH-=cHw1×10-9Mol/L9现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的三种溶液中，ol·L－1HCN与6mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于6C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应11、测定01mol·L-1Na2SO