第三讲物质的量气体摩尔体积（课时一）

第一章从实验学化学第三讲物质的量气体摩尔体积第一课时物质的量阿伏伽德罗定律本课时所复习内容导读：一、基础知识1、相对原子质量和相对分子质量2、物质的量及其单位---摩尔3、摩尔质量4、阿伏加德罗定律二、涉及本节知识的常见题型：1、有关阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的应用。一、基础知识1、相对原子质量和相对分子质量（1）相对原子质量：以碳的同位素12C一个原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。（2）相对分子质量：物质的一个分子中各原子的相对原子质量的总和。思考题：一个12C原子的质量为ag，一个12CO2分子的质量为bg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量的1/16作为标准，则12CO2的摩尔质量为A、32b/b-ag/molB、32b/a-bg/molC、16b/b-ag/molD、8b/b-ag/molA一、基础知识2、物质的量及其单位---摩尔（1）物质的量：用来表示物质的基本单元数目多少的物理量。（2）摩尔：是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA个微粒。其中微粒包括原子、分子、离子、电子等微观粒子。注意：①摩尔作单位不能计量宏观物质。②使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称。一、基础知识3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量（1摩尔物质的质量）叫做这种物质的摩尔质量。符号：M单位：g/mol或g•mol-1和g/mol或g•mol-1。注意：（1）摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量在数值上相等。（2）摩尔质量的单位：g/mol，相对原子质量、相对分子质量的单位均为1。4、阿伏加德罗定律（1）阿伏加德罗常数：1摩尔任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数。科学上规定12克12C所含的碳原子个数。符号：NA约602×1023个。（2）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。一、基础知识如果我们规定12C的相对原子质量为24，中所含的原子个数为阿伏加德罗常数NA，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。思考题：（1）一个12C原子的质量。（2）阿伏加德罗常数（NA。（3）摩尔质量。（4）O2的相对分子质量。（5）气体的摩尔体积。（6）a克C2H5OH的物质的量。（7）98%（ρ=184克/厘米3）的硫酸物质的量浓度。（8）44gCO2所含的分子数。不变变为原来的2倍变为原来的2倍变为原来的2倍变为原来的2倍变为原来的05倍变为原来的05倍不变二、涉及本节知识的常见题型：1、有关阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的应用。阿伏加德罗常数与一些常见量之间的关系：1物质所含的微粒数=物质的量×阿伏加德罗常数2物质所含的微粒数=物质的质量/物质的摩尔质量×阿伏加德罗常数3物质所含的微粒数=气体在标状下的体积/气体的摩尔体积×阿伏加德罗常数注意：溶液中的微粒数目要视溶质的成分而定，溶质是非电解质，所含微粒数目等于溶质物质的量乘以阿伏加德罗常数。如果是电解质，则要看1摩尔溶质能电离出多少摩尔的离子，再用离子的物质的量乘以阿伏加德罗常数。随堂思考:1、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A、的乙酸溶液中乙酸CH3COOH

B、112升甲烷CH4中含电子数目为5NAC、在100mlpH=1的硫酸溶液中，H3OD、2反应时，转移的电

D2、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1mol甲基-CH3含有7NA个电子B、个C、1molCH5碳正离子所含电子数为10NAD、112克铁与足量盐酸反应置换出氢气的分子

C、D解题方法分析：（1）在判断溶液中粒子数目多少时，注意：A：弱酸、弱碱、水是部分电离。B：对于弱酸根离子或酸式根离子，以及弱碱阳离子在溶液中因发生水解，而导致其离子数目发生变化。C：已知浓度，是否指明了体积，是否能用公式“n=cV”计算。D：在判断溶液中微粒总数或某原子总数时，是否忽略溶剂水。1、数为2NA。2、4溶液中，阳离子的数目之和为。3、3溶液中含有的N原子数目为。4、3溶液中含有的O原子数目为。××√×（2）注意一些气体是双原子或多原子分子，在判断原子数目时将有变化，以及有些反应是可逆反应而引起的分子数目的变化1、常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子为2NA2、3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒。3、常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。4、标准状况下，2通入足量水中充分反应转移的电子数目为NA。√×××C：如果不是给体积，而直接给的是该物质的质量或物质的量，就与是否是标准状况无关（3）给出某物质的体积后，要推知其所含微粒数目时，要注意：A：该物质的状态，是否是气体。B：该物质是否处在标准状况下。上一页（4）涉及到有氧化还原反应发生过程中电子转移的数目问题：可以用电子守恒的方法分析一方的电子变化即可例：Na2O2与CO2和H2O的反应，Fe与稀盐酸或稀硫酸的反应等。如果是阴离子，则电子数目在其基础上加上所带电荷数绝对值。（5）某微粒中电子数目多少的判断：A：中性微粒：如：分子、有机基团、CH4、H2O、-OH、-CH3等。常见微粒有：B：阳离子：如：Na、NH4、CH5C：阴离子：如：S2-、SO32-、CH3COO-等。分析电子数目时，先将其视为原子，求出电子总数。如果是中性微粒，则电子数目与之相等。如果是阳离子，则电子数目在其基础上减出所带电荷数。上一页随堂练习（每小题有一个或两个答案符合题意）1、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、B、2克氢气所含原子数目为NAC、在250C,压强为101×105Pa时,112升氮气所含的原子数目为NAD、17克氨气所含电子数目为10NADD、以任意比例混和的乙炔（C2H2和乙醛（C2H4O）气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为NA2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、64克铜与硫反应时，B、1molNa2O2与H2O反应，转移的电子数为2NAC、200C,101×105