海带提碘实验报告单

高三化学实验报告单班级：姓名：【实验内容】：海带中碘的提取【实验目的】：提取海带中的碘元素

【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验

I-与H2O2反应离子方程式：I2遇到淀粉变色。【实验仪器】：，，，，，，，等。

【实验药品】：，，，

【实验步骤】：

①称量：用托盘天平称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物刷干净（不要用水洗），放入坩埚中。 ②灼烧：把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却。③溶解：将海带灰转移到小烧杯中，加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。④过滤，收集滤液，弃去滤渣 ⑤氧化：向滤液中滴入2—3滴硫酸和1ml过氧化氢，振荡。 ⑥萃取或检验：将氧化后溶液分为两份，一份转移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振荡，静置。加入ccl4后，溶液分层，上层为：色，下层为：色。另一份转移到试管中，向其加入少量淀粉溶液，溶液变为色。【讨论交流】

1、萃取时能否用酒精？为什么？2、如何分离碘的四氯化碳溶液？3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的？用化学方程式表示。【练习】1．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴没有涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气5.用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选＞就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃捧、玻璃片D配制LCuSO4溶液将称量好的CuSO4•5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管6．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免；（2）Br2可用热空气吹出，其原因是；（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式；用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是；步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为；（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中a．通入HBr

b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液

d．加入Na2SO3溶液．7．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．

回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）

①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种

④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为Mol.（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/（g•L-1）该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。8.利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品．海带提碘的流程如图：

（1）CCl4含有键的分子（均选填“极性”或“非极性”）．

（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是．

（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧．此操作目的是．