化学导学案（鲁科版）：第八章 学案37 反应热的计算和测定能源

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学案37反应热的计算和测定能源［考纲要求]1。理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一盖斯定律1．内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是________的。2．意义________________________________________________________________________.3．应用方程式反应热间的关系aAeq\o（→,\s\up7（ΔH1))BAeq\o（→,\s\up7(ΔH2））eq\f(1,a）B问题思考1．盖斯定律的实质是什么？2．在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？知识点二能源1．概念能提供________的自然资源。2．发展阶段______时期→__________时期→__________时期.3．分类(1）化石燃料①种类：____、________、________。②特点：蕴藏量有限,且________再生。(2）新能源①种类：________、________、________、________、________和__________等。②特点：资源丰富，________再生，没有污染或污染很小。4．能源问题(1）我国目前使用的主要能源是________，它们的蕴藏量有限,而且不能再生,最终将会枯竭。（2)化石燃料的大量使用带来严重的____________问题.5．解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有______________，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有____________________，如将固体______________，使液体__________等。(2）开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。一、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等.2．主要方法（1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成________.（2）根据反应物和生成物的总能量计算①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。②根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么?（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝________________________________________________________________________。（4）根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与__________________________有关，而与______________无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程,同时注意:①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2至3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系.②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(5)根据物质燃烧放热数值计算Q(放）＝________________________________________________________________________。典例导悟1已知：(1)C(s)＋O2(g）=CO2(g）ΔH1＝－393。5kJ·mol－1（2)H2(g)＋eq\f(1，2)O2（g）=H2O(l）ΔH2＝－285.8kJ·mol－1(3)CH3COOH（l）＋2O2(g)=2CO2（g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870。3kJ·mol－1根据以上方程式可以计算出2C(s）＋2H2（g)＋O2（g)=CH3COOH(l）的反应热为(）A．＋244。1kJ·mol－1 B．－488。3kJ·mol－1C．－996。6kJ·mol－1 D．＋996.6kJ·mol－1听课记录：变式演练已知下列热化学方程式Fe2O3(s）＋3CO（g)=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3（s）＋CO（g)=2Fe3O4(s）＋CO2（g）ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO（g)=3FeO(s)＋CO2(g）ΔH3＝＋19kJ·mol－1③写出FeO（s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式________________________________________________________________________.典例导悟2由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g）＋O2（g)=2H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为__________kJ·mol二、实验探究——中和热的测定1．测定原理ΔH＝eq\f（m酸＋m碱·c·t终－t始,n）c＝4。18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。2．装置如图(在横线上填出仪器的名称）3．注意事项(1）碎泡沫塑料(或纸条）及泡沫塑料板的作用是____________________________________________。(2）为保证酸、碱完全中和,常采用________稍稍过量。(3）实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离________，会使测得数值________。典例导悟3（2011·吉林一模)某实验小组设计用50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条）,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大"、“偏小”或“不变").（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差(t2－t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125。124。925.031。66.6225。125。125。131.86.7325.125。125.131。96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1。00g·cm－3,中和后混合液的比热容c＝4。18×10－3kJ·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小"或“不变”)，其原因是________________________________________________________________________。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小"或“不变”)。1。（2011·上海，11)根据碘与氢气反应的热化学方程式（ⅰ）I2（g）＋H2（g）2HI（g）＋9.48kJ（ⅱ）I2(s）＋H2（g）2HI(g）－26。48kJ下列判断正确的是()A．254gI2（g）中通入2gH2(gB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定D．反应(ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低2．