湖北省荆州市松滋一中高三上学期月考化学试卷（月份）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年湖北省荆州市松滋一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分）1．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z﹣、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是（）A．碱性：Y（OH)2＞WOH B．阴离子的还原性:X﹣＞Z﹣C．原子半径:W＞Y＞Z＞X D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ2．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸3．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（)A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Al3+、ClO﹣、SO42﹣C．K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣ D．ClO﹣、K+、Cl﹣、SO42﹣4．乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料．由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解．下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（)A．降解塑料是一种纯净物B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似C．它属于一种线型高分子材料D．其相对分子质量为725．下列单质或化合物性质的描述正确的是(）A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．实验室制取下列气体，其反应放热的是(）A．氯化铵和氢氧化钙制氨气 B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O27．如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（）A．3种单体通过加聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种C．其中一种单体为D．其中一种单体为1，5﹣二甲基苯酚8．下列各组离子中,一定能大量共存的是(）A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣C．在0。1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣D．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣9．下列物质中所含分子物质的量最多的是(）A．56gN2 B．1.5molO2C．标准状态下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子10．25℃，两种酸的电离常数如下表．Ka1Ka2H2A1。3×10﹣26。3×10﹣6H2B4.2×10﹣75.6×10﹣7下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2A=A2﹣+H2B11．下列化学用语和描述均正确的是()A．空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂12．下列各组物质中,X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液A．A B．B C．C D．D13．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SO32﹣=H2O+SO2↑的反应个数有()A．4个 B．6个 C．8个 D．12个14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.01×105Pa,20℃时48gO3含有的分子数为NAB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NAC．标准状况下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NAD．常温常压下,7。1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0。3NA15．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（)A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl216．下列说法不正确的是（）A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时，每还原出2。7kg铝，必有300mol电子转移D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠17．下列关于碳氢化合物的说法正确的是（）A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数18．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液,过滤19．下列离子方程式书写正确的是（)A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解:HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe(OH）3溶于氢碘酸:Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣20．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O(l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣121．下列有关说法不正确的是（）A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为22．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）A．c（NH4+):③＞②B．pH:①＞②＞③C．Mg(OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+(aq）+2OH﹣（aq)向溶解方向移动D．等体积①和③混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣)23．已知下列热化学方程式：(1）CH3COOH（l)+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l)△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C(s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3)H2（g)+O2（g)═H2O（l)△H3=﹣285。8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2(g）+O2(g)═CH3COOH（l）的△H为（）A．﹣488.3kJ/mol B．﹣244。15kJ/molC．+488。3kJ/mol D．+244.15kJ/mol24．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②25．下列变化只涉及物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的裂化 C．石油的分馏 D．乙烯聚合26．表中陈述I、Ⅱ均正确,且两者在反应原理上相似的是（）选项陈述I陈述ⅡA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入Cl2,溶液先变红后褪色B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡A．A B．B C．C D．D27．有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代②加成③消去④氧化⑤酯化，其中跟其分子结构中﹣OH有关的可能反应为（）A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤28．