2024年四川省绵阳市中考化学试题（含答案解析）

机密★启用前

绵阳市2024年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试

科学（化学部分）

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016P31S32K39Bal37

1.我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是（）

A.木已成舟B.百炼成钢C.云开雾散D.铁杵成针

2.化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（）

A.用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期

B.用75%的医用酒精消毒杀菌

C.用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多

D.用含NaOH的炉具清洁剂去除油污

3.催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下

列说法错误的是（）

O氧原子

O氮原子

•碳原子

催化剂表面

革菁石载体

A.反应前后催化剂的质量和化学性质不变B.反应前后原子总数不变，分子总数减少

C.反应前后各元素的化合价均有变化D.反应产物都是空气的组成成分

4.火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载

火箭推进剂。下列说法错误的是（）

A.液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物

B.火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加

C.制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料

D.等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少

5.下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是（

纸NaO型Hg纸

:__

A.称5.0gNaOHB.量30.0mL浓硫酸

6.氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了

海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是

)

A.导线a端接电源的负极B.聚四氟乙烯是合成材料

C.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1D.电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大

7.实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、Na2co3、Na2so4中的一种或几种，取适量试样溶于水,

滴加稀盐酸产生气泡，再滴加BaCU溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是（）

A.一定有Na2cO3，没有NaCl和Na2SO4

B.一定有NaCl、Na2cO3和NazSC^三种

C.一定有Na2cO3和Na2SO4,可能有NaCl

DL定有Na2co3，可能有NaCl和Na2sO4

8.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:

i甬电—牛

①2H20^=2应个+。2T②H2+CaCC）3八©2。+8+凡（^2凡+C0

催化剂

CH30H（甲醇）。下列说法错误的是（）

加热、加压

A.以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐

B.以上3个反应只涉及2种基本反应类型

C.传统的CaCC）3高温分解法会产生大量C02

D.新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气

9.将一定质量的水煤气（CO和H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH

溶液，浓硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和H2的质量比为（）

A.7:lB.14:lC.28:lD.56:l

10.（15分）海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题：

（1）海水是（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是o从海水获得淡水的

方法可以是（填标号）。

a.蒸储b.加热分解c.活性炭吸附d.高分子膜分离

（2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是,鱼肝油是人体获取的

主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为C22H32。2,下列关于该化合物的说法正确的是（填

标号）。

a.属于有机高分子化合物b.每个分子中含有1个氧分子

c.相对分子质量为312d.C、H、O的质量比为33:4:4

（3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl2.696%、MgCl20.328%、MgSO40.210%,它们的溶解

度曲线如图所示。

7o

5o

3O

020406080100

温度/七

①海水晒盐后的母液是氯化钠的（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目

的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是=

②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有,过滤操作的下列做法不尊尊的是（填

标号）。

a.滤纸边缘高出漏斗b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流

e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

11.（13分）氧化钮（Y2O3）被广泛用于航空航天涂层材料，以富铝稀土矿（主要成分为Y2O3,含有少量

的Fez。？、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钮的工艺流程如下：

甘有NH.iNlLHCOj

金子「----►粉碎----►酸浸----►调pH------►沉钮----►Y^CO、卜——YjO.,

师土［---------T------j-----------

Sio.渡渣、\

（1）钮的原子结构示意图如图所示。钮的原子核内质子数为，X=

（2）丫2。3中Y的化合价为，“酸浸”过程中，氧化铝（Y2O3）溶于盐酸的化学方程式是

（3）“调pH”时，通入NH3使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是0

（4）加入NH4HCO3发生“沉钮”的化学反应为2YCL+6NH4HCO3=3CO2T+3H,O+6X

+Y2（CO3）3X的化学式为，写出X在农业生产中的一种用途：

（5）“焙烧”的反应原理与煨烧CaCC）3相似，焙烧丫2«。3）3生成丫2。3的化学方程式是

12.（12分）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：

（1）实验室用加热氯化镂（NH4C1）与氢氧化钙［Ca（OH）2］固体混合物的方法制取NH3（NH3极易溶

于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为,仪器X的名称为O

（2）实验室利用BD装置制取。2,发生反应的化学方程式为0若将。2通入E装置，观察到白磷

的变化是，产生该变化的原因是o

（3）利用下图所示装置制取CO2并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全

反应,化学方程式为,然后向N中注入足量的NaOH溶液,整个实验过程中气球的变化情况为

13.（14分）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某

兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。

（1）分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。

从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为,该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是。