（2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S（s）＋3F2（g）=SF6（g)的反应热ΔH为（)A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．＋430kJ·mol－13．(2011·浙江理综,12）下列说法不正确的是(）A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1,冰中氢键键能为20kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝eq\f（cα2,c1－α）。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小,Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯（l）的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知:Fe2O3（s）＋3C（石墨）=2Fe（s）＋3CO(g)ΔH＝489.0kJ·mol－1CO（g)＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则4Fe(s）＋3O2(g)=2Fe2O3（s)ΔH＝－1641。0kJ·mol－14．(2010·广东理综,9）在298K、100kPa时，已知:2H2O(g)=O2(g）＋2H2(g)ΔH1Cl2（g）＋H2(g)=2HCl（g) ΔH22Cl2（g)＋2H2O（g）=4HCl(g）＋O2(g） ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25．（2010·课标全国卷，11)已知：HCN（aq)与NaOH（aq)反应的ΔH＝－12。1kJ·mol－1;HCl(aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55。6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－67.7kJ·mol－1 B．－43。5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1 D．＋67。7kJ·mol－1题号12345答案题组一盖斯定律及反应热的计算1．(2009·海南化学，12）已知:Fe2O3（s）＋eq\f(3，2)C（s)=eq\f（3,2)CO2（g)＋2Fe(s）ΔH＝＋234。1kJ·mol－1（1）C（s)＋O2（g)=CO2（g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1（2)则2Fe（s）＋eq\f(3,2)O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744。7kJ·mol－1 D．－169。4kJ·mol－12．（2009·全国理综Ⅱ，11)已知：2H2(g）＋O2(g)=2H2O（l）ΔH＝－571。6kJ·mol－1CH4(g）＋2O2（g)=CO2(g)＋2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(）A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶33．（2011·太原月考)实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－196。64kJ·mol－1,当放出314。624kJ热量时，SO2的转化率为(）A．40% B．50% C．80% D．90%4．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s）＋3O2（g)=2Al2O3（s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g）=2Al2O3(s)ΔH＝－3119。1kJ·mol－1由此得出的正确结论是（)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应5．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是(）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．③④⑤6．炽热的炉膛内发生的反应为C(s)＋O2（g)=CO2（g)ΔH＝－392kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C（s)＋H2O（g)=CO（g）＋H2（g)ΔH＝＋131kJ·mol－1，CO（g)＋1/2O2（g）=CO2（g)ΔH＝－282kJ·mol－1，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气的说法正确的是（)A．不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺,又能节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料7．如果1个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4（g)＋HC≡CH（g）＋H2（g）ΔH1＝＋156。6kJ·mol－1CH3CH=CH2（g）→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3(s)＋10H2O(g）ΔH1＝＋532。36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O（s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.8．(1）32。0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时)，N________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)水的电离方程式：H2O＋H2OH3O＋＋OH－,若液态肼能够按照类似方式电离,请写出电离方程式：________________________________________________________________________.(3)若肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2(l)反应放出256。652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________；若H2O(l)=H2O（g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是________题组二燃料的充分燃烧和新能源9．2009年11月27日，全球最大太阳能办公大楼亮相山东德州。这座名为“日月坛微排大厦"的太阳能大厦，是2010年第四届世界太阳城大会的主会场。总建筑面积达到7。5万平方米，采用全球首创太阳能热水供应、采暖、制冷、光伏发电等与建筑结合技术，是目前世界上最大的集太阳能光热、光伏、建筑节能于一体的高层公共建筑。有关说法不正确的是（）A．太阳能集热玻璃管的玻璃属于硅酸盐之一B．光伏光电的材料主要成分是高纯度的硅C．太阳能、生物质能源和天然气都是清洁能源，也是可再生能源D．传统制冷剂氟利昂容易造成臭氧空洞题号1234569答案题组三综合探究10．（2011·保定模拟)红磷P（s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g）.反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0。80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0。60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于"或“等于)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于"、“小于”或“等于”)。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。学案37反应热的计算和测定能源【课前准备区】知识点一1．一样2．间接计算某些难以直接测量的反应热3。