2021-2022学年安徽省芜湖市高二（上）期中化学试卷

2021-2022学年安徽省芜湖市高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.H2燃烧过程中热能转化为化学能

B.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为四氧化三铁

C.镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀

D.聚氯乙烯可通过加聚反应制得，用于制作不粘锅的耐热涂层

2.（2分）下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.次氯酸的结构式：H-Cl-O

鬻

B.异戊烷的空间充填模型：L

C.乙醇的分子式：CH3cH20H

D.火碱的化学式：NaOH

3.（2分）下列反应的能量变化与示意图不相符的是（）

水的聚集状态变化时的特变示意图

A.盐酸和碳酸氢钠的反应

B.灼热的炭与水蒸气的反应

C.生石灰与水的反应

D.氢氧化钢与氯化镂的反应

4.(2分)已知：3Ch(g)+2NH3(g)=N2(g)+6HC1(g),若反应速率分别用v(02)、

v(NH3)、v(N2)、v(HC1)表示，则下列关系式正确的是()

A.&v(C12)=v(NH3)B.AV(C12)=v(N2)

23

C.Av(Ch)=v(HC1)D.Av(NH3)=V(HC1)

23

5.(2分)常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是()

A.HFUH++F

B.H2S#2H++S2'

C.Ca(HCO3)2#Ca2++2HCO3

D.K2SO3#SO32+2K+

6.(2分)下列说法正确的是()

A.用稀盐酸与块状大理石反应生成CO2时，为了加快反应速率，可以将块状大理石换

成等质量的粉末状大理石

B.对于反应H2(g)+12(g)U2Hl(g)的平衡体系，增大压强，平衡常数增大

C.Fe和S在加热条件下反应生成FeS,所以Cu和S在加热条件下反应也生成CuS

D.金属Na可以保存在煤油中，所以金属Li也可以保存在煤油中

7.(2分)在容积不变的密闭容器中，将2molcO(g)与3m0IH2C)(g)混合加热到一定温

度，发生反应CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),反应达到平衡时，该反应的平

衡常数K为1.0。下列说法正确的是()

CC

A.该反应的平衡常数表达式为K=(CO29；)-'(H29,)

c(CO)

B.反应达到平衡时，c(CO2)+c(H2O)+c(H2)=4.2mol・L/i

C.CO的平衡转化率为40%

D.不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比N(H)：N(C)：N(O)=6：2：5

保持不变

8.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.60mLiOmol・Li浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B.1L0.1mol•17HCN溶液中含有的H+数目为0.1NA

C.14g由丙烯(C3H6)和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的氢原子数为2NA

D.标准状况下，4.48LHF中含有的分子数为0.2NA

9.(2分)向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密

闭容器中分别注入2mL2moi•L”盐酸、2mL2moi醋酸，测得上述密闭容器内气体的

压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是()

lEft/ir.

A.两个反应均为吸热反应

B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线

C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少

D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关

10.（2分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,

a-的电子层结构与氢的相同，b和c的次外层均有8个电子，和d+的电子层结构相同。

下列说法正确的是（）

A.最简单氢化物的热稳定性：b>c

B.简单离子半径：d>c>b

C.单质C2与化合物a2b发生置换反应可得单质b

D.a和其他3种元素均能形成离子化合物

II.（2分）绿原酸（M）是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。

下列说法正确的是（）

()11

M

A.M可发生酯化、加聚、水解、氧化反应

B.M属于炫类化合物

C.M中有3种不同的官能团

D.足量的M与0.1molNaHCO3溶液完全反应，可得到2.24LCO2

12.（2分）在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为

c（N?0J'c（0?）

K=/5----------2_0下列说法正确的是（）

2

C（N02）-C（03）

A.仅升高温度，03的浓度增大，则该反应的△!!>（）

B.仅减小压强，N2O5的物质的量浓度减小

C.当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡

D.该反应的化学方程式为N2O5(g)+02(g)U2NO2(g)+03(g)

13.（2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）

CII.C001I,,

5消115演

0.1mobl.'lLo.1mnl-L'