（2）分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管

中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为o

（3）分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到的现象，证明固

体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为=

黑色固体

和乳化铜

（4）深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是

o②已知：Fe粉易溶于FeCh溶液，发生反应2FeCL+Fe=3FeCL。将部分失效的脱氧剂加入到

过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为，可能存在的盐为=

14.（10分）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮

食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。

（1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮

根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：

①NH4NO3②CO（NH2）2③KNO3④KH2P。4⑤NH4H2PO4

含氮量最高的是（填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合

肥料是（填序号）。

（2）长期施用硫酸锭会使土壤酸化、板结，这时可以使用来改良酸性土壤。

（3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成

溶液，向其中滴加BaC"溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通

过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）

硫酸镂（NH4）2SC）4

净重25kg

含氮量220.5%

XX化肥有限责任公司

2024年绵阳市初中学业水平考试

化学参考答案和评分标准

l.B2.A3.C4.D5.C6.C7.D8.A9.B

10.（15分）（1）混合物（1分）O或氧（1分）ad（2分）

（2）蛋白质（1分）维生素（1分）d（2分）

（3）①饱和（1分）其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl（2分）

②烧杯、玻璃棒、量筒（2分）ae（2分）

11.（13分）（1）39（1分）9（1分）

（2）+3（1分）Y2O3+6HC1=2YC13+3H2O（2分）

（3）Fe（OH）3、CU（OH）2（2分）

（4）NH4C1（2分）作氮肥（2分）

（5）Y2（CO3）3°Y2O3+3CO2T（2分）

12.（12分）（1）ad（2分）集气瓶（1分）

MnO2

（2）2H2O2^=2H2O+O2T（2分）白磷在水中燃烧（1分）

满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点（2分）

（3）CaCO3+2HC1-CaCl2+CO2T+H2O（2分）先变大再变小（2分）

13.（14分）（1）蒸发结晶（1分）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（1分）

（2）有红色固体生成（1分）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2分）

（3）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊（2分）

2CuO+C"2Cu+CO2T（2分）

（4）①Fe2（）3+6HC1=2FeCl3+3H2O（2分）

②FeC^、NaCl（2分）FeCl3（1分）

14.（10分）（1）②（2分）④（2分）

（2）熟石灰［CaCOH%］或草木灰（K2co3）（1分）

（3）设样品中含（NHD2SO4的质量为x。

(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4J

132233

x23.3g

132x132x23.3g.

----=-------x=---------------=13.2g

23323.3g233

含氮量2义14义l"gx100%=18.7%

132x15.0g

含氮量＜20.5%不合格…(2分)

答案解析

1.B

【详解】A、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、云开雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故选Bo

2.A

【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期。A错误；

B、因为75%的医用酒精具有最强的渗透作用，能够彻底渗透微生物使蛋白质凝固，从而杀灭微生物。

所以用75%的医用酒精消毒杀菌。B正确；

C、由于胃酸的主要成分是盐酸，Al(0H)3与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过多的胃酸。

所以用含.Al(0H)3的药物治疗胃酸过多。C正确；

D、氢氧化钠(NaOH)能与油污发生化学反应，可以去油污，可作炉具清洁剂。所以用含NaOH的炉

具清洁剂去除油污。D正确。

故选：Ao

3.C

【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反

应的化学方程式为2C。+2N0催化齐2c。2+N2O

【详解】A、由催化剂的特点“一变两变”可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选

项说法正确；

B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类、数目不变；由反

应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和I

个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法正确；

C、反应物一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，一氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+2

价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0,因此反应

前后碳元素和氮元素的化合价发生改变，而氧元素化合价不变，故选项说法不正确；

D、反应产物为二氧化碳和氮气，都是空气的组成成分，故选项说法正确。

故选Co

4.D

【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则液氢、液氧都属于单质，化合物是由不同种元素组

成的纯净物，则液态甲烷属于化合物，故选项说法正确；

B、火箭推进剂气化时，由液态变成气态，分子间距离大大增加，故选项说法正确；

C、制造火箭发动机需要使用多种金属、合金以及复合材料。如银基合金、钛合金、铝合金等金属材

料因其高强度、耐高温和抗腐蚀性能被广泛应用于火箭发动机的涡轮、燃烧室和喷管等部件。复合材

料如碳纤维增强复合材料、陶瓷基复合材料和树脂基复合材料也因其轻质、高强度和耐高温特性，在

火箭发动机中发挥重要作用，故选项说法正确；

点燃点燃

D、由反应的质量关系2H2+O,二^2H2。CH4+20,CO2+2H

4321664

可知，等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，故选项说法不正确。

故选D。

5.C

【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放

在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意;

B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误,

不符合题意；

C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能

将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；

D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，

不符合题意。

故选C。

6.C

【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确;

B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项

说法正确;

通电

C、由反应的化学方程式2H2。=2H2廿。4可知，得到的氢气与氧气的质量比约为

(1X2X2):(16X2)=1:8,故选项说法不正确；

D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。

故选C。

7.D

【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，稀盐酸与氯化钠、硫酸钠不反应，白色

粉末加入稀盐酸产生气泡，故白色粉末中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀与

氯化钠，硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀与氯化钠，氯化钠与氯化钢不反应，无法确定是否含

