浙江省高中化学高一下册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A氯水水煤气NaCl酒精B氢氧化钡冰水混合物冰醋酸硫酸钡C胆矾石灰水KOH二氧化碳D硫酸碳素钢盐酸氮气

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表示正确的是A．氟原子的结构示意图：B．次氯酸的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl－ClD．N2分子的电子式：

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molC2H6中含有共价键的数目为6NAB．2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，电子转移数目为0.1NAC．1mol/L的H2SO4溶液中含有SO的数目为1NAD．一定条件下，1molSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

4、常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A．、、B．、、C．、、D．、、

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．与稀硝酸反应：B．硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：C．向稀溶液中滴加足量氢碘酸：D．饱和溶液滴入沸水反应：(胶体)

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-最低负价—-1——-3-2

下列说法正确的是A．元素Y在周期表中第三周期第Ⅶ族B．M(OH)2的碱性比XOH强C．R的氢化物比Q的氢化物更稳定D．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物之间可两两相互反应

8、下列实验装置及实验结果合理的是图1图2图3图4

A．实验室用图1所示装置除去气体中的气体B．实验室用图2所示装置分离胶体中的C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的电子层数与最外层电子数相同，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．离子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y和Z两种单质都可通过电解对应的熔融氯化物得到D．W的最高价氧化物的水化物为弱酸

10、海洋占据地球面积的，拥有丰富的资源，从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。提取溴的过程有一步反应的离子方程式：。下列叙述错误的是A．为还原剂B．既不是氧化剂，又不是还原剂C．生成，转移电子D．仅为氧化产物

11、实验室常用如图A、B的发生装置制取氧气，小金又设计了如图C、D的装置用于抽取氧气，相关叙述合理的是

A．试管口略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流B．分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末C．利用二氧化锰粉末与双氧水制氧气实现“随开随用、随关随停”操作D．关闭止水夹a并向上拉注射器活塞，若活塞下落到原位置则装置气密性良好

12、在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是A．减少生成物的量B．增大CO2的浓度C．增大压强D．升高温度

13、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：

①

②的平衡常数与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（

）A．反应②为放热反应B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

14、已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

15、10mL某种气态烃在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和35mL气体（所以气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能的是()A．C4H6B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电子由a极经导线流向b极B．a极的电极反应为C．当有1mol反应时，消耗33.6L(标准状况)D．若该电池做电源用于某金属表面镀银，b电极连接银

18、有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023

18、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反成得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的个数之比为3：1，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1二、工艺流程题

19、无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：

已知：i．Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素(包括杂质中的)均转化为高价氯化物；

ii．SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390℃升华；

iii．常用的铜抑制剂为NaCN(氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶解度较小的沉淀(如Cu(CN)2)

iii．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将物质从它与另一种溶剂所形成的混合物中提取出来的方法。

v．Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度，MIBK和水互不相溶。

(1)将锆英石粉碎的目的___________

(2)①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO4)发生反应的化学方程式为___________

②“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为___________(填温度和压强)，“氯化”温度超过390℃时，ZrCl4产率降低的原因为___________。

(3)滤渣1除含Zr(OH)4外还含有___________，“滤液1”中含有的阴离子，除OH-、Cl-外还有___________。

(4)“萃取”后，Zr(SCN)4在___________(填“水层”或“有机层”)。三、实验题

20、研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO3(2)用下图所示装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)，碱石灰的主要作用为_______。

(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。

①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。

②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率×100%]

【方案一】一定条件下向100mL1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。

I．计算(NH4)2SO3的氧化率α=_______(用百分数表示)。

【方案二】一定条件下向c0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为cmol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL。

Ⅱ．写出滴定反应的离子方程式_______。

Ⅲ．(NH4)2SO3的氧化率α=_______×100%(用方案中的字母表示)，写出计算过程。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系如图所示。

(1)Y、Z元素分别为_______、_______(填元素符号)

(2)丙的水溶液刻蚀玻璃的化学反应方程式是_______

(3)X与Y还可以结合形成Y2X4分子，Y2X4的电子式为_______，Y的化合价为_______。实验室可用次氯酸钠溶液与甲反应制备Y2X4，反应的化学方程式为_______。

(4)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)

A．元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙

B．金属元素A、B能分别形成＋2、＋3价离子，所以氧化性：A2+＜B3+

C．因为，所以金属性：Pb＞Fe

D．因为，所以非金属性：Cl＞S

E．因为水溶液的酸性：HmA＞HnB，所以非金属性：A＞B

F．HCl是一元酸，而H2SO4是二元酸，所以酸性：H2SO4＞HCl

(5)某同学查阅资料知：甲的分解温度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解温度是655℃，据此得出结论：Y元素的非金属性强于碳元素。该同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为该同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。五、有机推断题

22、已知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，B中含有醛基，D是A的同系物，F是一种具有果香味的油状液体，其分子结构中含有3个甲基。有关物质的转化关系如图：

请回答下列问愿：

(1)A的结构简式是_______，B的结构简式是_______

(2)E中所含官能团的名称是_______

(3)请用结构简式表达C+E→F的反应方程式______