方程式反应热间的关系aAeq\o（→,\s\up7(ΔH1))BAeq\o(→，\s\up7(ΔH2))eq\f（1,a）BΔH1＝aΔH2Aeq\o（,\s\up7（ΔH1)，\s\do5(ΔH2））BΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2知识点二1．能量2．柴草化石能源多能源结构3．(1）①煤石油天然气②不能(2)①太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能②可以4．（1)化石燃料(2）环境污染5．(1)②适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状问题思考1．实质是能量守恒。2．当热化学方程式的方向改变时，ΔH的符号改变，大小不变。【课堂活动区】一、2。(1）正比(2）①②反应热ΔH＝E(生成物的能量)－E（反应物的能量）（3)反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量(4）反应的始态(各反应物)和终态（各生成物）反应的途径相同(5)n(可燃物)×｜ΔH|二、2.环形玻璃搅拌棒温度计3．（1）保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2）碱(3)吸热偏低典例导悟1．B[根据盖斯定律，将(1)×2＋(2)×2－(3）得：2C(s）＋2H2（g）＋O2（g)=CH3COOH（l)ΔH＝－393。5kJ·mol－1×2－2×285。8kJ·mol－1－（－870。3kJ·mol－1）＝－488。3kJ·mol－1。］2．H2(g)＋eq\f（1,2)O2(g)=H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1－571.6285。8解析书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时，ΔH也同等倍数的改变,故生成水蒸气的热化学方程式可写成:H2(g)＋eq\f（1,2）O2(g）=H2O（g）ΔH＝－241。8kJ·mol－1或2H2(g）＋O2(g)=2H2O（g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1等多种形式。36g的水蒸气变成36g液态水时放热36g×2.444kJ·g－1＝88kJ，所以2molH2燃烧生成2molH2O(l）时，ΔH＝－483.6kJ·mol－1－88kJ·mol－1＝－571。6kJ·mol－1。氢气的燃烧热为1molH2燃烧生成1molH2O(l)时放出的热量，ΔH＝－eq\f（571。6kJ·mol－1,2）＝－285.8kJ·mol－1。3．(1)偏小（2)－56。01kJ·mol－1（3）偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小（4）偏小解析（1)若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。（4）小题也同理，不洗涤温度计上的盐酸溶液,也会造成HCl的量减小，测得中和热偏小.（2）温差(t2－t1)应取三次实验的平均值6。7ΔH＝－eq\f(cmΔt,nH2O）＝－eq\f（4。18×10－3kJ·g－1·℃－1×50＋50mL×1g·mL－1×6。7℃,0。05L×1mol·L－1）＝－56。01kJ·mol－1。变式演练FeO（s)＋CO(g)=Fe（s）＋CO2(g）ΔH＝－11kJ·mol－1解析依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。FeO与CO反应方程式：FeO（s）＋CO（g）=Fe(s)＋CO2(g），通过观察可以发现，此反应可用题给的三个反应来表示：eq\f(1,6）［3×①－（2×③＋②)］，可得该反应的反应热：ΔH＝eq\f（1,6)［3ΔH1－(2ΔH3＋ΔH2）]＝eq\f(1，6)[3×(－25kJ·mol－1)－（19kJ·mol－1×2－47kJ·mol－1)］＝－11kJ·mol－1。【课后练习区】高考集训1．D［反应(ⅰ）是可逆反应，所以254gI2(g）与2gH2(g)反应生成的HI（g)小于2mol,放出的热量小于9.48kJ，A错；由反应（ⅰ)－（ⅱ)可得（ⅲ）I2（g)=I2（s）＋35.96kJ,因此，1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,B错；两个反应物的产物均为气态碘化氢,显然C错;由（ⅲ）可知,1mol固态碘比1mol气态碘所含的能量低，故反应（ⅱ）的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低。]2．B[断裂1molS-S键吸收能量280kJ，断裂3molF—F键吸收能量3×160kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280kJ＋3×160kJ＝760kJ,释放的总能量为Q放＝330kJ×6＝1980kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2（g)=SF6（g）可知，ΔH＝760kJ·mol－1－1980kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1。]3．B［通过计算eq\f（6。0kJ·mol－1，20kJ·mol－1×2）×100％＝15%，A正确;加入CH3COONa固体CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，α减小,而Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B错误;通过计算C项正确；D项将选项中四个热化学方程式编号为①、②、③、④,则④式＝③式×6－②式×6－①式×2，即－393.5kJ·mol－1×6＋283.0kJ·mol－1×6－489。0kJ·mol－1×2＝－1641。0kJ·mol－1,D项正确。]4．A［本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。]5．C[根据题意可得如下热化学方程式:HCN（aq)＋OH－(aq）=CN－（aq)＋H2O（l）ΔH＝－12.1kJ·mol－1,H＋（aq）＋OH－（aq)=H2O（l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1，依据盖斯定律得到：HCN(aq）=H＋(aq)＋CN－（aq)ΔH＝(－12.1kJ·mol－1）－(－55.6kJ·mol－1）＝＋43.5kJ·mol－1.］考点集训1．A［eq\f（3，2）×(2）－(1）就可得2Fe（s)＋eq\f（3，2）O2(g)=Fe2O3(s），则ΔH＝eq\f(3,2）ΔH2－ΔH1＝824。4kJ·mol－1。］2．B[设112L即5mol混合气体中H2的物质的量为x，则285.8x＋890（5－x）＝3695，解得：x＝1.25n（H2)∶n(CH4)＝1。25mol∶3.75mol＝1∶3.］3．C[当放出热量为314。624kJ时,参加反应的SO2的物质的量为eq\f(314.624kJ，196。64kJ)×2mol＝3.2mol,故SO2的转化率为eq\f(3.2mol,4mol）×100％＝80％。]4．A［将(1）减去（2）可得到3O2(g）=2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，即等质量的反应物O2比生成物O3能量低，反应吸热,O2比O3稳定，A选项正确。]5．A［未经分类的生活垃圾使用填埋法处理的措施不仅污染环境，还造成资源浪费，③不正确.］6．A7．(1)C3H8(g）→CH3CHCH2（g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2kJ·mol－1（2）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3（s)＋H2O（g）ΔH＝＋58.73kJ·mol－1解析(1）由C3H8（g)→CH4(g）＋HC≡CH（g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1①CH3CH=CH2（g）→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH＝＋32。4kJ·mol－1②①－②可以得到C3H8(g）→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋156。6kJ·mol－1－32。4kJ·mol－1＝＋