苏大学2003年硕士研究生入学考试试题考试无机化学

机密★启用前共3页第1页江苏大学2003年硕士研究生入学考试一试题考试科目：无机化学考生注意：答案一定写在答题纸上，写在试题及底稿纸上无效！（请考生自带计算器）一、选择题：(每题2分，共30分)1.正常人胃液pH=1.4，婴儿胃液pH=5.0，二者[H+]的倍数是( )(A)3981(B)398(C)36(D)3.62.以下相关反响速率常数k的各样表达，不正确的选项是( )速率常数k值与反响物的天性、反响温度等相关速率常数k是各反响物单位浓度时的反响速率C.反响物开端浓度愈大,速率常数k值愈大D.同一反响，如用不一样浓度单位表示时，速率常数k值不一样3.已知o(Sn4+/Sn2+)=0.15V，o(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则此两电对中，最强的复原剂是()A.Sn4+B.Sn2+C.Fe3+D.Fe2+4.在氨水中，溶入氯化铵后，则( )氨水的解离(电离)常数减小(B)氨水的解离常数增大(C)氨水的解离度减小(D)氨水的解离度增大5.降低pH值，能使其氧化能力加强的是()2+(B)Cu2+-3+(A)Pb(C)MnO4(D)Fe6.某弱酸HB(pKao=5.3)与其共轭碱NaB以2：1体积比相混淆，所得混淆液的pH值为5.0。由此可知，混淆前HB与NaB的浓度比为()（A）1:1(B)1:2(C)2:1(D)4:1E.1:47.以下分子或离子中，偶极矩为零的是()A.PCl3B.CO2C.SO2D.NO28.HAc的解离常数为1.75×10-5，以什么样的比率混淆同浓度的HAc和NaAc能够获得pH=5.2的缓冲溶液()B.6.3/17.5C.17.5/6.39.以下各组物质能共存的是()A.H2O2和H2SB.MnO2和H2O2C.KMnO4和K2Cr2O7(溶液)D.FeCl3和KI(溶液)10.某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，副（角）量子数2，则其原子轨道是( )A.3pB.3sC.3dD.2p11.已知[Co(NH3)6]Cl3是反磁性物质，则此中心原子的杂化种类是()A.sp3B.d2sp3C.sp3d2D.dsp212.反响CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)为一放热反响,而且此反响的S<0,由此可判断该反应()任何温度下均可自觉地进行1第2页任何温度下都不可以自觉进行高温下可自觉进行低温下可自觉进行13.气态CCl4的空间构型是()A.正四周体B.八面体C.平面三角形D.平面四方型14.以下无机酸中能溶解SiO2的是()A.HClB.H2SO4(浓)C.HF.D.HNO3(浓)15.以下各物质水溶液中，酸化后有颜色变化的是()A.MnO4-B.[Zn(OH)4]2-C.CrO42-D.K+二、填空题：(共24分)1.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的化学名称是,中心原子是，中心原子的配位数是。依据元素电势图Au3+1.41Au+1.68Au，写出能够自觉进行的离子反响方程式____________________________________________________。3.在弱电解质溶液中，加入____________________________，使弱电解质__________降低的现象，称为同离子效应。4.CO中毒机理是因为CO拥有很强的_________________性。5.依据溶度积规则,使难溶电解质积淀溶解的原则是_______________,常用的方法有_________________________________。6.在邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中，加入适当KOH溶液,可能构成的两个缓冲对是和。7.已知o(Fe3+/Fe2+)=0.77V，o(Br2/Br-)=1.1V，o(Cl2/Cl-)=1.36V，则此三电对组合时，能自觉进行的三个化学反响方程式是__________。8.甲烷的焚烧反响为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)已知298K时Ho为－890.0kJmol·-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成热分别为－393.5kJmol-1和－285.8kJ·mol-1，则298K时，甲烷的标准生成热为。三、简答题(共20分)：1.298.15K，在AgCl饱和溶液中，加入以下物质对AgCl的溶解度和溶度积各有何影响？并简要说明原由。-1(1)加入适当0.1molL·HCl溶液；(2)加入适当水；-1(3)加入适当1molL·NH3溶液；-1(4)加入适当1molL·Na2SO4溶液。2.按分子轨道理论写出NO的电子摆列，并指明键级和磁性。3.写出以下离子或分子的空间构型，并指明成键轨道。（1）CO2(2)[Ni(CN)4]2-(3)BF3(4)SF62第3页四、达成并配平以下方程式(共18分)：1.AgNO3+KCN2.-H++SO32-MnO4+3.Fe2(SO4)3+NH3H2O4.Na2S2O3+I2SiO2+HF6.Hg(NO3)2+KI(过度)五、计算题：1（.18分）已知25℃时标准状态下的氧化复原反响：2MnO4－＋10Cl－＋16H+=2Mn2+＋5Cl28H2O1）试将上述反响拆成两个电极反响，写出正极和负极构成式，并构成电池，写出电池构成式，并判断标准状态下此反响进行的方向。－－；已知o(MnO4/Mn2+)=+1.507V，o(Cl2/Cl)=+1.35827V+]=1.00×10-3-125℃时的电动势E（2）若[HmolL·，其余物质均为标准态，求此电池在及自由能变化△G，并判断反响进行的方向（已知法拉第常数为96500）；（3）求此反响的均衡常数Ko。2.（15分）试计算用-1-120.00ml，当NaOH0.1000molL·NaOH滴定0.05000molL·H3PO4的体积分别为10.00ml和15.00ml时溶液的pH值。[已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.2310-8，Ka3=4.4×10-13](15分）甲醇的分解反响以下：CH3OH(l)→CH4(g)+1/2O2(g)fHom(kJmol·-1)-239.2-74.60Som(Jmol·-1·K-1)126.8186.3205.2fGom(kJmol·-1)-166.6-50.501）试判断在298.15K，标准状态下此反响可否自觉进行。2）温度应为多少时，