氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应的基本规律1回顾请用双线桥法分析下列氧化还原反应:FeCuCl2=FeCl2Cu▲得到2e-失去2e-氧化剂为：还原剂为：氧化产物为：还原产物为：Fe和Cu的还原性强弱？CuCl2FeFeCl2Cu2氧化还原反应规律一：强弱律1在同一氧化还原反应中：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物得到ne-失去ne-较强氧化性较强还原性弱还原性弱氧化性练一练：已知:①FeCuCl2==FeCl2Cu②2FeCl3Cu==2FeCl2CuCl2判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是3＞Fe＞CuCl22＞FeCl3＞Cu＞FeCl3＞Fe3>CuCl2>FeCl2D氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物练一练：已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2>H2O2>Cl-，由此判断下列反应不能发生的是（）3SO22H2O=SO42-4H2Fe2BI2SO22H2O=H2SO42HI2I2=2Fe32I-2SO2=H2SO4C2金属活动性表、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性（失电子的能力）逐渐减弱对应的阳离子氧化性（得电子的能力）逐渐增强1金属单质越活泼，越易失电子，还原性越强。2阳离子对应金属单质越活泼，越不易得电子，氧化性越强。练一练：比较下列物质的氧化性和还原性：还原性：Fe、Cu、n、H2氧化性：Fe2、Cu2、n2、H还原性：氧化性：n>Fe>H2>CuCu2>H>Fe2>n23非金属活动性表F2Cl2Br2I2S单质的氧化性（得电子的能力）逐渐减弱对应的阴离子还原性（失电子的能力）逐渐增强1非金属单质越活泼，越易得电子，氧化性越强。2阴离子对应的非金属单质越活泼，越难失电子，还原性越强。练一练：比较下列物质的氧化性和还原性：氧化性：Cl2、I2、S还原性：HCl、HI、H2S氧化性：还原性：Cl2>I2>SH2S>HI>HCl4根据氧化还原反应进行的难易程度不同的氧化剂（还原剂）与同种还原剂（氧化剂）反应，条件要求越苛刻，则氧化性（还原性）越弱。如：MnO24HCl浓=MnCl2Cl2↑2H2O2MnO416HCl浓=2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O氧化性：MnO4>MnO2▲5反应物浓度1）同种物质充当氧化剂时，其浓度越大，氧化性越强如浓硝酸氧化性______稀硝酸2）同种物质充当还原剂时，其浓度越大，

其还原性越强如浓盐酸还原性______稀盐酸。强于强于6变价元素被氧化或被还原的程度相同条件下，不同氧化剂作用于同一还原剂，氧化产物价态越高，氧化性越强。2Fe3Cl2=2FeCl3FeS=FeSCl2可以将Fe氧化成3价S只能将Fe氧化成2价氧化性：Cl2>S点燃点燃1一种氧化剂同时和几种还原剂反应时，还原性最强的优先发生反应2一种还原剂同时和多种氧化剂反应时，氧化性最强的优先发生反应3氧化还原反应规律二：先后律练一练NO32、MgNO32和AgNO3的

溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

DH2C1）元素处于最高价时，只有氧化性如Fe3、H2SO4、O22）元素处于最低价时，只有还原性如S2-、Cl-、I-3）元素处于中间价时，既有氧化性又有还原性如Fe2、SO2、S4氧化还原反应规律三：价态律最低价中间价最高价氧化性还原性兼具练一练:在Fe2、Al3、H、Cl-等粒子中只有氧化性的是：只有还原性的是:既有氧化性又有还原性的是:Al3+、H+Cl-Fe2+练一练：下列叙述正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离