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大一轮复习讲义第27讲弱电解质的电离平衡【例题1】（2019·全国卷改编）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下ol/LB．每升溶液中的HC溶液中含有P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-、PO43-D．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小E．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B1弱电解质核心知识梳理弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水、极少数盐2弱电解质的电离平衡的建立与特征＝≠（主要是共价化合物）1下列描述说法正确的是（）

A等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的n完全反应，盐酸产生的H2多B相同温度下，ol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【练习】B溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷。【例题】01mol·L－1CH3COOH溶液为例，CH3COOHCH3COO－＋H＋改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释_______________升高温度通入HCl(g)_______________加NaOH(s)_______________加CH3COONa(s)_______________增大减小减弱增大增大增强增大增大增强减小减小增强减小减小增强向右向右向左向右向左3外因对电离平衡的影响1浓度：加水稀释，电离平衡正向移动。2温度：升高温度，电离平衡正向移动。3同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，抑制弱电解质电离，平衡逆向移动。4化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，促进弱电解质电离，平衡正向移动。3外因对电离平衡的影响1稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使cOH－增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A①②③⑤ B③⑥ C③ D③⑤C【练习】2（2013·上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2－。下列说法正确的是（）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴

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