高考化学核心讲练大一轮复习人教版通用强化训练第一章考向一1-2物质的量在化学实验中的应用

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练角度1有关物质的量浓度、溶质质量分数和溶解度的计算1.下列目的能达到的是 ()A.将gNaCl溶于1L水中可得1mol·L1的NaCl溶液B.从1L1mol·L1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度为mol·L1C.中和100mL1mol·L1的H2SO4溶液生成正盐,需NaOH8gD.将78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol·L1的溶液【解析】选C。A项没有溶液的体积不能确定其浓度,错误;B项溶液的浓度与体积无关,错误;C项中和molH2SO4需要molNaOH,质量为g,正确;D项78gNa2O2的物质的量为1mol,溶于水生成2molNaOH,配成1L溶液,浓度为2mol·L1,错误。2.(2019·铜仁模拟)在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm3,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是bmol,A.溶质的质量分数w=aρVB.溶质的物质的量浓度c=1000a35C.溶液中c(OH)=1000bVmol·L1+D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于w【解析】选C。溶质的质量分数w=aρV×100%,A项错误;氨水中的溶质是NH3,而不是NH3·H2O,将w=aρV×100%代入公式c=1000ρwM,化简可得c=1000a17Vmol·L1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和NH4+,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知角度2溶液稀释与混合的计算3.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取V4mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO4A.125m36Vmol·L1 B.125m9C.125m54Vmol·L1 D.125m18【解析】选A。V4mL溶液中Al3+的物质的量为mg×1427g·mol-1=m108mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)=m108mol4V×10-3L=250m108Vmol·L14.(1)欲配制500mLmol·L1的硫酸铜溶液,需称量的胆矾固体质量是________。

(2)标准状况下,将224LNH3溶于2L水中,得密度为g·cm3稀氨水,此氨水的物质的量浓度为______。

(3)配制250mL1mol·L1盐酸,需12mol·L1盐酸的体积为________。

(4)将100mLmol·L1的Na2SO4溶液和50mLmol·L1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为________。【解析】(1)m=n·M=cVM=0.2mol·L1×0.5L×250g·mol1=25g(2)10mol氨气溶于水后,溶液体积V=mρ=2溶液浓度c=nV≈4.15mol·L1(3)根据稀释公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),可求出需要浓溶液体积为20.8mL。(4)根据溶液混合公式c1V1+c2V2=c混V混,可求出混合溶液中的浓度为0.4mol·L1。答案:(1)25g(2)4.15mol·L1(3)20.8mL(4)0.4mol·L1【加固训练】mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ()A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3【解析】选A。n(NaOH)=60c(NaOH)=1.5mol0.31mol·L1=5mol·解得V(NaOH)2.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm3,则此溶液的物质的量浓度为 ()A.1000aρ46a+mmol·L1 C.1000aρ50a+mmol·L1 【解析】选A。Na和Al一同投入mg足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol,结合化学方程式可知生成2amolH2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为