化学人教版（2023）必修第二册5.2.2氨和铵盐 课件（共28张ppt）

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第二节氮及其化合物(2)—氨(NH3)、铵盐(NH4+)

第五章化工生产中的重要非金属元素

走进氮肥

叶绿素

Q：空气中氮气占78%，为什么植物还缺氮呢？

氮是植物不可或缺的元素

多数生物只能吸收含氮元素的化合物

复习：氮的人工固定

从哈伯-博施开创催化合成氨技术到2022年，世界人口从16亿增长了5倍，粮食产量增长了近10倍。若无催化合成氨技术，世界上将有50%的人无法生存。

氮气

空气

焦炭

氢气

N2、H2

NH3(含N2\H2)

NH3(液氨)

水蒸气

催化剂

高温、高压

净化

压缩

分离N2、H2后循环利用

Q1:直接用氨气做氮肥，合适吗？

Q2:氨水可以做氮肥吗？

Q3:液氨泄漏，喷水吸收，体现了氨的哪些性质？

一、氨的结构、性质及用途

1.氨的结构

1

电子式：

2

结构式：

3

空间构型：

三角锥形

一、氨的结构、性质及用途

2.氨的物理性质

颜色气味密度溶解性【形成氨水】沸点是否容易液化

无色刺激性

气味比空气小极易溶于水（1：700）-33.5℃易液化

液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨也常做制冷剂。

NH3分子间氢键

H2O与NH3分子间氢键

一、氨的结构、性质及用途

现象:

结论:

溶液进入烧瓶，形成红色喷泉。

氨气极易溶于水

干燥的圆底烧瓶内充满氨气，塞上带玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。玻璃管插入盛水烧杯（水中预滴酚酞）。组装实验装置。打开橡皮管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察现象。

操作:

实验探究

氨分子和水分子之间存在氢键。

教材13页[实验5-6]

Q：为什么氨气极易溶于水呢？

P内

P外

<

一、氨的结构、性质及用途

氨气的喷泉实验分析:

（2）溶液为什么变为红色？

（1）为什么会形成喷泉？

氨气溶于水，溶液显碱性。

氨极易溶于水（1:700），使烧瓶内外形成较大的压强差。

NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

喷泉原理

Q：还能通过哪些方法引发喷泉呢？

实验探究

弱碱

一、氨的结构、性质及用途

实验拓展

如何引发喷泉:

气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2

吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水

常见气体与吸收剂的组合

A装置：开止水夹，挤压滴管挤入液体

滴入液体烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体被大气压挤进入形成喷泉

一、氨的结构、性质及用途

如何引发喷泉:

气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2

吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水

常见气体与吸收剂的组合

B装置：开止水夹，焐热烧瓶使其中气体膨胀

烧瓶加热，气压变大，气体膨胀挤出导管中的空气后与下方液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体被大气压挤进入形成喷泉

实验拓展

一、氨的结构、性质及用途

如何引发喷泉:

C装置：

开止水夹，通过具体操作使下方锥形瓶内压强增大→下部液体被挤进上方（圆底烧瓶通大气）形成喷泉

C

实验拓展

上方通大气

具体物料

(产气体)

