物质的量浓度

物质的量浓度1物质的量浓度表达式：定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号CB表示单位：mol/L或mol·L-1【思考与交流】的CuSO4溶于水配成1L溶液1．03mol/L的CuSO4溶液含义：NaCl的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L 是2将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L 不是，因为1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液的体积并不是1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL,取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是多少哪些量变了，哪些量没变

取出的NaCl的物质的量浓度也为1mol/L,因为溶液具有均一、稳定的特点溶液的质量减少了，溶质的物质的量减少了，溶液的物质的量浓度没变溶质用的是物质的量而不是质量表示单位体积是溶液的体积而不是溶剂的体积从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。（因为溶液具有均一性，即同一种溶液的物质的量浓度、密度、质量分数和该溶液的体积的多少无关）例1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？nNaOH=mNaOHMNaOH=4g40g/mol=cNaOH=nNaOHV==练习1:现有1L500mol/L的Na2SO4溶液1溶液中的Na2SO4物质的量为_____2取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是____________,取出来的溶液中Na2SO4的质量是___________,5mol5mol/L71g练习2：1mol/LMgCl2溶液，Mg2的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L1练习3：05mol/LH2SO4溶液，H的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L练习4：01mol/LAl2SO43溶液，Al3的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L21050203练习5：下列各溶液中，Na浓度最大的是A、4L05mol/LNaCl溶液B、1L03mol/LNa2SO4溶液C、04mol/LNaOH溶液D、2L015mol/LNa3PO4溶液B初中时怎样用质量分数表示溶液中溶质浓度？想一想：ω=m溶质/m溶液×100%思考：质量分数和物质的量浓度都是表示浓度的物理量，它们之间可否相互换算？换算中需要哪些物理量？【思考1】已知某溶液中溶质的质量分数为ω，溶液密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液中溶质的物质的量浓度为多少？2溶液物质的量浓度与质量分数的换算c—物质的量浓度mol∙L-1ρ—溶液密度g∙mL-1ω—质量分数M—溶质的摩尔质量g∙mol-1【思考2】已知某溶液中溶质的物质的量浓度为cB，溶液密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液中溶质的质量分数为多少？2溶液物质的量浓度与质量分数的换算注意：质量分数和物质的量浓度都是表示溶液中溶质的含量，换算时要注意单位统一练习：已知质量分数为98%的浓硫酸，3，求此浓硫酸的物质的量浓度？思考：向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少呢？c浓溶液·V浓溶液=c稀溶液·V稀溶液m浓溶液·ω浓溶液=m稀溶液·ω稀溶液原理：稀释前后，溶液中溶质的量不变。（1）稀释前后溶液中溶质物质的量不变（2）稀释前后溶液中溶质质量不变3溶液的稀释定律解根据溶液稀释定律有：c浓溶液·V浓溶液=c稀溶液·V稀溶液即有：×18mol·L-1=2L×c解得：c=·L-1答：·L-1例1：向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？思考：配置500ml的质量是多少？梨形、细颈、平底。容量瓶上注明温度和容积，只有一条刻度线。构造1容量瓶的简介4配制一定物质的量浓度的溶液常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格1．使用前检查是否漏水并用蒸馏水洗净2．只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能溶解、稀释和长期存放溶液3．不能用作反应容器，不能给容量瓶加热4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应如NaOH、H2SO4未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高使用容量瓶的注意事项容量瓶的查漏方法向容量瓶中注入一定量的水，盖好瓶塞。用食指压住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水。若不漏水，将瓶子正立并将塞子旋转180。后塞紧，再倒立检查是否漏水。如不漏水，则容量瓶可以使用4配制一定物质的量浓度的溶液（2）需要哪些实验仪器？托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶【实验2-10】配制100mL、10mol/L的NaCl溶液NaCl计算所需的NaCl固体的质量，过程如下：nNaCl=V×cNaCl=×

=mNaCl=nNaCl×MNaCl=×=①计算≈4配制一定物质的量浓度的溶液3实验过程及注意事项②称量用托盘天平称量59克的药品，并把它倒入小烧杯。注意事项1放平调零点2左物右码3用镊子按从大到小的顺序夹取砝码4称毕，砝码归盒，游码归零5用烧杯或表面皿称取强腐蚀性或易潮解物质称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?思考为何不直接在容量瓶中溶解？思考将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准③溶解1搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌注意事项：2玻棒不碰杯壁，也不放桌上。3加水量应把溶质全部溶解，但不要太多，一般以不超过所配溶液体积的1/3为宜。③溶解用玻棒引流不能靠着瓶口伸至刻度下方将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶④移液用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，洗液应全部转移到容量瓶中（量筒不要洗涤）为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？保证溶质全部转移到容量瓶中⑤洗涤滴管口悬在容量瓶口上方洗涤后振荡均匀，注入蒸馏水，至距刻度1～2㎝处，改用胶头滴管滴加至刻度⑥定容液体凹液面最低处与刻度线相切液面如果超过了刻度，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？思考应重新配制！把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。不能⑦震荡摇匀摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？思考NaCl1mol/L容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。⑧装瓶配制100mL·L－1NaCl溶液的过程100mL步骤：计算称量溶解冷却移液洗涤定容振荡摇匀装瓶贴标签分析误差时，要根据c＝n/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。【思考与交流】在上述配制溶液的过程哪些操作中会导致误差？如何分析？配置步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85g，称5.9g称量砝码生锈/粘有其他物质（砝码变重）砝码左右位置颠倒，且用到游码溶解溶解搅拌时有部分液体溅出转移溶液未冷却就转移至容量瓶中转移时有部分液体溅出容量瓶内事先有少量水↑↑－↑↑－－↓↓－↓↓－↓↑－↓↓－－－配置步骤错误操作nVc洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒未注入容量瓶定容定容时俯视定容时仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过,未干燥－↓↓－↓↓↓－－↑↑↓↓－↑↓－↑【思考与交流】如何用NaCl溶液配制100mLNaCl溶液？所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶步骤：计算、量取、稀释冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶1关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡A2实验室里需要480ml01mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．硫酸铜，加入500mL水B．溶液C．硫酸铜，加入500mL水D．溶液D3实验需要01mol/LNaOH溶液460ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有：。⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为g500mL容量瓶、胶头滴管2⑶下列操作对所配浓