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、Mn、Cl﹣、 B．Na+、、、Cl﹣C．、Na+、、Mg2+ D．Na+、、H+、29．金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2）开始,已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（)A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．O2只做氧化剂D．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移30．已知反应：2SO2(g）+O2（g）⇌2SO3（g)△H＜0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后,SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p)的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0。50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1二、填空题31．标准状况下,将224L的HCl气体溶于815mL水中（ρ=1。00g/cm3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．（1）取该盐酸10。0mL，稀释至250。0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，(忽略混合时溶液体积变化）,求混合后溶液中H+物质的量浓度？32．某含氧有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44。8LCO2（标准状况下）．（1）求该有机物分子式;（2）又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．．33．把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气）+B（气)⇌xC（气）+2D（气)经5min后达到平衡生成1molD，并测定C的平均速率为0.1mol/(L•min），则此反应中的B的转化率为，C的系数为，A的平衡浓度为．34．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求：（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：．160﹣﹣180mL过程中反应方程式为．（2）合金中Mg的质量为g．所用HCl的物质的量浓度为mol/L．

2016—2017学年湖北省荆州市松滋一中高三（上）月考化学试卷（9月份)参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族，Y2+、Z﹣、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列排序正确的是（）A．碱性：Y（OH）2＞WOH B．阴离子的还原性：X﹣＞Z﹣C．原子半径:W＞Y＞Z＞X D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z﹣、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强;B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．电子层数越多,其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小;C．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z﹣、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Y是Mg元素、W是Na元素,金属性W＞Y，则碱性：Mg(OH）2＜NaOH，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，X是Cl元素、Z是F元素，非金属性F＞Cl，则阴离子的还原性：X﹣＞Z﹣，故B正确；C．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小,F原子电子层数最少，其原子半径最小，Na、Mg、Cl原子电子层数相同且原子序数依次增大,则原子半径大小顺序是Na＞Mg＞Cl＞F,故C错误；C．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定,X是Cl元素、Z是F元素，非金属性F＞Cl,气态氢化物的稳定性HX＜HZ，故D错误；故选B．2．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】浓盐酸、硝酸酸具有挥发性，苯为有毒的物质,而食盐为生活中的调味品,为无毒物质，以此来解答．【解答】解:A．食盐为生活中的调味品，为无毒物质，不会污染空气，故A正确；B．浓盐酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故B错误；C．苯有毒，为常见的溶解，易挥发，能污染空气,故C错误;D．浓硝酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故D错误；故选A．3．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Al3+、ClO﹣、SO42﹣C．K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣ D．ClO﹣、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强碱溶液中存在大量的OH﹣，如离子在碱性条件下不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，或不发生氧化还原反应、互促水解等类型的反应,则可大量共存．【解答】解:A．碱性条件下Mg2+不能大量存在，OH﹣与Ca2+、HCO3﹣反应生成沉淀而不能共存，故A错误;B．碱性条件下Al3+不能大量存在，故B错误；C．碱性条件下Fe2+不能大量存在，故C错误;D．碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存，故D正确．故选D．4．乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料．由它所产生的塑料在乳酸菌作用下,能迅速分解为无毒物质，可以降解．下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（）A．降解塑料是一种纯净物B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似C．它属于一种线型高分子材料D．其相对分子质量为72【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．降解塑料为高聚物，n值不确定，是一种混合物；B．聚乳酸发生缩聚反应生成，而聚苯乙烯为加聚产物；C．线型高分子材料具有热塑性;D．其相对分子质量为括号内的分子量乘以n．【解答】解：A．该降解塑料是乳酸在一定条件下的聚合产物，其聚合度n值是不确定的，它是相对分子质量大小不等的混合物，故A错误；B．由乳酸生成其聚酯属于缩聚反应,它的链节彼此连接在一起形成一条长链，属于一种线型高分子化合物,而苯乙烯生成聚苯乙烯发生的则是加聚反应，故B错误;C．塑料都有热塑性,故其属于线型高分子材料,故C正确；D．该聚合物的相对分子质量为72n，故D错误;故选C．5．下列单质或化合物性质的描述正确的是(）A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；C．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；D．新制氯水含有HClO,具有漂白性．【解答】解:A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故A正确；B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故B错误;C．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应,反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色，故D错误．