有氯化钠、硫酸钠，故可能含有氯化钠、硫酸钠。

【详解】根据分析，白色粉末一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠、硫酸钠；

故选D。

8.A

【详解】A、以上3个反应中属于单质的是氢气、氧气；属于氧化物的是水、氧化钙、一氧化碳；属

于盐的是碳酸钙，属于有机物的是甲醇，以上3个反应的物质中没有碱，故选项说法不正确；

B、反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③符合“多变一”的特点，属于化合反应，

而反应②不符合“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”基本反应类型的特点，因此以上3

个反应只涉及2种基本反应类型，故选项说法正确；

C、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，因此传统的CaC03高温分解法会产生大量CO2，故选项

说法正确；

D、将反应①X3,反应②x2,反应③X2相加可知，总的反应为

4H20+2CaCO3=2CaO+2cH30H+3O2T,CH30H与氧气的质量比为((2X32):(3X32)=2:3,因

此新方法制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为32gxl=48g,故选项说法正确。

故选Ao

9.B

【详解】将一定质量的水煤气CO和电的混合物)在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓

硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g,则生成水的质量为0.9g,生成二氧

化碳的质量为2.2g；

设该水煤气中CO的质量为x,出的质量为y

点燃

2C00,2C0,

5688

x2.2g

56x

88—272g-

x=1.4g

点燃

2H2+O22Hi,0

436

y0.9g

4=y

360.9g

y=0.lg

该水煤气中CO和Hz的质量比为1.4g:0.lg=14:1

故选：Bo

10.（1）混合物O##氧ad

（2）蛋白质维生素d

（3）饱和其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl烧杯、玻璃棒、量筒ae

【详解】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；

a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故选项方法正确；

b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，

故选项方法不正确；

c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此

不适合作为海水淡化的主要方法，故选项方法不正确；

d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要

技术之一，故选项方法正确；

故填：混合物；氧或O;ad;

(2)海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；

a.C22H32。2是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物,

故选项说法不正确；

b.1个C22H32。2分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正

确；

C.C22H32。2的相对分子质量为12X22+1X32+16X2=328,故选项说法不正确；

d.C22H32。2中C、H、0的质量比为(12X22):(1X32):(16X2)=33:4:4,故选项说法正确；

故填：蛋白质；维生素；d；

(3)①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，

其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl,故填：饱和；其它盐含量较小，

且溶解度接近或大于NaCl：

②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；

a.滤纸边缘应该低于漏斗，故选项做法不规范；

b.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故选项

做法规范；

c.漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故选项做法规范；

d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，故选项做法规范；

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，故选项做法不规范；

故填：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。

11.(1)399

(2)+3##+3价Y2O3+6HC1=2YC13+3H2O

⑶Fe(0H)3，Cu(0H)2

(4)NH4C1作氮肥

(5)丫2«。3)3燃丫2。3+3CO2T

【详解】(1)由钮的原子结构示意图可知，铉的原子核内质子数为39,原子中质子数=核外

电子数，贝！J39=2+8+18+X+2,得x=9„故填：39;9;

(2)丫2。3,中氧元素的化合价为--2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化铝+3(Y2O3)

与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为丫2。3+611。=2丫(：13+3出0,故填：+3或+3价；

Y2O3+6HC1=2YC13+3H2。；

(3)“调pH"时，通入N为使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成

的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，故填：Fe(0H)3、CU(OH)2;

(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、ChN、H、C、O的原子个数

分别为2、6、6、30、6、18,反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18,

则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为NH4cLNH4cl中含有N、P、K

中的氮元素，属于氮肥，故填：NH4Cl;作氮肥；

(5)CaCO3高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与煨烧CaC()3相似，则焙烧Y2(CO3)3

生成Y2O3和二氧化碳，反应的化学方程式为丫2«。3)3■如Y2O3+3CO2T,故填：Y2(CO3)3-

丫2。3+3c。2T。

12.(1)ad集气瓶

MnO2

(2)2H2O2^=2H2O+O2T白磷在水中燃烧满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气

接触，温度达到了白磷的着火点

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O先变大再变小

【详解】(1)实验室用加热氯化镂((NH4CI)与氢氧化钙［CaCOH%］固体混合物的方法制取N

H3,该反应属于固体加热型，发生装置选择A,NH3极易溶于水，密度小于空气，应选用向下

排空气法收集，收集装置选用C,且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为

ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶；

(2)B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取(。2,应选用药品过氧化氢和二氧化镒，

过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MQ

2H2。2；2%0+。21；若将。2通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了

白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点;

（3）实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+%0；将Y形管倾斜，使M中

的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量NaOH溶液,二氧化碳

会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。

13.（1）蒸发结晶##蒸发防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

（2）有红色固体生成Fe+CuS04=Cu+FeS04

（3）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊2CuO+C晅连2Cu+CO2T

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl2>NaCl氯化铁##FeCl3

【详解】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；

蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量

被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反