福建省厦门市重点中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

班级姓名班级座号准考证号7．下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是A．用图1所示装置，蒸干班级姓名班级座号准考证号7．下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是A．用图1所示装置，蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I29．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是H+)考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量：H1C12O16N14Na23P31S32Cl35.51.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．a→b硫元素由游离态转变为化合态B．d溶液久置于空气中易变质C．向A．a→b硫元素由游离态转变为化合态B．d溶液久置于空气中易变质C．向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液D．将气体c通入石蕊溶液中，溶液变红8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是3.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A．熬药后箅渣B．防雾霾戴口罩C．制作玫瑰精油D．森林中的丁达尔效应OH-=10-12的溶液中：K+、Na+、OH-=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up9(-),3)B．在0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)C．在0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)、I-、SCN-D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)、Cl-10.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是等物质，下列说法错误的是A．月壤中的Al2O3是金属氧化物B．月壤中的CaO是碱性氧化物C．月壤中的铁是电解质D．月壤是混合物5．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是226．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H2OEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up9(催化剂),通电)4NH3+3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9g水中含有的孤电子对数为2NAA．高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2可作保护气B．获得的纳米级Fe粉，属于胶体A．高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2可作保护气B．获得的纳米级Fe粉，属于胶体C．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化D．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应C．1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NAD．消耗11.2LN2(己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA11．某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是A．该流程可用于吸收SO2B．Fe2(SO4)3可用做该反应过程的催化剂C．该过程的总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4D．由Fe2(SO4)3转化为FeSO4的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶112.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),3)C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2++COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-=CaCO3↓13.碘(I2)主要用于制药物、染料等。一种从除氯后含碘海水(主要含Na+和I-)制备I2的方法如图所示：下列有关说法正确的是A．“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全B．“置换”反应的离子方程式为Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I-C．“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2D．已知I2晶胞如图所示(I2分别位于晶胞顶点和面心)，1个晶胞中含有4个碘分子14.海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是海水→淡化：淡水→制盐工业：粗盐→精盐→制镁工业：Mg2+喻Mg(OH)2喻MgCl2A．蒸馏海水可获得淡水B．为除粗盐中的Mg2+、Ca2+、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)一，可依次加入足量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2+二、填空题（共4题，共58分）15.(14分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：(1)检验某物质一定是Y的方法是。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为；(3)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为。(4)Y有毒，需要进行尾气处理，反应的离子方程式是。(5)Y→SO3→W以及Y→H2SO3→W都是造成酸雨的可能途径，请写出第一条路径发生反应的化学方程式、。(6)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。16.(14分)我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米Fe2O3等重要物质的工艺流程如下。已知：i：伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-+H2O=Fe(NH2-R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。ii：Fe3+在水溶液中易与Cl-反应：Fe3++6Cl-=[FeCl6]3-(1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：。(2)过程Ⅱ加入过量H2O2的作用是。(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用NaCl溶液进行反萃取的原理：。(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),5)，其中氮原子的杂化类型为,过程Ⅳ中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。(6)以NaClO溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-、NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)，均为放热反应。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是 (写出1种即可)。17.（16分）卤水生产纯碱(Na2CO3)的工艺流程如下：已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有Ca2+、Mg2+、HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-。Ⅰ.ℼ除杂”采用“NaOH—Na2CO3”两碱净化法(1)除去卤水中SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-所添加的试剂是。(2)提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)、Ca2+的去除，同时减少Na2CO3的用量，请分别写出去除HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)、Ca2+的离子方程式，。(3)图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随Na2CO3添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在15mg·L-1以内，结32234NaCl＋NH＋CO＋HO＝NaHCO专32234(4)图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是。(5)往“母液”中加入食盐细粉并通入NH3，会析出NH4Cl固体，为使NH4Cl充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为(填标号)。a．0-10℃b．20-30℃c．30-50℃(6)①写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式。②称取经充分煅烧后的产品5.8g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，固体增重1.4g，计算该产品的纯度为(结果保留到小数点后1位)。1814分）某小组同学制备碘酸盐(IOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),3))并探究其性质。资料：①I2可与NaOH溶液反应生成IOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),3)和I-。②碘酸钙[Ca(IO3)2]为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。③X2的氧化性，X-的还原性与溶液的酸碱性无关：IOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),3)与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为Cl、Br实验装置如图(加热与夹持装置略)步骤：I．打开A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入NaOH溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。(1)A装置发生的化学方程式为。(2)C装置发生的离子方程式为。(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下IOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),3)可以氧化I-为I2。①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：