故选A．6．实验室制取下列气体，其反应放热的是（)A．氯化铵和氢氧化钙制氨气 B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．铵盐与碱反应是吸热反应；B．由乙醇制C2H4需要持续加热才能反应;C．由电石制C2H2常温下电石和水剧烈反应；D．氯酸钾加热分解．【解答】解：A．铵盐与碱制氨气反应是吸热反应，故A错误；B．由乙醇制C2H4需要持续加热才能反应，反应是吸热反应,故B错误；C．由电石制C2H2常温下电石和水剧烈反应，反应放热，故C正确；D．氯酸钾加热分解吸热反应，故D错误；故选C．7．如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（）A．3种单体通过加聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种C．其中一种单体为D．其中一种单体为1,5﹣二甲基苯酚【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物；缩聚反应是一类有机化学反应,是具有两个或两个以上官能团的单体,相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应；由高聚物的结构简式可知，连接主链中含有肽键，为缩聚反应生成高聚物，据此判断其单体．【解答】解：观察本题中高分子化合物的，首先会联想到酚醛树脂的结构,它对应的单体是和HCHO．将题给有机物的结构再与酚醛树脂的结构比较，多出部分必然要用到的单体．由此可知，本题高分子合成时所用到的单体有、HCHO和,这三种单体发生聚合时应为缩聚反应．故选C．8．下列各组离子中,一定能大量共存的是（）A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中:Na+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣C．在0。1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣D．在0。1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，镁离子与氢氧根离子反应；B．滴加石蕊试液显红色的溶液中存在大量氢离子,铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．五种离子之间不反应，都不与硫酸氢钠溶液反应;D．铝离子、铁离子与碳酸氢钠溶液发生双水解反应．【解答】解:A．加入铝粉只有氢气产生的溶液呈酸性或碱性，NO3﹣在酸性条件下与铝反应不会生成氢气，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+和SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣之间不发生反应，都不与NaHSO4反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、Fe3+与NaHCO3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存,故D错误；故选C．9．下列物质中所含分子物质的量最多的是（)A．56gN2 B．1.5molO2C．标准状态下22.4LCl2 D．3。01×1023个硫酸分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算判断,n越大其物质的量越大．【解答】解:A．n=2mol;B．氧气分子的物质的量是1.5mol；C．n===1mol；D．n===0。5mol，所以分子物质的量最多的是A，故选A．10．25℃，两种酸的电离常数如下表．Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26。3×10﹣6H2B4。2×10﹣75。6×10﹣7下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2A=A2﹣+H2B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、H2A是多元弱酸，电离分步完成，所以电离方程式：H2A⇌H++HA﹣;B、Na2B的水解方程式为：B2﹣+H2O⇌HB﹣+OH﹣，K=进行计算;C、HA﹣的电离平衡常数6。3×10﹣6，HB﹣的电离平衡常数5。6×10﹣7，所以等浓度的Na2A的水解程度小于Na2B溶液的水解程度；D、由表可知：H2A的酸强于H2B，所以向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2A=A2﹣+H2B．【解答】解：A、H2A是多元弱酸，电离分步完成,所以电离方程式：H2A⇌H++HA﹣，故A错误；B、Na2B的水解方程式为：B2﹣+H2O⇌HB﹣+OH﹣，所以K===,故B错误;C、HA﹣的电离平衡常数6。3×10﹣6，HB﹣的电离平衡常数5.6×10﹣7，所以等浓度的Na2A的水解程度小于Na2B溶液的水解程度,所以等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，故C错误;D、由表可知：H2A的酸强于H2B,所以向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2A=A2﹣+H2B，故D正确；故选D．11．下列化学用语和描述均正确的是(）A．空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂【考点】电子式．【分析】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键；B．当n=16时为硫离子，硫离子能够促进水的电离；C．为比例模型，不是球棍模型;D．和分别为过氧化钠、氧气的电子式．【解答】解：A．CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B．结构示意图为的阴离子可能为硫离子,硫离子结合水电离的氢离子,能够促进水的电离，故B错误;C．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为:，故C错误；D．和分别为过氧化钠和双氧水,二者都具有强氧化性，为常见的氧化剂，故D正确；故选D．12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯气氧化氯化亚铁；B．二者都与铁反应；C．铝和氢氧化钠溶液反应；D．生成氯化钠,引入新杂质．【解答】解：A．氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除去氯化亚铁中的氯化铁，应该用铁粉，故A错误；B．铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能除去氯化铁中的氯化铜,故B错误；C．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C正确；D．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入杂质氯化钠，应该用稀硫酸，故D错误，故选C．13．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++SO32﹣=H2O+SO2↑的反应个数有（)A．4个 B．6个 C．8个 D．12个【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸(或强酸的酸式盐）与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示;四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，硫酸氢钠和硫酸氢钾在溶液中显强酸性与亚硫酸盐反应生成二氧化硫;则符合2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，存在亚硫酸钾、亚硫酸钠与硫酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾可组合出8个反应，且离子方程式相同，故选C．14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1。01×105Pa,20℃时48gO3含有的分子数为NAB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NAC．标准状况下，33。6L的乙醇(C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NAD．常温常压下，7。