广东省东莞市高中化学高三上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A．黑火药的使用B．用铁矿石炼铁C．打磨磁石制备指南针D．粮食酿酒

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48LCCl4所含的原子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAD．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子总数为0.6NA

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、异辛烷()含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法正确的是A．系统名称为2，4，4-三甲基戊烷B．一氯代物有5种C．可由2种烯烃催化加氢制取D．可由2种炔烃催化加氢制取

6、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

7、锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，放电总反应为：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列说法不正确的是A．放电时，有1molLi+迁移到负极时，外电路中有1mol电子通过B．放电时，正极反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充电时，阴极反应可表示为Cy+xe-+xLi+=LixCyD．该电池不可用水做溶剂

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。

（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。三、工艺流程题

9、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式为_______。

(2)工序③操作名称为_______。

(3)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。气体A的化学式为_______。

(4)工序④中发生反应的离子方程式为_______。

(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)四、原理综合题

10、甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。

Ⅰ.回收利用是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛。

已知：①甲醛的燃烧热为

②的燃烧热为

③

(1)与制备甲醛的反应：

_______。

(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_______；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，计算m点_______。

Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。

(4)在一个2L恒容密闭容器中投入2mol，在催化剂作用下发生反应：

，同时存在副反应：。。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_______，原因可能是_______。

(5)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为_______。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为_______。

11、(Ⅰ)瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

(1)该结构中基态P原子价电子的轨道表示式为___________，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。

(2)瑞德西韦组成元素中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，分子中氮原子的杂化类型有___________。

(3)苯酚()是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是________。苯酚与甲苯(，熔点℃)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是___________。

(Ⅱ)大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备，工业流程如图所示。回答下列问题：

(4)分子的空间结构名称为___________，试剂R是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是___________。

(5)从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)___________。

(6)若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于___________，[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。

(7)磷酸亚铁锂()的晶胞结构如图所示：

长方体晶胞的长和宽均为，高为，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。

12、罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物W是合成罗美昔布的一种中间体，W合成路线如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。

(2)由C生成D的反应类型为_______；D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)设置D→E和F→G两步反应的作用是_______。

(4)写出由G生成H的化学方程式_______。

(5)写出Ⅰ的结构简式_______。

(6)M为D的同系物，相对分子质量比D大14。M的同