的FVbHlRI的CuCI,

w*口口溶液

淀粉-XI溶液2mL5X11。：疥渍

A.检验N02中B.反应开始后，注C.乙酸乙酯的制备D.研究不同金属离子对

是否混有澳蒸气射器活塞向右移，该过氧化氢分解速率的影

反应为放热反应响

A.AB.BC.CD.D

14.（2分）NH3-02燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A.电池工作时，02得到电子，发生还原反应

B.电极b上的电极反应式为2NH3+6OPT-6e=N2+6H2O

C.燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能

D.电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移

15.（2分）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为C02和N2,其反应

为2N0（g）+2C0（g）U2c02（g）+N2（g）△H<0,NO的平衡转化率（a）随温度、

压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.适当地降低温度，NO的平衡转化率增大

B.Yi>丫2

C.平衡常数：Ka<Kb<Kc

D.X、丫分别代表压强和温度

16.(2分)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

弱酸化学式HC1OHFCH3COOHHNO2

电离平衡常数3.0X10-86.8X10“1.6X1076.4X10-6

下列说法错误的是()

A.酸性：HF>CH3COOH>HNO2>HC1O

B.0.1mol・L/i的HNO2的电离度为0.08%

C.相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HC1O溶液〉HNO2溶液〉

CH3coOH溶液〉HF溶液

D.反应2HF+Ca(CIO)2-2HC10+CaF2I可以发生

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(12分)工业废气中含有SO2和CO,对其进行治理是当前重要的研究方向之一.某科

研小组设计通过硫循环完成二者的综合治理。已知：

①2co(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g)AHiKi

②CO(g)+H2O(1)UH2(g)+CO2(g)AH2K2

③S(1)+2H2O(1)W2H2(g)+SO2(g)AH3K3

回答下列问题：

(1)AH3=(用含△Hi、ZSH2的代数式表示)，K3=(用

含Ki、K2的代数式表示)。

(2)在反应①中，还原剂为(填化学式，下同)，氧化产物

为»

(3)在反应③中，反应时形成的化学键类型为(填“极性共价键”、“非

极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”)，每生成5.6LSO2(标准状况下)，转

移的电子数为NAO

(4)对于反应②，下列说法正确的是(填标号)。

a.若形成O.lmolH-H键的同时断裂O.lmolH-H键，则该反应达到平衡

b.及时移除部分CO2,则平衡常数K2增大

c.加入合适的催化剂，CO的转化率保持不变

d.增大压强，有利于反应朝正反应方向进行

18.(15分)生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：250c时，CH3coOH的Ka=1.6X10-5,NH3，H2。的Kb=L6X

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是。

②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是(用

a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有种。

(2)常温下，在O.lmorL”的CH3coOH溶液和0.1mol・L/i的NH3・H2O溶液中:

①的CH3C00H溶液中c(H+)=moPL1；O.lmoP

L-1的NH3・H2O溶液中c(H+)=mol-L_1.,

©O.lmol'L1的CH3C00H溶液中水的电离程度(填“大于”、

“小于”或“等于")的NH3・H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发

生反应的离子方程式为o

(3)常温下，下列说法正确的是(填标号)。

c(CHs.COO~)

a.向CH3coOH溶液中不断加水稀释的过程中，-----「的值逐渐减小

C(CH3C00H)

b.O.lmoPL1的NHS«H2O溶液与0.2moPL1的NH3«H2O溶液中，Kb的值相同

,cCNH^-cCOH

c.常温下，将10mL0/mol・LrNH3・H2O溶液加水稀释至10L后，---------------；——

C(NH3'H2O)

的值减小

d.CH3coOH溶液和NH3・H2O溶液的导电能力不一定相同

19.（15分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将

lOOmLO.5mol•I71盐酸与lOOmLO.55moiL.lNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反

应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是,其作用是o

（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成lmolH2O时所测得中和反应的反应热（AH）将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断的理由是。

