物质的分类市赛

第一节物质的分类一、物质的简单分类无机物氧化物氢化物酸、碱、盐有机物烃烃的衍生物高分子化合物化合物单质金属非金属稀有气体纯净物第一节物质的分类一、物质的简单分类1、树形分类法Na2SO4HSO4NaClBaSO4含氧酸盐无氧酸盐钠盐硫酸盐NaHCO3酸式盐第一节物质的分类一、物质的简单分类1、树形分类法2、交叉分类法练习下列每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。1、NaCl、Cl、NaClO、BaCl2 2、HClO3、ClO3、Cl2、NaClO3 3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠5、铜、金、汞、钠 NaClOCl2HCl空气汞：液态的金属；钠：活泼性顺序在H前二、分散系及其分类1概念：一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫分散系（dis）。分散系中被分散的物质叫分散质（dispersoid），分散其它物质的物质叫分散剂（dispersant/dispersionagent）。讨论：下列体系有何区别？如何进行分类？CuSO4溶液泥沙浊液酒精溶液雾霾空气盐酸溶液雨后潮湿清新的空气2分散系分类（1）根据分散质与分散剂状态分分散质分散剂气态液态固态固态液态气态9种固实例空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃固固液固气液固液液液气气固气液气气分散剂分散质滤纸半透膜（2）按分散质粒子大小分分散质粒子大小所属分散系外观d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液浊液胶体均匀、透明、稳定不均匀、不透明、不稳定均匀、透明、介稳定盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中，如何证明溶液可以透过半透膜，而胶体不可以？思考：烧杯中的溶液加入碘水无现象烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀说明溶液可以透过半透膜。说明胶体不可以透过半透膜。该装置是否可用于分离溶液和胶体的混合物？不可以，应将半透膜置于流水中三、胶体1、定义：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系叫做胶体。2、胶体的制备（1）分散法：（2）高分子化合物溶于水：（3）聚集法：将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法，如碳素墨水中的碳粒。利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法如制淀粉胶体（溶液）利用水解反应制备FeOH3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中FeCl33H2O＝FeOH3（胶体）3HCl△黄色溶液红褐色、澄清、透明的液体注意事项：①加入FeCl3不要过多过快；②不宜用玻璃棒搅拌3、胶体的丁达尔现象光束照射时的现象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3胶体形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体粒子小，全透射粒子较大，散射粒子很大，全返射你能解释以下生活现象吗？现学现用注意：胶体的组成粒子为多个分子的聚合体或高分子。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式。同一分散质在不同的分散剂中可形成不同类型的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则形成胶体。淀粉等高分子溶液既是溶液，又是胶体。3、胶体的净化－渗析渗析：由于胶体粒子比溶液中的分子、离子大，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜（孔隙小于1nm）的袋子里，并把这个袋子放在溶剂里（水）里，离子或分子穿过半透膜而与胶体分离（胶体粒子不能穿过半透膜的孔隙），这种操作叫做渗析。通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，