高一化学《乙醇》教学设计

人教人教版必修2第三章第三《生活中两种常见有机物第一课时乙教学设一、教材分析《生活中常见的有机物乙醇》是人教版高中教材必修二第3章第3节第一、教材分析乙醇是高中化学新课程人教版必修2（也是一种具有含氧官能团的含氧衍生物教学设计中，在这一课须让学生学会抓住官能团的结构和性质，掌握结构之后学习选修5时重要的知识储备此处要使学生掌握以点带面的方法提高其课标中的内容知道乙醇的组成和主要性质，认识乙醇在日常生活中的应用教材中的内容烃的含氧衍生物、官能团的概念乙醇的物理性质、分子结构和化学性质——与钠的反应、乙醇的氧化反应二二、学情分析三、教学三、教学法设计教学四、教具四、教具无水乙醇、钠、铜丝、酒精灯、镊子、小刀、滤纸、带尖嘴管胶塞、试管五五、课时1课时六六、三维目1.[知识与技能目标]通过对乙醇的分子结构物理性质和化学性质的探究，2.[过程与方法目标]通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推3.[情感态度与价值观目标]认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学乙醇的结构和化学性质八八、教学难乙醇发生催化氧化反应的机理九九、教学流程十、教十、教学过教学过教师活设计意学生联系生活我们再来学习一种生活中常见的有机化合物——乙醇依据设情境［板书］乙图片引学生的［讲］在我们的生活中最常见的含有乙醇的物质莫过于是积极意力，激新课啦。酒的主要成为就是乙醇，俗称酒精回答学生的学［投影］各种酒的图兴趣［过］这些酒的酒精度都不一样什么是酒精度呢？酒精度的是乙醇的以及分数根据酒精度不同我们日常生活的酒精为多个品质种此外也有一些用于其他途径的高浓度乙醇液，分别是医用酒精和工业酒精这些都是乙醇的水溶液是混合物我们今天学习的醇指的是无水乙醇是纯净物同学们先观察一下自己桌面的乙醇溶液，描述其物理性［板书］一、物理性质学生让学生接（投影回答乙醇，感颜 无出乙其物理气 有特殊香醇的质，培养状 液物理生的观察乙醇挥发易挥性质表达能力的物 理性 样的分子结构呢？这里老师给出两种符合分子式C2H6O的分

学生观看钠块泄露救援事件视频

［［验证］检验纯度，点燃气体，用干冷烧杯罩着，发现烧【二、通上有水雾设计实验［讲］这说明了气体是氢气培养学生［投影分析、小结］我们知道钠与水反应生成氢气，而钠与乙总结、实验探究醇反应也能生成氢气说明钠和乙醇具有相似的性质从而推观看，能力和创出他们有相似的结构我们给出H-OH的结构简式发现①式新意识。】与水的结构相似，都有-OH。再给出煤油的结构简式R-CH3培养学生发现其与②式都具有-CH3基团，煤油不跟钠反应，进一步明①式是乙醇的结构些写归纳和推出结能［讲解］乙醇的结构式、结构简式和官能团羟基构式［板书］二、分子结［讲述］通过这个新闻我们知道，钠能与乙醇反应。以前我学生从乙醇与学过钠能与水反应我们不妨对比这两个实验现象来探明根据发生置换醇的结构投影［学生实验］乙醇与钠的反表格中，通过乙醇操作：取一支小试管，装1/3体积无水乙醇，将事先切好按照水反应的的结绿豆大小的钠块放入试管中要求比，推导构现象：回忆钠与水反应的现象，并进行比较写离结构式。［问］钠与乙醇反应得到的气体是什么子方养学生的可能是氢气程式性意识［板书]化学性板书1、置换反学生观察实验【三、通观看乙醇催化氧化乙醇的化2、氧化反+→+总结分子模式的flash学性①燃烧→画，培养质现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量学生宏观［问］同学们带过银饰，银饰变黑的话，要怎么办呢学生辨析与微［学生实验］乙醇使铜丝变亮的反进行观探析的操作实验能力。①用小试管取无水乙醇至试管体积的②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红【四、通③将铜丝趁热插到无水乙醇的液面以下推倒乙醇④重复上述步骤几次的催化氧［分析化的断键1、铜丝加热后变黑，插入乙醇中，铜丝由黑变2、在试管口闻到刺激性气味［板书学生变化观念和平②催化氧化衡思想2C2H5OH+O2→［投影］酒驾很危险，警察怎么查酒驾了？查阅相关资料

酒驾查验养学生的科学精神和社会责乙醇［板书］(四)学生乙醇与生的用途乙醇有哪些用途讨论思考息息相总三、化学性质（重点四、用学生了解重突出重【课【课堂练习1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位⑴与活泼金属反应断 ⑶在Cu或Ag催化下和O2反应断 2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除 A．乙醇完全燃烧生成 ．1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.5molHC．乙醇能与水以任意比例互 D．乙醇容易挥()A 5性K2C2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）十一、教学反①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 十一、教学反疑问，课堂氛围活跃。【课前预习】1.你知道酒的主要成分是什么吗？它的俗称叫什么 【【学习过程一、乙醇的物理性①看一看，闻一闻：是一 （颜色） （气味）的液体②比一比：密度比 ；20℃时的密度是③记一记：沸 挥发，密度比 ④溶解性：能与 互溶，是一种良好 二、二、乙醇的分子结（1）C2H6O。实验探究一钠与钠与乙钠是否浮在液面有无声有无气剧烈程是否熔成小反应方程步骤：取一支小试管1/3钠与钠与乙钠是否浮在液面有无声有无气剧烈程是否熔成小反应方程 （2）①乙醇的结构简式是 三、乙醇的化学性质能与金属钠的反应（属 反应方程式 氧化反①燃烧：方程式为 ②催化氧化反应：方程式为 探究实验二用小试管取无水乙醇至试管体积的加热一端绕成螺旋状的将铜丝趁热插到无水乙醇的液面以下重复上述步骤几次

实验现象记录册铜丝的颜色 再 色变 色靠近试管口，能闻到有 气味 应用：交警部门的酒精检测仪课课后习1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位⑴与活泼金属反应断 ⑶在Cu或Ag催化下和O2反应断 2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除 A．乙醇完全燃烧生成 ．1mol乙醇