浙江省湖州市高中化学高三下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染C．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物D．钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子中含有4个手性碳原子B．分子中含有3种官能团C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．H2B．Cl2C．SO2D．NO

7、科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol·L-1KOH溶液(已知：Q=nF，F为法拉第常量，F=96500C•mol-1)。下列说法正确的是

A．当K和K2相连接时，b处电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB．当K和K1相连接时，溶液中的OH-向a电极迁移C．该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用D．理论上，每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×103C的电量

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。

(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)写出c点对应溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点_______c点。

(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。

(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、“刀片电池”的正极材料选用了磷酸铁锂(LiFePO4)，目前废旧磷酸铁锂电池的处理难题日益凸显。下列流程展示了利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al，同时将磷有效回收的工业模拟过程：

已知：磷酸铁锂废料中各元素质量分数如下：

磷酸铁锂废料成分(质量分数)/%FePAlLi28.1515.833.563.43

请回答：

(1)LiFePO4中Fe的化合价是___________；

(2)写出碱浸中发生的离子反应方程式___________，产品1是___________；

(3)分析浸出液2中所含有的主要阳离子为___________。浸出液2中含磷阴离子几乎不以PO形式存在，原因是：___________(请以离子反应方程式解释)；

(4)Na2CO3的加入可有效富集Fe与P于FePO4沉淀中。在Na2CO3浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示：

由图可知，最佳沉淀pH为___________，分析当pH持续增大时，Fe的沉淀率未出现下降趋势而P的沉淀率下降的原因___________；

(5)若含Li+粗盐溶液中c(Li+)为0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液浓度为0.12mol·L-1，若滴入后溶液的体积增加1倍，计算此时是否有Li2CO3沉淀生成：___________(列式计算，已知Ksp(Li2CO3)=2.37×10-4)。四、原理综合题

10、甲醇和二甲醚是可再生能源，具有广泛的发展前景。相关的主要反应有：

制备合成气：I.

制备甲醇和二甲醚：Ⅱ.

Ⅲ.

请回答：

(1)有利于制备合成气(反应I)的条件是___________。

A.低温低压

B.低温高压

C.高温低压

D.高温高压

(2)一定条件下，相关物质的相对能量与反应过程如下图：

①___________。

②在某温度下，在体积为1L的恒容容器中，投料为1molCO和2molH2，仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，在时达到平衡状态，请画出之间的变化趋势___________。

(3)甲醇生成二甲醚的转化率可以根据冷凝液中的与的相对百分含量来计算(忽略副反应和各物质的挥发)。冷凝液中的质量分数为，的质量分数为，则甲醇的转化率___________。(用含和的式子表示)

(4)制备合成气(反应I)时，还存在反应，该过程可用于热化学能的储存。已知：储能效率(是通过化学反应吸收的热量，是设备的加热功率)。反应物气体流速、对转化率、储能效率()的影响，部分数据如下表：序号加热温度/℃反应物气体流速/180041：179.652.2280061：164.261.9380061：281.141.6①下列说法不正确的是___________。

A．反应I可以储能的原因是该反应是吸热反应，将热量储存在高热值物质CO、H2中

B．其他条件不变，反应物气体流速越小，CH4转化率越大，有利于热化学能储存

C．其他条件不变，越小，CH4转化率越大

D．反应物气体流速越大，CH4转化率越低的可能原因是反应物与催化剂未充分接触

②在实验2和3中，经过相同的时间，混合气中CO2占比越低，储能效率越高，说明其可能的原因___________。(该条件下设备的加热功率视为不变)

11、砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。

(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs___________GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________As。

(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为___________。

(3)GaAs的晶胞结构如图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为______。

(4)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为___________cm。

12、3，4-二羟基肉桂酸乙酯(

)具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3，4-二羟基肉桂酸乙酯(1)的合成路线如图：

已知：+

回答下列问题：

(1)已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是___________。

(2)B中含有的官能团的名称为_______。

(3)D的结构简式为________________________。

(4)E→F的反应类型是______________，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