（3）实验中改用80mL0.50moiL/1盐酸和80mL0.55moi1/1NaOH溶液进行反应，与

上述实验相比，二者所放出的热量（填“相等”或“不相等”）。

（4）若用等体积等物质的量浓度的CH3co0H进行上述实验，生成ImolHzO时，所测

得的中和反应的反应热的绝对值（|AH|）将（填“偏大”“偏小”或“无影

响”），判断的理由是。

（5）下列说法正确的是（填标号）。

a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内

筒中，以免造成测量误差

c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平

d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成lmolH2O时所测得的中

和反应的反应热（AH）无影响

杯盖

外壳

简易吊热计示意图

20.（14分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环

境、实现绿色发展至关重要。因此，研发C02利用技术，降低空气中C02的含量成为研

究热点。当前，科学家成功利用C02和H2合成了CH3cH20H,这对节能减排、降低碳

排放具有重大意义。回答下列问题：

（1）在一定压强下，测得某一密闭容器中由C02和H2制备CH3cH20H的实验数据中，

起始投料比、温度与C02转化率的关系如图所示。

已知：2c02（g）+6H2（g）UCH3cH20H（g）+3H2O（g）AH。

①每生成0.2molCH3cH20H产生的热量为akJ,则AH=kJ・mol1（用含a的代

数式表示）。

②在上述条件下，发生该反应，适宜的温度为（填“500”、“600”、“700”或

“800”）K,判断的理由为。

③在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2moiH2和lmolCO2,2min末，反应达到平衡，

此时测得反应前后的总压强之比为5：3,则CO2的转化率为%,0〜2min内，

v（CH3CH2OH）=mol»L'Tnin平衡常数K=（列出计算式即可）。

（2）对于CO2和H2合成CH3cH20H的反应，下列说法正确的是（填标号）。

a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

b.加入合适的催化剂，正逆反应速率均增大，同时CH3cH20H的产率也提高

C.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡

d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大

82转化率/%

MHzVMCOi)

2021-2022学年安徽省芜湖市高二（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.H2燃烧过程中热能转化为化学能

B.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为四氧化三铁

C.镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀

D.聚氯乙烯可通过加聚反应制得，用于制作不粘锅的耐热涂层

【分析】A.燃烧过程中发光、发热；

B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3；

C.当镀锡铁皮的镀层破损时，铁和锡形成原电池，铁做负极；

D.氯乙烯通过加聚反应得到聚氯乙烯，但聚氯乙烯高温下会分解生成有毒物质。

【解答】解：A.燃烧过程中发光、发热，则氢气燃烧过程中化学能转化为热能，故A

错误；

B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是炼铁原料之一，故B错误；

C.镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，所以比不镀锡的铁皮更加容易腐

蚀，故C正确；

D.聚氯乙烯高温下会分解生成有毒物质，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，故D错误;

故选：C。

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性

质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.（2分）下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.次氯酸的结构式：H-Cl-O

B.异戊烷的空间充填模型：警L

C.乙醇的分子式：CH3cH20H

D.火碱的化学式：NaOH

【分析】A.HC10的中心原子是0原子，不是Cl原子；

B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型；

C.CH3cH20H是乙醇的结构简式；

D.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。

【解答】解：A.HC10中0原子分别与H原子和C1原子形成共价键，故次氯酸的结构

式为H-0-C1,故A错误；

B.分L为异戊烷的球棍模型，不是空间充填模型，故B错误；

C.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,分子式为C2H60,故C错误；

D.火碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及空间充填模型及球棍模型、结构式及

结构简式、分子式、化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧

重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

3.（2分）下列反应的能量变化与示意图不相符的是（）

水的聚集状态变化时的后变示意图

A.盐酸和碳酸氢钠的反应

B.灼热的炭与水蒸气的反应

C.生石灰与水的反应

D.氢氧化钢与氯化镂的反应

【分析】由图可知，1g的冰熔化为1g的水的过程吸热的，据此分析即可。

【解答】解：A.盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，过程中吸收能量，故A错误;

B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应，过程中吸收能量，故B错误；

C.生石灰与水的反应是放热反应，过程中放出能量，故C正确；

D.氢氧化钢与氯化镂的反应是吸热反应，过程中吸收能量，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查放热反应与吸热反应、放热过程与吸热过程的判断，属于基本知

