山东省临沂市高中化学高二上册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．通过石油的常压分馏可获得汽油等馏分，常压分馏过程为化学变化B．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特种防护服的维纶纤维属于天然有机高分子材料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=+H2OB．用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

3、下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO、OH-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO、Na+、AlO

③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SOA．①③⑤B．②④⑤C．①②⑥D．③④⑥

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B浓H2SO4和乙醇混合加热至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去产生乙烯气体C某气体遇湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．常温下，向的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，pH增大B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．工业合成氨气时，通入过量的氮气D．对的平衡体系压缩体积后，颜色变深

7、已知1molSi中含2molSi-Si，反应

可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应、在任何温度下都不能自发进行B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗D．用表示键能该反应

8、在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示时容器中、、物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时的体积分数随起始：的变化关系．则下列结论正确的是

A．时向容器中充入和，达到平衡时的体积分数等于B．时，与物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态C．图Ⅱ所知反应的，且D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入，重新达到平衡前

9、二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C．扩大容器容积可以提高的平衡产率D．缩小容器容积可以增大反应速率

10、温度为时，在恒容密闭容器中充入两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是B．内的平均反应速率C．达到平衡时，的转化率相等D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

11、在的恒容容器中，充入和，并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得C的浓度为，下列选项说法正确的组合是

①用表示的反应速率为

②若B、C的浓度之比为3:2则该反应处于平衡状态

③3s时的物质的量浓度为s

④若平衡后投入一定量的物质C则正、逆反应速率都增大A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

12、下列说法正确的是

A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图I，c点pH大于7B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II，其中：Y1>Y2C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图III，M代表醋酸D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图IV，醋酸的电离程度：b＞c

13、下列溶液一定显酸性的是A．滴加酚酞为无色的溶液B．的溶液C．的溶液D．

14、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5

提示：电离度：A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3

15、pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈A．碱性B．酸性C．中性D．不确定

16、下列说法正确的是A．向10mL0.1溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI)B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等

17、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20mL

0.01mol/LHCl溶液

②30mL

0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL

0.02mol/LAgNO3溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL

0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤

18、25℃时电离平衡常数如表，下面如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（

）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.9×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．CH3COO-结合H+能力比ClO-强B．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COC．0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO浓度约为7×10-5mol/LD．图象中II代表CH3COOH

19、常温下，下列有关说法不正确的是A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小B．的HCl溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C．的盐酸、溶液中，D．往的盐酸中分别加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小

20、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题

21、检验Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3(棕黄色)+3KSCN(无色)3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)，能使该可逆反应发生平衡移动的是_____。

①加入KCl固体

②加入Fe粉

③加入FeCl3固体

若有不能使平衡发生移动的，请解释原因_____。三、实验题

22、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

(1)氧化还原滴定—葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠()作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如图：

往实验中加入盐酸的目的是将全部转化成；滴定过程中发生的反应是：。

①加入盐酸时发生的离子方程式为：_______。

②滴定时I2溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_______。

③将I2标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。

a．装入I2标准溶液至0刻度以上；

b．检查滴定管是否漏液；

c．排尽尖嘴部分气泡；

d．用I2标准溶液润洗滴定管次；

e．用蒸馏水清洗次；

f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

④实验消耗I2溶液，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。下列情形会造成测定结果偏高的是：_______。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)

A．

B．

C．

D．难溶物颜色白浅黄白砖红白四、原理综合体

23、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：

(1)在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．和的浓度比保持不变B．容器中压强不再变化C．2v正(NO2)=v逆(N2O5)D．气体的密度保持不变(2)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中为速率常数，则Kp为_______(用表示)。

(3)1093K时，NO与以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_______。

(4)在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。

(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：

I.

II.

已知：有效的转化率=

在1L恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH3的有效转化率=_______(保留1位小数)。

②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。五、填空题

24、(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质

回答下列问题：

(1)滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。

(2)调的目的是___________。

(3)“除杂2”中调时___________。

(4)“洗涤”时最好选用___________(填“冷水”或“热水”)。

(5)写出高温时“合成”反应的化学方程式：___________。

(6)流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。

25、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使