苏教版高一化学期末复习练习题

高一期末复习练习卷(一)一、选择题1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家展望，月球的土壤中吸附着数百万吨的332He，每百吨2He核聚变所开释出的能量相当于当古人类一年耗费的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。以下说法正确的选项是：A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3此中子D．42He的最外层电子数为2，因此42He拥有较强的金属性2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3+所含电子数相等OC．14g14C和12g12C所含的中子数相等D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等3．以下实验设计方案中，可行的是A．用加入适当铜粉的方法除掉Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除掉CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以查验未知溶液中的SO42-D．先后增添石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴识开4．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的整体积为500mlD．溶解后溶液的整体积为1L5．以下相关化学史知识不正确的选项是．原子分子学说的成立是近代化学发展的里程碑．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表C．扫描地道显微镜的研制成功可以清楚地察看到原子的图象和动向化学变化．英国科学家道尔顿第一发现了电子6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体构造，且密度与一般液态水的密度同样，相关玻璃态水的表达正确的选项是

108℃）A．水由液态变成玻璃态，体积减小C．玻璃态是水的一种特别状态

B．水由液态变成玻璃态，体积膨胀D．玻璃态水是分子晶体7．以下对于

126C、136C、146C的说法正确的选项是A．它们的化学性质相像C．它们是碳元素的三种单质

B．它们是碳元素的三种同位素D．它们是碳元素的同素异形体8．为令人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简易的查验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反响有单质碘生成的性质，采用以下生活常有的物质便可完成。请你从以下物质中选出适合的一组①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②③⑤9．以下溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度同样的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液10．以下反响能说明卤素非金属性开朗次序是Cl＞Br＞I的是①2HClO4+Br2(气)＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④11．新制氯水与久置的氯水对比较，以下结论不正确的选项是A．颜色同样B．前者能使有色布条退色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色积淀12．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mgmol·－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．VdmolL－1B．1000VdmolL－1MV2240MV2240C．1000VdM－1D．MV－1MVmolL22.4(VmolL22400.1)d13．以下实验操作中有错误的选项是．分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．蒸馏时，温度计水银球应淹没在液体中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的开水中制取Fe(OH)3胶体。14．以下反响的离子方程正确的选项是A．碳酸钠溶液中通入少许氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液2-+Ba2+BaSO4↓SO4C．用氨水汲取氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++H2OD．足量的铁跟硫酸铜反响Fe+Cu2+Fe2++Cu15．有一在空气中裸露的KOH固体，经剖析测知此中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与1mol/L的盐酸100mL，充分反响后，中和过度的盐酸又用去质量分数为37%的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为A．3.73gB．4.00gC．4.50gD．7.45g16．体积同样的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，积淀此中的Cl－，耗费等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．2∶3∶617．是离子反响，又属于氧化复原反响的是A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－C．Fe＋CuSO－D．HSO＋NaOH－42418．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变成蓝绿色，用这类现象可测得司机是不是酒后驾车．反响以下2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反响的复原剂是：A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H50H19．以下哪一种状况能使以下图装置中的溶液导电性体现“强－弱－强”变化的是A．将50mL0.1mol/L的HSO溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液24中；B．将C．在D．在

50mL0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中；50mL饱和澄清石灰水中通入CO2直至过度；50mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL0.1mol/L的NaOH溶液二、填空题20．以下物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾（用编号回答）此中属于弱电解质的有

⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖；属于强电解质的有；强电解质在水中

电离。21．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经办理后，仍旧各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3—、OH-）中各不同样的4种，若独自排放，则造成环境污染，假如将甲、乙两厂的污水按适合比率充分混淆，再经积淀后，排放的污水转变成无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推测：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.22．有X、Y、Z三种元素，已知有以下状况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中焚烧，生成XZ，焚烧时火焰呈苍白色。XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中，所得溶液拥有漂白作用。请达成以下问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZX2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。（3）写出X的单质在Z的单质中焚烧的化学方程式。（4）Z的单质可否与氢氧化钠溶液发生反响：（填“能”或“否”），若能，请写出反响的化学方程式：。（若不可以反响，则此空不用填写）。三、实验题23．今欲用NaOH晶体配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。依据题意填空：（1）配制该溶液应采用mL容量瓶。（2）用托盘天平称取克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用搅拌至完整溶解。待后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少许蒸馏水清洗烧杯次，清洗液轻轻晃动容量瓶，使溶液混和平均。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞24．某同学设计的制取氯气和考证氯气部分化学性质的实验装置以以下图甲所示：此中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有润湿的紫色石蕊试纸，F、G处挨次放有喷上少许淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答以下问题：（1）在装置A中放入相关药品后，翻开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，封闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反响的离子方程式：（2）B处饱和食盐水是为了除掉，C处浓硫酸的作用是。（3）实验中可察看到颜色的变化：D处，E处，F处，G处棉球的作用是，G处反响的离子方程式。（4）当F处棉球变色，立刻封闭活塞K，可看到I瓶中液面上涨，H瓶中充满黄绿色气体。则H瓶中加入的液体一般为，甲中H—I装置的作用为。若将甲中的H—I装置置换为乙装置，能否可行（填“是”或“否”），原因是。四、计算题25．（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。2）4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反响后，求：①放出的H2在标准状况下的体积。②将生成的H2经过过度的灼热CuO，求被复原出的铜的质量。③反响后