识，基础题型的考查，难度不大。

4.(2分)4知:3C12(g)+2NH3(g)=N2(g)+6HC1(g),若反应速率分别用v(C12)、

v(NH3)、v(N2)、v(HC1)表示，则下列关系式正确的是()

A.3V(C12)=v(NH3)B.AV(C12)=v(N2)

23

C.Av(Ch)=V(HC1)D..Iv(NH3)=V(HC1)

23

【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。

【解答】解：A.由反应可知C12与NH3的化学计量数之比为3：2,则2V(C12)=V(NH3),

3

故A错误；

B.由反应可知C12与N2的化学计量数之比为3：I,则工v(C12)=v(N2),故B正确；

3

C.由反应可知C12与HC1的化学计量数之比为1：2,则2V(C12)=v(HC1),故C错误;

D.由反应可知NH3与HC1的化学计量数之比为1：3,则3V(NH3)=v(HC1),故D错

误；

故选：B,

【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学计量数之比等于化学反应速率

之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数之比的判断。

5.(2分)常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是()

A.HF#H++F-

B.H2S#2H++S2-

C.Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3一

D.K2SO3#SO32+2K+

【分析】A.氟化氢为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子；

B.硫化氢为二元弱酸，其电离方程式分步书写，主要写出第一步的电离即可；

C.碳酸氢钙为强电解质，电离方程式应该用等号；

D.亚硫酸钾为强电解质，电离方程式应该用等号。

【解答】解：A.HF为弱电解质，其电离方程式为：HFUH++F"故A正确；

B.硫化氢为二元弱酸，其电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：

H2S#H++HS\故B错误；

C.碳酸氢钙在溶液中完全电离出钙离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：Ca

(HCO3)2=Ca2++2HCO3',故C错误；

2+

D.亚硫酸钾在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：K2SO3=SO3+2K,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查电离方程式的书写判断，为高频考点，正确判断强弱电解质为解答关

键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不

大。

6.(2分)下列说法正确的是()

A.用稀盐酸与块状大理石反应生成CO2时，为了加快反应速率，可以将块状大理石换

成等质量的粉末状大理石

B.对于反应H2(g)+12(g)#2HI(g)的平衡体系，增大压强，平衡常数增大

C.Fe和S在加热条件下反应生成FeS,所以Cu和S在加热条件下反应也生成CuS

D.金属Na可以保存在煤油中，所以金属Li也可以保存在煤油中

【分析】A.增大固体不明显，可加快反应速率；

B.平衡常数只受温度的影响；

C.硫单质与变价金属单质化合时生成低价硫化物；

D.锂的密度小于煤油，无法隔绝空气。

【解答】解：A.将块状大理石换成等质量的粉末状大理石，增大了固体表面积，能够加

快反应速率，故A正确；

B.该反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，由于温度不变，平衡常数不变，故B

错误；

C.硫单质的氧化性较弱，与变价金属单质化合时生成低价硫化物，则Fe和S在加热条件

下反应生成FeS,Cu和S在加热条件下反应也生成C112S,故C错误；

D.钠的密度大于煤油，金属Na保存在煤油中能够隔绝空气，但锂的密度小于煤油，则金

属Li不能保存在煤油中，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学平衡、化学反应速率的影响及元素化合物性质等知识，为高频考

点，把握化学平衡常数、化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握常见化学试剂

的保存方法，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

7.(2分)在容积不变的密闭容器中，将2moicO(g)与3moiH2O(g)混合加热到一定温

度，发生反应CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),反应达到平衡时，该反应的平

衡常数K为1.0。下列说法正确的是()

C(C0)-C(H)

A.该反应的平衡常数表达式为K=2O；'29,

c(CO)

B.反应达到平衡时,c(CO2)+c(H2O)+c(H2)=4.2mokL/i

C.CO的平衡转化率为40%

D.不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比N(H)：N(C)：N(0)=6：2：5

保持不变

【分析】CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)中H20(g)为气态，平衡常数表达式

C(CO)-C(H)

中不能忽略，其平衡常数表达式K=,J9/29：,设平衡时消耗co的物质的量为

C(CO)-C(H2O)

xmol,容器体积为V,

CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)

