浙江省金华市高中化学高二下册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是A．“蓝鲸2号”半潜式钻井平台在南海海域顺利开展可燃冰试采任务，可燃冰的主要成分是CH4B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用了增强聚四氟乙烯板，其合成单体四氟乙烯属于烯烃D．“中国天眼”的球面射电板用5052铝合金板打造，大多数合金属于金属晶体

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中磷原子的价层电子对数为B．中配位键个数为C．和HCHO的混合气体中含碳原子数一定为D．草酸()中杂化的O原子个数为

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

4、下列说法正确的是A．环戊二烯(

)与等物质的量的加成，产物有2种B．属于烯烃的同分异构体有5种(考虑顺反异构)C．立方烷(

)的六氯代物有6种D．

有6个碳原子处于同一直线上

5、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

6、某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是

A．放电时，正极区溶液pH变小B．两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换C．放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下)D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、我国从2000年起就逐渐使用二氧化氯（）取代氯气对饮用水进行消毒。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。1L水中可以溶解2.9克，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

(1)二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，则相同质量的是的消毒效率的几倍：______________。（保留三位有效数字）

(2)用如图装置制取水溶液。在烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：___________________。

(3)装置A中盛放冰水，其目的是____________________________。

(4)装置B中盛放的试剂可选择______________（填序号）

①浓硫酸

②NaOH溶液

③60℃温水

④KI溶液

(5)将二氧化氯水溶液加入到硫化氢溶液中，能生成两种强酸。则消耗的与的物质的量之比是n()：n()=_______________________。三、工艺流程题

9、常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属阳离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5

回答下列问题：

(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。

(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。

(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数为__。四、原理综合题

10、工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0moNO2充入体积为2L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)据图判断该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(2)温度为T1时，0到10min内NO2的平均反应速率V(NO2)___________，反应的平衡常数K=___________。

(3)该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度

11、X、Y、R、Q均为第四周期元素，且原子序数依次增大，X、R、Q为主族元素，R与Q相邻，X是第四周期电负性最小的元素，Q是第四周期电负性最大的元素；Y是第四周期单电子数最多的元素。据此回答以下问题：

(1)X元素的名称是___________。

(2)①Y的元素符号是___________，

②基态Y原子电子占据的能级有___________种。

(3)单质的熔点Y高于X，原因是___________。

(4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物W是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图3，沿x、y、z轴方向的投影图如图4。

①W的化学式为___________。

②设1个W晶胞的质量为，晶体密度为，则W中相邻X之间的最短距离为___________。

12、氯雷他定(物质K)是一种用于治疗过敏性疾病的临床药物，无中枢神经镇静作用，安全性高。以2-氰基-3-甲基吡啶(A)为原料合成K的一种新路线如下。回答下列问题：

已知：①NBS的结构为

②官能团的优先次序：—CHO>—Cl，命名时，前面的官能团作为母体、后面的官能团作取代基。

③PPA指多聚磷酸，在有机合成中常作环化等反应的催化剂。

(1)A生成B的反应类型为_______。

(2)按照系统命名法，E的化学名称是_______。

(3)I的结构简式为_______。

(4)I与J生成K的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为_______(任写一种)；1molK最多可与_______mol氢气发生反应。

(5)由B和C反应生成D时，还有溴乙烷生成，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。

①分子中含有结构；②每个环上含有一个取代基；③具有两性。

其中