辽宁省抚顺市高中化学高三上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．通过石油的常压分馏可获得汽油等馏分，常压分馏过程为化学变化B．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特种防护服的维纶纤维属于天然有机高分子材料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如下图。下列有关拉坦前列素说法错误的是

A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生反应B．能使溴的四氧化碳溶液褪色C．拉坦前列素可与反应D．分子中含有3种官能团、5个手性碳原子

6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油

7、下图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法正确的是

A．b极一定是负极B．a、b可以用同种电极材料C．电解质溶液一定是CuSO4D．该装置一定是将化学能转化为电能

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

Ⅰ.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氯钠，验装置如图所示(图中夹持，调定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(1)乙装置中的试剂是_______；

(2)丁装置中稀硫酸的作用是_______；

(3)实验结束后，分离出晶体的操作是_______(填分离操作的名称)；

Ⅱ.另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(4)实验时，须先从_______管通入_______气体，再从_______管中通入_______气体；

(5)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_______；三、工艺流程题

9、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等重金属，其利用回收流程如下：

已知①部分物质沉淀的pH如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a②CaSO4的溶解度：20℃：0.260g

80℃：0.228g

(1)①基态铬的价层电子排布式___________。

②已知高温时，Cu2O比CuO稳定，原因是___________。

(2)除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是___________。

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。

(3)还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式___________。

(4)当离子浓度≤1×10−5mol∙L−1时认为沉淀完全，则表格中a的值是___________。(已知：T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10−31，，lg2=0.3)

(5)将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是___________。四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

kJ⋅mol

kJ⋅mol

计算反应③的_______kJ⋅mol；反应③能够自发的条件是_______。

(2)在1000℃时，反应①的kJ⋅mol，反应③的kJ⋅mol。已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，据此分析反应③处理的工艺方法的优点是_______。

(3)在不同温度、反应压强为100kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______；温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、pkPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的_______(列出计算式)。

(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其示意图如图2所示，则阳极区发生的总反应为_______。

11、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。

(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃800.7与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。

(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。

12、以化合物A为原料制备H(可做香水的酯类化合物)的流程图如下图所示(反应条件已略)。按要求回答下列问题。

(1)B能以B′()形式存在，根据B′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号所含官能团名称反应试剂及反应条件反应形成的新结构反应类型①碳碳双键、加热加成反应②_____________________③_____________________离子反应(2)从D的结构特点分析其溶水性很好的原因是___________。

(3)已知与，在一定条件下反应得到，该反应的原子利用率为100%(反应过程中，反应物的碳碳双键均发生断裂)，写出反应的反应化学方程式：___________。

(4)F的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的有___________种(