初始(mol)2300

转化(mol)xXXX

平衡(mol)2-x3-xXX

_C(CO)-C(H)

该温度下平衡常数I22—xXx=1.0,解得：x=1.2,以此

'C(CO)-C(H2O)(2-x)X(3-x)

分析解答。

L解答］解:A.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式K=：

故A错误；

B.平衡时n(CO2)=1.2moLn(H2O)=1.8mol,n(H2)=1.2mol,缺少容器体积，

无法计算三者浓度之和，故B错误；

C.平衡时消耗CO的物质的量为1.2mol,则CO的平衡转化率为：1•2moixioo%=6O%,

2mol

故C错误；

D.初始时将2moicO(g)与3m0IH2C)(g)混合，结合质量守恒定律及N=nNA可知，不

管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比始终满足N(H)：N(C)：N(O)=n(H)：

n(C)：n(O)=(3molX2)：(2molXl)：(2molXl+3molX1)=6：2：5,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数表达式、质量守恒

定律、转化率概念为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考

查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。

8.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60mLiOmokl/i浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B.ILO.lmolM'HCN溶液中含有的H卡数目为O.INA

C.14g由丙烯（C3H6）和环丁烷（C4H8）组成的混合气体中含有的氢原子数为2NA

D.标准状况下，4.48LHF中含有的分子数为0.2NA

【分析】A.二氧化镐与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；

B.HCN为弱酸，部分电离：

C.丙烯（C3H6）和环丁烷（C4H8）最简式相同，均为CH2；

D.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体。

【解答】解：A.随反应进行，盐酸逐渐变稀，不能完全反应，故无法计算转移电子数目，

故A错误；

B.lLO.lmolT‘HCN溶液中HCN的物质的量为lLX0.1mol/L=0.1mol,但HF是弱酸，

在水中部分电离，故溶液中含有的H+数目小于O.INA,故B错误；

C.14g由丙烯（C3H6）和环丁烷（C4H8）组成的混合气体中含有的氢原子数为一匹J

14g/mol

X2XNA/mol=2NA,故C正确；

D.HF在标准状况下为液体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识

的能力。

9.（2分）向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密

闭容器中分别注入2mL2moi盐酸、2mL2moi醋酸，测得上述密闭容器内气体的

压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是（）

lEft/ir.

A.两个反应均为吸热反应

B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线

C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少

D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关

【分析】向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个

密闭容器中分别注入2mL2moi•!/】盐酸、2mL2moi・L”醋酸，因为盐酸为强酸，醋酸为

弱酸，则镁与2mL2moi盐酸反应速率快，密闭容器内气体的压强变化快，据此分析

解答。

【解答】解：A.金属单质与酸反应为放热反应，则两个反应均为放热反应，故A错误;

B.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则向上述两个密闭容器中分别注入2mL2moi盐酸、

2mL2moi醋酸，镁与2mL2moi盐酸反应速率快，所以曲线a为盐酸与镁反应的

变化曲线，故B错误；

C.因为镁与2mL2moi盐酸反应速率快，所以相同时间段内，盐酸生成的气体更多，

故C错误；

D.等物质的量浓度和等体积的盐酸与醋酸分别与镁条的反应均为放热反应，则随着反应

的进行，温度在升高，所以两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程

中产生的热量有关，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查结合图像影响反应速率的因素分析，为高频考点，侧重分析能力和应

用能力的考查，题目难度不大。

10.（2分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,

a的电子层结构与氨的相同，b和c的次外层均有8个电子，晨和d+的电子层结构相同。

下列说法正确的是（）

A.最简单氢化物的热稳定性：b>c

B.简单离子半径：d>c>b

C.单质C2与化合物a2b发生置换反应可得单质b

D.a和其他3种元素均能形成离子化合物

【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,

a-的电子层结构与氢的相同，则a为H；b和c的次外层均有8个电子，则b为S,c为

C1元素；c一和d+的电子层结构相同，则d为K元素，以此分析解答。

【解答】解：根据分析可知，a、b、c、d分别为H、S、Cl、K元素，

A.非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<C1,则最简单氢化物的热稳

定性：b<c,故A错误；

B.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：b>c>d,故B错

误；

C.C12的氧化性大于S,则单质C12与化合物H2s发生置换反应可得单质S,故C正确；

D.氢与氯、硫元素形成的氯化氢、硫化氢均为共价化合物，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，把握原子序数、原子结

构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。

11.（2分）绿原酸（M）是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示.

