浙江省高中化学高一上册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列有关说法错误的是A．金属钠一般保存在煤油或石蜡中，剩余的钠应放回原瓶B．将Na2O2加入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色，并有大量的气泡产生C．根据焰色为黄色，可以推知物质中一定含有钠元素D．苏打是NaHCO3，可用于中和过多胃酸、烘焙糕点

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NAB．5.85gNaCl晶体中所含分子总数为0.1NAC．1mol乙烷分子中含有极性共价键数目为6NAD．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑D．石灰石与足量稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

5、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．能使石蕊溶液变红的溶液中：、、、D．加入Al能放出的溶液中：、、、

6、在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是A．B．C．D．

7、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C．微粒的半径：r(K+)＞r(Na+)＞r(O2-)D．KNO3是离子化合物

8、下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是A．Fe→Fe3O4B．C→CO2C．CaO→Ca(OH)2D．S→SO3

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是空气中含量最高的两种元素，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物溶液(R)反应产生氢气。下列说法不正确的是A．X、Y两种元素可形成6种化合物B．W是一种应用广泛的金属材料C．简单离子半径：Z>X>YD．1molW的单质与足量R反应时可得到1.5mol气体

10、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠块在煤油中上下跳动直至消失D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

11、下列说法正确的是A．所有元素所在的族序数均等于元素原子最外层电子数B．含有元素种类最多的族是第Ⅷ族C．H2、D2、T2是氢元素的三种同位素D．同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数

12、下列实验操作与微粒直径大小无关的是A．渗析B．升华C．过滤D．验证丁达尔效应

13、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C船舶工作人员使用过氧化钠做供氧剂过氧化钠会与呼出的气体反应生成氧气D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A．AB．BC．CD．D

14、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

15、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：C．反应中每生成1mol分子，转移个电子D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放

16、下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是ABCD实验向沸水中滴加饱和氯化铁溶液氯水滴入石蕊溶液中将生锈的铁钉放入盐酸中(铁锈主要成分)84消毒液(有效成分)与洁厕灵(主要成分)混用现象得到红褐色液体溶液变红，随后迅速褪色铁锈逐渐消失，有气泡产生产生黄绿色气体

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、取27.4gNaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2g。回答下列问题：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______g；

(2)取等质量的原混合物溶于水，配成500

mL溶液，则c(Na+)=______mol/L；

(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为______mL。

三、实验题

18、氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图1所示，废水的不同初始对去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式：___________。

②实验证明，若初始过低，的去除效果也不理想，其原因可能是___________。

(2)室温下向中逐滴加入。溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如下图2(因有逸出未画出)。

①在的过程中，反应的离子反应方程式为___________；B点溶液中___________。

②配制溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。

a、洗涤后容量瓶未干燥

b、将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容

c、定容时俯视刻度线

d、摇匀后加水至液面与刻度线相切

③为确定试样的组成，某同学做如下实验：

A．取的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为。残留在试管中的固体是___________(填化学式)。

B．另取质量为的试样加水溶解后配成溶液，逐滴加入，至时，消耗溶液，继续滴加至反应完全时，又消耗溶液，则试样中的质量分数为___________。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物，W原子的最外层电子数比次外层电数少5个。

(1)几种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，X与Z可形成一种稳定的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_______。

(2)由X、Y、Z三种原子组成的物质含有化学键类型为_______。

(3)写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(4)在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：实验序号实验所用试剂酸性溶液溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLⅠ40.1323Ⅱ40.122Ⅲ50.122①_______。

②实验Ⅰ、Ⅱ的探究目的是_______。

③实验Ⅰ、Ⅲ探究催化剂浓度对分解速率的影响，则_______，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_______。五、工艺流程题

20、海水的综合利用是当今的热点话题之一。

Ⅰ．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的造成的环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。

(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。

Ⅱ．从海水中提取粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。

(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。A．B．C．Ar