江苏省金坛市华罗庚高三质量检测试卷高中化学

12/122022年1月江苏省金坛市华罗庚中学高三质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe56第I卷(选择题共74分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意)1．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“冰”。以下关于“暖冰”的说法不正确的选项是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”C．形成20℃时的“暖冰”D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”2．以下实验操作中，合理的是A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170B．实验室进展酯化反响实验时，在试管中将3mL乙醇和2mL冰醋酸依次参加到2mL浓硫酸中，再参加碎瓷片，用酒精灯加热，用饱和碳酸钠溶液吸收蒸出物C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液D．3．要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液4．以下金属组合中，一般用电解法冶炼的是A．Fe、Hg、NaB．A1、Na、KC．A1、Fe、AgD．Cu、Ag、Au5．以下实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A①③⑤B②④⑥C①③④⑤D全部6．室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达中正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多7.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进展，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：第二步：电解锰酸钾溶液：以下说法表达正确的选项是（）A.该条件下氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B.根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C.第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D.第二步电解时阴极周围pH减小8．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ·mol―1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411kJ·mol―1又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，以下说法错误的选项是A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．烃完全燃烧时，火焰温度的上下不仅仅取决于其燃烧热的上下C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意。）9、设NA表示阿伏加德罗常数，以下有关说法正确的选项是（）A.当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2B.53.5gNH4Cl中含有H－Cl键的个数为4NAC.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，假设溶液的pH变为13时，那么电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D.在标准状况下，2.24L的己烷中含有共价键的数目约为1.9×6.02×102310．以下各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是：A．光照氯水，颜色变浅B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅C．加热氯化铁溶液，溶液变浑D．压缩H2与I2（g）反响的平衡混合气体，颜色变深11．以下各组离子能大量共存，当溶液中C(H+)=10-1mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中C(H+)=10-13mol·L－1时，又能生成沉淀。那么该组离子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- 12．以下说法中不正确的选项是：A．增大反响物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反响速率加快B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反响的反响速率 C．使用合理的催化剂，可以改变化学反响速率，但不能改变化学平衡状态D．对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显 13．已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推断A．H3PO4、H2C204、H2SO3B．H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2COD．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反响，不能与强酸反响14．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其混合液的pH为7，那么以下说法中正确的选项是A．盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-)B．反响后生成的盐在溶液中不能发生水解C．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度D．盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH3·H2O的物质的量15．利尿酸在奥运会上被禁用，其构造简式如以以下图所示，以下表达正确的选项是A．该有机物的分子式是C13H10Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1mol利尿酸能与5molH2发生加成反响D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反响16．已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反响的离子方程式分别为：Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H20，Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H20，但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能，其反响的离子方程式为；Zn(OH)2+4NH3·H2O==Zn(NH3)42++2OH-+4H2O。那么下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进展鉴别的是：A．A1Cl3、NH3·H2OB．ZnCl2、NH3·H2OC．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH17．amL3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃后恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小了2amL(不考虑CO2A．C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为2:1:2B．CH4、C3H6、C2H2保持V(C3H6):V(C2H2)=1:2C．CH4、C2H4、C3H4任意体积比D．C3H8、C4H8、C2H2质量比为11:14:2618．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。以下表达中不正确的选项是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M+)==c(R+)D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)第二卷(非选择题共78分)三、(此题包括2小题，共23分)19．（1）（6分）在常温常压下，注射器甲中装有N02气体，注射器乙中装有相同体积的空气(如以下图，夹持仪器均已略去)①常温下，翻开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U形管中液面a．