河北省南宫市高中化学高二下册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有

①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖

④乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物

⑤酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

⑥神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维

⑦线型结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料

⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点A．5个B．6个C．7个D．8个

2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中，阴离子数为B．室温下，的硫酸中，离子数约为C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为

3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

4、下列化学用语正确的是A．环氧丙烷的结构简式：

B．的球棍模型：

C．2-丁烯的键线式：

D．乙烯的空间填充模型：

5、下列气体可以用排水法收集的是A．NO2B．NH3C．NOD．HCl

6、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()

A．K+从左到右通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、回答下列问题：

(1)对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤：

①在反应器中，加入足量氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH=7～8，然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至pH=12；

②将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min；

③移去水浴，用浓盐酸调pH=4，析出固体，过滤，用水洗2～3次，再用乙醇洗涤；

④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60~70℃，缓慢滴加双氧水，保温反应20～30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，得到粗产品；将粗产品再次用热的乙醇溶解→煮沸→趁热过滤→加蒸馏水→自然冷却→过滤→洗涤→干燥→3.73g产品。

完成下列问题：

(1)装置中滴加药品的仪器A的名称是___________，球形冷凝管的进水口是___________(a或b)，球形冷凝管的作用是___________。

(2)步骤①中滴加苯酚后发生反应的化学方程式为___________。

(3)步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是___________。

(4)步骤③用乙醇洗涤的目的是___________。

(5)X是对氯苯氧乙酸的同分异构体，X符合下列条件①X能和FeCl3反应出现紫色②能与NaHCO3反应③核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2︰2︰1︰1︰1。写出X的结构简式___________。

(6)该实验所得对氯苯氧乙酸的产率为___________。三、工艺流程题

9、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。

已知：①，，，②溶解的，③当某离子浓度时，该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)焙烧得到的尾气为___________。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，“分步沉淀”是将、和分别沉淀，所用试剂a为___________，由信息可得将完全沉淀时应调节的范围为___________。

(3)“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是___________(填化学式)。“酸溶渣”的成分是___________。提高“酸溶”速率的措施有___________(任写一点即可)。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是___________。

(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。四、原理综合题

10、当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：

(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：

Ⅰ.

；

Ⅱ.

。

①的___________。

②相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得相关信息如表所示。容器容积/L起始加料末(未平衡)

转化率/％的平衡

产率/％甲10、乙10、、容器甲中，内的平均反应速率___________(用代数式表示)；___________，(填“>”“<”或“=”)，理由为___________。

③已知：表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入和，测得反应前气体总压为，反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数与温度的关系如图1所示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数与温度关系的曲线为___________(填“”或“”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为，则的平衡转化率为___________。

(2)甲醇可催化解离为合成气：

。科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图2所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．的

B．上述历程中的最大能垒(活化能)

C．上述历程中碳原子价态未发生变化

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)键的极性对物质化学性质有影响，则①

②

③

④，4种物质酸性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)。

(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为___________mol。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，___________。

(3)对羟基苯甲醛(

)的沸点比邻羟基苯甲醛(

)的沸点高，其原因是___________。

(4)甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

(5)乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。

(6)具有的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成一羟基醛或β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________。

12、化合物是一种药物合成中间体，其某种合成路线如图所示：

已知：①

；

②

。

请回答下列问题：

(1)有机物A的化学名称为_______；G中含有的官能团名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)与溶液在加热条件下应的化学方䅣式为_______