常见产生气体的组合

CaCO3+HCl；Zn+H2SO4；

H2O2+MnO2；Al+NaOH等等。

一、氨的结构、性质及用途

3.氨的化学性质

(1)与水反应

NH3+H2ONH3·H2O【一水合氨】

a.氨水显弱碱性

NH3·H2ONH4++OH-

b.氨水中的微观粒子

NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

分子：NH3、H2O、NH3·H2O

离子：NH4+、OH–、H+等

能使酚酞溶液变红,

或使红色石蕊试纸变蓝。

一、氨的结构、性质及用途

3.氨的化学性质

(1)与水反应

NH3·H2O==NH3↑+H2O

NH3+H2ONH3·H2O【一水合氨】

c.易挥发、易分解，受热放出氨气

d.氨水的密度

小于1g/cm3，氨水浓度越大，密度越小

【注意！！氨水是水溶液、液氨是纯净的液态氨】

因易挥发和分解，故需密封保存，置于阴凉处

一、氨的结构、性质及用途

3.氨的化学性质

(2)与酸反应

实验取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓硝酸（或浓盐酸），靠近，观察现象。

一、氨的结构、性质及用途

3.氨的化学性质

(2)与酸反应

NH3+HCl=NH4Cl（冒白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（不冒白烟）

NH3+HNO3=NH4NO3（冒白烟）

氨遇挥发性酸(HCl、HNO3)，会冒白烟。

常用来检验NH3（氨水）或HCl（浓盐酸）

氨气能与硫酸反应，但硫酸是难挥发性酸，不冒白烟。

不能用浓硫酸干燥氨气

一、氨的结构、性质及用途

3.氨的化学性质

(3)还原性——-3价N

①与O2反应

a.氨的催化氧化

4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化剂

△

工业上制取硝酸的原理

一、氨的结构、性质及用途

3.氨的化学性质

(3)还原性——-3价N

①与O2反应

a.氨的催化氧化

4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化剂

△

b.无催化剂时，氨也能在纯氧中安静地燃烧

4NH3+3O2==2N2+6H2O

点燃

空气中无法点燃

一、氨的结构、性质及用途

3.氨的化学性质

(3)还原性——-3价N

[练习]a.Cl2可以与NH3反应，生成一种单质和一种盐，写出反应式。

b.研究发现，NH3在加热时也可实现CuO的还原，产物为两种单质和水，写出反应式。

2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O

b.与CuO反应

【本页不要求背记，

应能推理得出】

②与其他氧化剂反应？

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

a.Cl2与过量NH3

一、氨的结构、性质及用途

3.氨的化学性质

(4)氧化性？

eg.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

——+1价H

一、氨的结构、性质及用途

4.氨的用途

硝酸

氮肥

纯碱

铵盐

制冷剂

氨

侯德榜制碱法

碳铵NH4HCO3

硫铵(NH4)2SO4

硝铵NH4NO3

尿素CO(NH2)2

二、铵盐

（1）不稳定性，受热分解

NH3+HCl=NH4Cl

管底分解成气体

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

管口又形成白色固体

1.铵盐的性质

【探究实验】取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯

火焰上微热，观察发生的现象。

△

注意：反应条件不同，不互为可逆！

二、铵盐

（1）不稳定性，受热分解

NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△

△

(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

1.铵盐的性质

①NH4Cl和NH4HCO3、(NH4)2CO3——热分解非氧化还原

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△

②NH4NO3和(NH4)2SO4——加热分解会有氧化还原过程

+5价N、+6价S会氧化NH4+【产物不作记背要求】

另：NH4NO3加热、撞击易爆炸

二、铵盐

（2）与碱反应

1.铵盐的性质

【探究实验】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

实验现象：

产生刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

NH4NO3+NaOH

NaNO3+NH3↑+H2O

NH4++OH-

NH3↑+H2O

也可以取固态铵盐与碱，混合后加热

二、铵盐

（2）与碱反应

1.铵盐的性质

应用①：铵根检验的原理与方法

取适量溶液于试管，加入(浓)碱溶液（取少量固体于试管，与碱混合），加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生），则说明溶液（固体）中有NH4+。

应用②：实验室制氨气（下页）

二、铵盐

2.由铵盐制备氨气

1）工业制法:

N2+3H22NH3

高温、高压

催化剂

2）实验室制法：

①原料：NH4Cl(s)与Ca(OH)2(s)混合加热

②原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

二、铵盐

2.由铵盐制备氨气

2）实验室制法：

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

③仪器装置：

⑤验满：

④收集装置：

⑥干燥装置：

固固加热装置

a.用润湿红色石蕊试纸靠近瓶口。

向下排空气法

b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。

用碱石灰【NaOH/CaO】干燥。

a.酸吸收多余的氨气

b.水——装置：倒扣漏斗

⑦尾气处理