(填升高、下降或不变)。试解释这一现象：。②如将注射器甲中的气体换成NH3、U形管中的CCl4换成水，仍在常温下，翻开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U形管中液面a(填升高、下降或不变)。试解释这一现象。（2）（6分）可用于别离或提纯物质的方法有：A、分馏B、盐析C、过滤D、重结晶E、升华F、渗析G、电解H、加热分解I、蒸馏J、灼热氧化。如欲别离或提纯以下各组混合物，请选择上述方法中最适宜者（填相应字母）填空： ①从石油中别离出汽油和煤油等成分；②除去淀粉溶液中的少量碘化钠；③从油脂皂化反响后的混合液中别离出高级脂肪酸钠；④除去粗铜中锌、银等金属；⑤除去水中的Na+、SO、Cl－等杂质；⑥除去KNO3晶体中混有的少量NaCl；。20（11分）．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反响和水解反响的原理，可以进展苯甲酸甲酯的合成和皂化反响。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g·cm－31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提纯相关的实验步骤为:第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反响第二步：水洗提纯第三步：蒸馏提纯(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母_)(2)C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要__________、，_____________。作用分别是______________、________________。(3)C装置中冷凝管的作用是________________，A装置中固体Na2CO3作用是_________。Ⅱ苯甲酸甲酯的皂化反响GHI(4)能说明G装置中反响完全的现象是________________________________________。(5)在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反响I和反响Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反响中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。那么X=____________。四、(此题包括2小题，共26分)21（Ⅰ）（4分）以以下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”。（1）doggycene的分子式为________________；（2）1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为______；（3）该分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。（Ⅱ）（12分）分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：为了合成该物，某实验室的科技人员设计了以下合成路线：试答复以下问题：(1)试写出：A的构造简式_______________；B的构造简式________________。(2)反响=2\*GB3②中另加的试剂是_______________；反响=4\*GB3④的一般条件是______________。(3)试写出反响生成E的化学方程式：____________________________________________。(4)上述合成路线中属于取代反响的是(填编号)。22．（10分）以以下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N……等为单质，反响③是工业上制取单质H的反响。（1）写出反响③、④的化学方程式：、。（2）在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有（写相应的化学式）。（3）物质G的电子式为。（4）用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因。（5）上述物质的转化中，有一些对生产科技的开展有着重要的意义，请简单加以说明。。五、(此题包括1小题，共13分)23、在两支试管中分别参加3mL2mol·L－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象如下：(1)试管中(填产生沉淀或气体及反响速率等相关现象)______________________。(2)盛______的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为________(填最简单整数比)。(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有所升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反响为吸热反响，而Na2CO3和HCl反响为放热反响。类似如中和热，甲同学写出了以下热化学方程式：HCO(aq)+H＋(aq)=H2O(l)+CO2(g)；ΔH>0CO(aq)+2H＋(aq)=H2O(l)+CO2(g)；ΔH<0甲同学下结论的方法是否正确(填“正确”或“不正确”)。(4)为研究上述反响是吸热还是放热反响，继续进展了以下实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度=1\*GB3①35mL水2.5gNaHCO3固体2018.5=2\*GB3②35mL水3.2Na2CO3固体2024.3=3\*GB3③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL2019=4\*GB3④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水2024.2=5\*GB3⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.2=6\*GB3⑥35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是《____________________________________________________》；该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外还需要的仪器名称为______________和______________；通过上述实验可得出五条结论：a：NaHCO3的溶解是__________(填“吸热”或“放热”，下同)过程；b：Na2CO3的溶解是__________过程；c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反响是__________反响；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反响是__________反响；e：NaHCO3固体与稀盐酸反响的反响热是由_________(填a~d的字母)的热效应之和。六、计算题（本大题包括2小题，共16分）24（5分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－复原为N2，从而消除污染。其反响的离子方程式是:6NO3－+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH－。某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：（1）金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反响原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。假设要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，那么至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2（2）甲醇加人含NO3－的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反响：6NO3－+6H++5CH3OH==3N2↑+5CO2↑+13H2O。假设某废水用上述方法处理时，NO3—→N2的转化率为a％，那么每天处理此含NO3－为bg/L的废水Vm3(密度1g/cm325(11分)某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反响”的现象有这样的描述：“反响放出大量的热，并发出耀眼的光辉”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