1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0。3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算;B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根来分析；C、标况下乙醇为液态；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析．【解答】解:A、48gO3的物质的量是1mol，所以含有臭氧分子是NA个，故A正确;B、过氧化钠的阴离子是O22﹣，所以1mol过氧化钠晶体中含有的阴离子数是NA，故B错误；C、标准状况下，乙醇不是气体,所以33.6L的乙醇的物质的量不是1.5mol,则所含的C原子数不是3NA，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量是0。1mol，与足量的铁反应生成氯化铁,Cl元素得到一个电子生成﹣1价氯离子，转移电子的数目是0.2NA,故D错误．故选A．15．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键,以此来解答．【解答】解：A．NaOH、NH4Cl中均含离子键、共价键，H2O中只含共价键，故A不选；B．KOH、Na2O2、NH4Cl均含离子键和共价键，故B选;C．MgO、CaBr2、NaCl均只含离子键,故C不选;D．Na2SO4含离子键、共价键,HCl只含共价键，MgCl2只含离子键，故D不选；故选B．16．下列说法不正确的是（）A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时,每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠【考点】氧化还原反应;电解原理．【分析】A．金属阳离子可被含有生成金属单质；B．高炉炼铁中起还原剂作用的是CO;C。2.7kg铝为100mol，结合化合价的变化判断;D．工业用电解的方法冶炼钠．【解答】解：A．元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应．与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应,如2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，故A正确；B．高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，故B错误；C．电解熔融氧化铝时,Al3++3e﹣═Al，冶炼2。7kgAl共获得电子：n（e﹣）=×3=300mol,故C正确；D．NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，所以不可能得到金属钠，因此工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，故D正确，故选B．17．下列关于碳氢化合物的说法正确的是(）A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】A、碳氢化合物包括烷烃、烯烃和炔烃；B、燃烧产物为CO2和H2O的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的衍生物；C、并不是所有碳氢化合物中都存在碳碳单键；D、烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烷烃分子的相对分子质量为14n+2．【解答】解：A、只有烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2,烯烃分子组成通式为CnH2n，炔烃分子组成通式为CnH2n﹣2，故A错误；B、燃烧产物为CO2和H2O的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的衍生物，例如：糖类、酯等物质，故B错误；C、并不是所有碳氢化合物中都存在碳碳单键,如甲烷分子中只含有一个碳原子,不存在碳碳键，故C错误；D、烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烷烃分子的相对分子质量为14n+2，一定是偶数，故D正确．故选D．18．下列除去杂质的方法正确的是（)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与CuO不反应；B．二者均与碳酸钠反应;C．碳酸钾与盐酸反应生成KCl；D．氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl．【解答】解:A．CuO与氧气不反应,不能除去N2中的少量O2，应选择灼热的铜网，故A错误;B．二者均与NaOH溶液反应,应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误;C．碳酸钾与盐酸反应生成KCl、水和二氧化碳，不会引入新杂质,故C正确;D．加NaOH会引入新杂质钠离子，应选适量的KOH溶液，故D错误；故选C．19．下列离子方程式书写正确的是（)A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe(OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D．电离分步进行，以第一步为主．【解答】解:A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确；B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误;C．Fe（OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．碳酸电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣,故D错误；故选A．20．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是()A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1【考点】离子方程式的书写．【分析】A、醋酸是弱酸，不能拆；B、多元弱酸根的水解分步进行；C、钢铁发生吸氧腐蚀时,电解质溶液呈弱酸性或中性；D、在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为此物质的燃烧热．【解答】解：A、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；B、多元弱酸根的水解分步进行，水解的离子方程式应为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故B错误；C、钢铁发生吸氧腐蚀时,电解质溶液呈弱酸性或中性，故电极反应为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确;D、在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为此物质的燃烧热表示H2燃烧热的热化学方程式中,H2前的化学计量数应为1，故D错误．故选C．21．下列有关说法不正确的是（）A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性:H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式;元素周期律的作用；极性分子和非极性分子．【分析】A．C3H8分子中，价层电子对个数=4+0=4,C原子采用sp3杂化；B．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键,分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；C．元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体;【解答】解：A．C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；B．O2、N2都是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子，CO2中含有极性键,为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确;C．