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文档简介

水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离强电解质：强、弱电解质在水溶液里全部电离为离子的电解质。强酸：强碱：绝大多数盐：活泼金属氧化物：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HMnO4、HClO3、HClO4等。NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等NaCl、NH4Cl、FeNO33、BaSO4等Na2O、2O、CaO、MgO、Al2O3弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。醋酸铅、HgCl2等弱酸：弱碱：少数盐：H2ONH3·H2O、FeOH3、AlOH3、CuOH2等HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质活泼金属氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物电离的表示方法H2SO4=2HSO42-HNO3=HNO3-OH=OH-BaOH2=Ba22OH-CuSO4=Cu2SO42-BaCl2=Ba22Cl-电离方程式强电解质的电离用“”1.（3）硫酸铜、氯化钡（2）氢氧化钾、氢氧化钡（1）硫酸、硝酸（4）碳酸钠、硫酸钠NaHCO3=NaHCO3-NaHSO4=NaHSO42-(1)多元弱酸分步电离分步写，以第一步电离为主。

第一步:H2CO3HCO3-+H+

第二步:HCO3-CO32-+H+2多元弱碱虽然多步电离，但通常一步表达到最终产物。AlOH3Al33OH-弱电解质的电离用“”弱电解质的电离弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。CH3COOHCH3COO-+H+弱电解质的电离平衡思考与交流①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大弱电解质的浓度，会使平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。弱电解质溶液加水稀释，平衡向电离的方向移动，电离程度越大，但离子的浓度减小。影响电离平衡的因素电离平衡常数1定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度化学计量数次幂的乘积跟溶液中未电离的分子浓度化学计量数次幂之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。2表达式弱电解质的电离常数表达式中的cA）、cB-）和cAB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。并且在温度一定时，其电离常数是定值。3电离常

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