下列说法正确的是（）

A.M可发生酯化、加聚、水解、氧化反应

B.M属于燃类化合物

C.M中有3种不同的官能团

D.足量的M与0.1molNaHCO3溶液完全反应，可得到2.24LCO2

【分析】A.绿原酸含有竣基、羟基、酯基、碳碳双键；

B.烧类化合物只含有C、H两种元素；

C.绿原酸含有竣基、羟基、酯基、碳碳双键；

D.二氧化碳不一定处于标准状况下。

【解答】解：A.绿原酸中含有竣基和羟基可发生酯化反应，含有碳碳双键可发生加聚反

应，含有酯基可发生水解反应，燃烧可发生氧化反应，且可以醇羟基、酚羟基都可以发

生氧化反应，故A正确；

B.绿原酸除含有C、H元素外，还含有氧元素，不属于烧类物质，故B错误；

C.绿原酸含有瘦基、羟基、酯基、碳碳双键4种官能团，故C错误；

D.竣基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，足量的M与0.1molNaHCO3溶液完全反应可

以生成O.hnolCCh,但不一定处于标准状况下，不能计算二氧化碳的体积，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目侧

重考查学生对知识灵活运用能力，D选项中学生容易忽略标准状况，是本题的易错点。

12.(2分)在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为

c(N?0j'c(0?)

K=25--------2_o下列说法正确的是()

2

C(NO2)'C(O3)

A.仅升高温度，03的浓度增大，则该反应的△H〉。

B.仅减小压强，N2O5的物质的量浓度减小

C.当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡

D.该反应的化学方程式为N2O5(g)+02(g)U2NO2(g)+03(g)

c(N?OJ'c(O?)

【分析】根据平衡常数表达式K=25-------?一可知，该反应的化学方程式为：

2

C(N02)'C(03)

2NO2(g)+。3(g)UN2O5(g)+O2(g),

A.仅升高温度，臭氧的浓度增大，说明升温后平衡逆向移动，正反应为放热反应；

B.仅减小压强，容器体积增大，各组分的浓度均减小；

C.该反应前后都是气体，气体的总质量始终不变；

D.结合分析可知该反应的化学方程式。

【解答】解：A.仅升高温度，03的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为

放热反应，其△H<0,故A错误；

B.仅减小压强，由于容器的容积增大，导致N2O5的物质的量浓度减小，故B正确；

C.该反应中各物质均为气体，则混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质

量判断平衡状态，故C错误；

c(NOJ'c(O)

D.根据该反应平衡常数表达式K=,。2?5-------?可知，该反应的化学方程式为：

Z!

C(NO2)'C(O3)

2NO2(g)+03(g)UN2O5(g)+O2(g),故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握化学平衡常数的概念及表达式为解答关键,

注意掌握温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，试题侧重考查学生的分析与应用能

力，题目难度不大。

13.(2分)下列图示与对应的叙述相符的是()

A.检验N02中B.反应开始后，注C.乙酸乙酯的制备D.研究不同金属离子对

是否混有浸蒸气射器活塞向右移，该过氧化氢分解速率的影

反应为放热反应响

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.二氧化氮、溟均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝；

B.生成的氨气可使注射器活塞向右移；

C.乙酸乙酯与NaOH溶液反应；

D.只有金属离子不同。

【解答】解：A.二氧化氮、溟均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，现象相同，不能检验

是否混有漠蒸气，故A错误；

B.生成的氨气可使注射器活塞向右移，不能验证反应放热，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.只有金属离子不同，图中实验可研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响，故D