非金属性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故C错误;D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子,原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+它的电子式为，故D正确；故选C．22．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性）,下列说法正确的是(）A．c（NH4+）：③＞②B．pH：①＞②＞③C．Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg（OH)2(s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）向溶解方向移动D．等体积①和③混合溶液中c（Cl﹣)＞c（NH4+）＞c（H+)＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用．【分析】A．醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小；B．HCl溶液呈强酸性,氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，据此判断pH大小;C．NH4++OH﹣⇌NH3．H2O，从而促进Mg（OH)2溶解；D．等体积等浓度的①和③混合,二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸,溶液呈酸性,且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度．【解答】解：A．铵根离子水解程度越大，溶液中c(NH4+)越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以c（NH4+）：③＜②，故A错误；B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，则三种溶液pH大小顺序是③＞②＞①，故B错误；C．NH4Cl中含有铵根离子，Mg（OH）2能电离出OH﹣,NH4++OH﹣⇌NH3．H2O，从而促进Mg（OH）2溶解，故C错误；D．等体积等浓度的①和③混合,二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(Cl﹣)＞c（NH4+）＞c（H+)＞c（CH3COO﹣）＞c(OH﹣），故D正确；故选D．23．已知下列热化学方程式:（1)CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870。3kJ/mol；（2）C（s）+O2(g）═CO2（g）△H2=﹣393。5kJ/mol；（3)H2(g)+O2（g）═H2O（l)△H3=﹣285。8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH(l)的△H为（）A．﹣488。3kJ/mol B．﹣244。15kJ/molC．+488。3kJ/mol D．+244.15kJ/mol【考点】有关反应热的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律计算,将(2)×2+（3）×2﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH(l），反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2)C(s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol(3)H2（g）+O2(g)═H2O（l）△H3=﹣285。8kJ/mol利用盖斯定律，将（2）×2+（3）×2﹣(1)，可得2C（s）+2H2(g)+O2（g）═CH3COOH（l），则:△H=2×（﹣393。5kJ/mol）+2×（﹣285。8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol)=﹣488.3KJ/mol，故选A．24．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和②【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有﹣X，可发生取代反应，邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，结合该有机物的结构特点解答该题．【解答】解：当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①,生成﹣OH，当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和③,生成碳碳双键和HX，故选A．25．下列变化只涉及物理变化的是(）A．煤的干馏 B．石油的裂化 C．石油的分馏 D．乙烯聚合【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下,有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解:A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,为化学变化，故A错误;B、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油,属于化学变化；裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程,属于化学变化,故B错误；C、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化,故C正确;D、乙烯聚合生成聚乙烯,有新物质生成，属于化学变化，故D错误,故选C．26．表中陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（）选项陈述I陈述ⅡA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质;二氧化硫的化学性质；钠的化学性质;镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红,但Na2O2有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使酚酞变红，但次氯酸有强氧化性,将变红的石蕊氧化变为无色,所以溶液先变红后褪色；B．二氧化硫与氯气、水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸;二氧化碳、氨气和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；C．氯化镁和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铁；D．钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；碳酸钠和盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解:A．Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红,但Na2O2有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色,所以溶液先变红后褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使酚酞变红,但次氯酸有强氧化性，将变红的石蕊氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，二者原理相似,故A可选；B．二氧化硫与氯气、水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；二氧化碳、氨气和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，二者原理不同,故B不选；C．氯化镁和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铁，二者原理相似，故C可选；D．钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气;碳酸钠和盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者原理不同，故D不选，故选AC．27．