浙江省金华市高中化学高考模拟期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为C．医用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D．75%酒精灭活病毒，利用了乙醇的强氧化性

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NAB．将0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAC．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为0.3NAD．1mol乙烷分子中电子对数为7NA

4、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

5、吲哚美辛具有解热镇痛等功效，结构如图，下列关于吲哚美辛的说法错误的是

A．分子式为C19H16ClNO4B．在碱性环境中易失效C．分子中所有碳原子可能共平面D．与足量H2加成后，产物分子中含7个手性碳原子

6、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集读取气体体积用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．AB．BC．CD．D

7、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D中的试剂是____________，F装置的作用是____________。

(3)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是____________。

(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。三、工艺流程题

9、铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[主要成分为，还含有铁元素等杂质]和方解石(主要成分为)为原料冶炼铍的部分工艺流程如下：

已知：

①和性质相似，是两性氢氧化物。

②铝铵矾在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

③常温时，，；离子浓度时，可认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“熔炼”后，需将熔块粉碎的目的是___________。

(2)“滤渣1”的成分是___________。

(3)为了让铝铵矾更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步骤有___________、___________、过滤。

(4)由转化为“滤渣2”的总反应的离子方程式为___________。

(5)若“操作Ⅰ”得到的滤液中，常温时应调溶液的pH至___________的范围内(保留一位小数)。

(6)“沉淀”后的主要成分是，工业上去除沉淀中过多的，常用的方法有：①将沉淀溶解在高浓度NaOH溶液中，然后用蒸馏水稀释水解，使二次沉淀析出；②将沉淀用盐酸溶解后加入溶液，生成沉淀，再从滤液中二次沉淀出方法①中，溶解在高浓度NaOH溶液的离子反应方程式为___________。

方法②操作简单，去除的反应效率高、效果好，但存在二次污染、成本高等问题，请你提出去除的其他可行方法：___________(举一例)。四、原理综合题

10、二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，与在催化剂条件下可转化为、。回答下列问题：

Ⅰ.转化为的反应方程式为

。

(1)在恒压密闭容器中，起始充入和发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图1所示。

①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是_______(填字母)。357℃时可以证明反应达到平衡状态的标志为_______(填字母)。

a.

b.容器中的体积分数保持不变

c.混合气体的密度保持不变

②A、B、C三点对应的化学平衡常数分别为、、，则三者从大到小的排列顺序为_______。

③B点反应达到平衡后，的平衡转化率为_______(计算结果保留一位小数)，若平衡时总压为P，则平衡常数_______(列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

(2)其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将和充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时的转化率与温度的关系如图2所示。使用催化剂X，当温度高于320℃时，的转化率逐渐下降，其原因是_______。根据图像，_______(填“能”或“不能”)计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是_______。

Ⅱ.与在催化剂作用下可转化为。主要反应如下：

反应①：

反应②：

(3)和反应生成的热化学方程式为_______。

11、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填选项)A．

B．

C．

D．

(2)的VSEPR构型为___________，分子构型为___________

(3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是：___________；K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为ρg∙cm－3，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为___________。

12、奥司他韦是目前治疗流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一、其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)有机物莽草酸的含氧官能团名称为___________；反应①的试剂及条件是___________，反应③的反应类型是___________。

(2)请写出反应②的化学方程式___________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物C中有___________个手性碳。

(4)化合物Y是有机物A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有5组峰，分子中含有六元碳环和甲基，lm