正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应中能量变

化、物质的制备及检验、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考

查，注意实验的评价性分析。

14.（2分）NH3-02燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

NaOll部液

A.电池工作时，02得到电子，发生还原反应

B.电极b上的电极反应式为2NH3+6OH-6e=N2+6H2O

C.燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能

D.电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移

【分析】由图可知，氮元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH

--6e=N2+6H2O,a极为正极，电极反应式为O2+4e.+2H2O=4OH一，据此作答。

【解答】解：A.电池工作时，a极为正极，02得到电子，发生还原反应，故A正确；

B.b极为负极，电极反应式为2NH3+6OK-6e-=N2+6H2O,故B正确；

C.燃料电池是由化学能转化为电能，故C错误；

D.电池工作时，阳离子（Na+）向正极（a极）移动，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极

是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

15.（2分）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为C02和N2,其反应

为2N0（g）+2C0（g）U2CO2（g）+N2（g）AH<0,NO的平衡转化率（a）随温度、

压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.适当地降低温度，NO的平衡转化率增大

B.YI>Y2

C.平衡常数：Ka<Kb<Kc

D.X、丫分别代表压强和温度

【分析】正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，故X代表温度，丫

代表压强，反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动，NO转化率变大，故压强Yi

<丫2,据此作答。

【解答】解：A.反应放热，降低温度，平衡正向移动，NO转化率变大，故A正确；

B.反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动，NO转化率变大，故压强丫|〈丫2,故

B错误；

C.反应放热，升温，平衡逆向移动，K值减小，故平衡常数：Ka>Kb>Kc)故C错误；

D.X代表温度，丫代表压强，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的

关键。

16.(2分)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

弱酸化学式HC1OHFCH3COOHHNO2

电离平衡常数3.0X1086.8X1041.6X1056.4X10-6

下列说法错误的是()

A.酸性：HF>CH3COOH>HNO2>HC1O

B.0.1mol・L/i的HNO2的电离度为0.08%

C.相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HC1O溶液〉HNO2溶液〉

CH3coOH溶液〉HF溶液

D.反应2HF+Ca(CIO)2-2HC10+CaF2I可以发生

【分析】A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；

B.设HNO2电离度为a且HNO2电离程度较小，则溶液中c(H+)^c(NO2-)=0.1amol/L,

c(N0n)*c(H)AIQxn1a,

c(HNO2)«=0.1mol/L,K(HNO2)=--------7-----------------u.■[“/、U.=0」a2=

C(HNO2)0.1

6.4X106；

C.酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，则水电离出的c(H+)

越小；

D.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。

【解答】解：A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，K(HF)>K(CHsCOOH)

>K(HNO2)>K(HCIO),则酸性：HF>CH3COOH>HNO2>HC1O,故A正确；

B.设HNO2电离度为a且HNO2电离程度较小，则溶液中c(H+)=c(NO2-)=0.1amol/L,

c(N0n)*c(H)A1Qxn1CL

AuiU2,

c(HNO2)«=0.1mol/L,K(HNO2)=----J-----------=0.1a=

C(HNO2)0.1

6.4X103a=0.8%,即O.lmokl/i的HNO2的电离度为0.8%,故B错误；

C.物质的量浓度相同的这几种酸，酸中c(H+)：HF>CH3COOH>HNO2>HC1O,WJ

水电离程度：HC1O>HNO2>CH3COOH>HF,所以水电离出的c(H+)：HC1O溶液〉

HNO2溶液>CH3coOH溶液〉HF溶液，故C正确；

D.酸性HF>HC1O,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以能发生反应2HF+Ca(CIO)2

—2HC10+CaF2I,故D正确：

故选：Bo

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，

明确酸的电离平衡常数与酸性强弱关系、电离度的计算方法等知识点是解本题关键，B

为解答难点，题目难度不大。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(12分)工业废气中含有SO2和CO,对其进行治理是当前重要的研究方向之一。某科

研小组设计通过硫循环完成二者的综合治理。己知：

①2co(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g)AHiKi

②CO(g)+H2O(1)=H2(g)+CO2(g)AH2K2

③S(1)+2H2O(1)=2H2(g)+SO2(g)Z\H3K3

回答下列问题：

_Ko

(1)AH3=2AH2-AHi(用含△Hi、△山的代数式表示)，K3=—(用含

-I

Ki、K2的代数式表示)。

(2)在反应①中，还原剂为CO(填化学式，下同)，氧化产物为