有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代②加成③消去④氧化⑤酯化，其中跟其分子结构中﹣OH有关的可能反应为（）A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键、醇羟基和羧基,具有烯烃、醇和羧酸的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、消去反应、中和反应、缩聚反应、酯化反应、取代反应等．【解答】解：该物质中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，具有烯烃、醇和羧酸的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、消去反应、中和反应、缩聚反应、酯化反应、取代反应等,但醇羟基能发生氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应，故选D．28．下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、Mn、Cl﹣、 B．Na+、、、Cl﹣C．、Na+、、Mg2+ D．Na+、、H+、【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量的氢氧根离子,A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液；C．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；D．氢离子与氢氧根离子反应．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量的氢氧根离子,A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误;B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧根离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．29．金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始,已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（)A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．O2只做氧化剂D．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为﹣2价,以此来解答．【解答】解:A．S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确;B．CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由﹣2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;C．氧气中O元素由0降低为﹣2价，则O2只做氧化剂,故C正确;D．若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故DC错误．故选D．30．已知反应：2SO2（g)+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0。3mol•L﹣1B．由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0。50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知B点SO2的转化率为0。85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2）,进而计算二氧化硫的平衡浓度;B、由甲图可知A点SO2的转化率为0。8,二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大,体系压强增大,平衡向体积减小的反应移动,据此判断；D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快．【解答】解：A、二氧化硫起始浓度为=0。2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0。85,所以△c(SO2)=0.85×0。2mol/L=0。17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0。2mol/L﹣0。17mol/L=0。03mol/L，故A错误；B、由甲图可知A点SO2的转化率为0。8，所以△c（SO2）=0。8×0。2mol/L=0。16mol/L，则：2SO2(g）+O2（g）⇌2SO3（g）开始(mol/L）:0。20.10变化（mol/L）：0。160。080。16平衡(mol/L)：0。040.020.16所以A点平衡常数为K==800，故B错误；C、达平衡后,缩小容器容积,反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动,即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），可以用图乙表示,故C正确;D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；故选C．二、填空题31．标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中（ρ=1.00g/cm3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度?（2)若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）根据HCl的体积计算HCl的物质的量，根据溶液的质量和密度计算所得盐酸的物质的量浓度,根据盐酸稀释前后溶质的物质的量不变计算所得盐酸的物质的量浓度；（2)先计算两种酸混合后溶液的H+物质的量,进而计算物质的量浓度．【解答】解:n（HCl)==10mol，所得溶液的质量为:10mol×36。5g/mol+815ml×1。00g/ml=1180g,所得溶液的体积为：=1000ml，即1L,则所得盐酸的物质的量浓度为:=10mol/L（1）设所得稀盐酸的物质的量浓度为c,则有：0.01L×10mol/L=0。25L×c解之得：c=0.4mol/L，答：所得稀盐酸的物质的量浓度为0。4mol/L．（2）密度为1。14g/cm3质量分数为20%的硫酸的物质的量为:n==1mol,若将原盐酸溶液与430mL密度为1。14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，混合后的n（H+）=10mol+2mol=12mol溶液的体积为:1L+0.43L=1。43L,c（H+)==8.4mol/L．答：混合后溶液中H+物质的量浓度为8。4mol/L．32．某含氧有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44。8LCO2（标准状况下）．(1）求该有机物分子式；C2H4O2（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．CH3COOH．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）根据根据n=和n=计算H2O、CO2的物质的量,根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目,再结合有机物的相对分子质量计算有机物分子中氧原子数目，进而确定有机物的分子式；（2）有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应,则有机物含有﹣COOH、﹣OH（酚羟基）中的至少一种，结合有机物的分子式书写其可能结构．【解答】解:(1）36gH2O的物质的量==2mol，则（H)=2mol×2=4mol，44.8LCO2的物质的量==2mol，n(C)=2mol，故有机物分子中N（H）==4、N(C）==2，故N（O）==2，则有机物的分子式为C2H4O2，故答案为:C2H4O2;（2)有机物分子式为C2H4O2，有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，则有机物含有﹣COOH,其结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH．33．把3molA和2。5molB混合于2L的密闭容器中,使它们发生反应：3A（气)+B（气)⇌xC（气)+2D(气)经5min后达到平衡生成1molD,并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），则此反应中的B的转化率为20%,C的系数为