浙江省江山市高中化学高一下册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的正确组合是分类

组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACuOBNaOHHClCDKOHNaClCaOCOA．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语正确的是A．甲烷分子的空间填充模型：

B．乙醇分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：D．氯仿的结构式

3、下列说法正确的是A．22.4L中一定含有2molHB．16g所含O的物质的量为2molC．1mol含有的电子数为D．20℃、Pa时，同体积的与含有相同的分子数

4、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Al3+、Ba2+、Br-、OH-B．K+、Na+、、C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+D．Na+、H+、、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式书写正确的是A．检验溶液中的：B．和溶液反应：C．实验室制氯气：D．溶液与稀混合：

7、我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的还原性：Z＞WC．四种元素中W形成的单质熔点最高D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

8、严格上讲，实验室制备气体的装置一般包括四部分：①发生装置；②除杂装置；③收集装置；④尾气处理装置，其中必不可少的装置是A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③

9、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X原子半径同周期最大。下列说法错误的是A．原子半径：X＞U＞V＞WB．U、V、W的简单氢化物的稳定性顺序：W＞V＞UC．U、V氧化物对应水化物的酸性强弱：V＞UD．W、Y氢化物的沸点：W＞Y

10、海洋中部分化学资源的利用，如图所示：

下列说法不正确的是A．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B．物质X常选用，Y常选用生石灰C．工业上常用热还原法冶炼金属镁D．“氯化”过程生成的可燃气体为CO

11、CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

下列说法不正确的是A．“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应B．“酸溶”时可用热的氧气替换作氧化剂C．“还原”时发生反应离子方程式为：D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高

12、用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是

A．除去乙烷中少量的乙烯B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率C．除去固体碘中少量的D．除去氯酸钾中少量的氯化钾A．AB．BC．CD．D

13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

14、已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：(

)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较

15、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．A．①③④B．①②C．①③D．①②③④

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、科学家设计的质子膜H2S燃料电池，可利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：C．电路中每通过电子，在负极消耗气体D．每参与反应，有经质子膜进入负极区

18、如图两烧杯中盛有等体积的盐溶液，关于给出的原电池说法错误的是

A．电子从铁电极流向石墨电极，盐桥中阴离子迁移向右侧烧杯B．电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．若测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1，可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=0.09mol·L-1D．此实验验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe

18、将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是（

）A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1B．反应体系中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2C．若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5a/3molD．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1二、工艺流程题

19、非金属元素在科技、生产和生活中扮演着重要的角色。

Ⅰ.根据硅及其化合物的相关知识，回答下列问题：

(1)古瓷釉料中所用颜料大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，其化学式中的_______，该硅酸盐可用氧化物形式表示为_______。

(2)工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示：

①写出高纯硅的一种用途：_______。

②在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。在流化床反应器中通过加热可以将粗硅转化为，再在还原炉中经还原得到高纯硅(高温条件下)，其中涉及的主要反应的化学方程式分别为_______，_______。

Ⅱ.乙烯是石油化工的重要基础原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(3)工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，化学方程式为_______。

(4)乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_______。三、实验题

20、某实验小组利用下图装置探究H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液的反应(夹持装置略去)。

查阅资料：①H2C2O4为二元弱酸。

②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。

(1)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___________。

(2)仪器A的名称为___________。

(3)检查装置气密性的方法为___________。

(4)若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为___________。A．饱和NaHCO3溶液B．饱和NaCl溶液C．水D．饱和Na2CO3溶液(5)探究H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：实验

序号KMnO4溶液H2C2O4溶液H2SO4溶液褪色时间c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)t/s10.0054.00.22.00.12030720.0204.00.22.00.12054530.0104.00.52.00.12020140.0104.00.72.00.12016350.0104.00.92.00.12036060.0104.01.02.0c1512①c1=___________。

②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因：___________。

③结合实验数据，下列说法错误的是___________。(填标号)

A．其他条件不变时，c(H2C2O4)浓度越高，反应速率越快

B．其他条件不变时，当c(H2C2O4)为0.8mol·L-1，褪色时间一定介于163s至360s之间

C．实验5中v(H2C2O4)=0.15mol·L-1·min-1

D．其他条件不变时，当c(H2C2O4)>0.9mol·L-1，溶液浓度增大，不利于CO2扩散，可能导致褪色时间延长

(6)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液生成的Mn2+对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn2+的催化作用___________。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①A的一种同位素常在考古时测定文物的年代②B的最高正价与最低负价的代数和等于2③C的核电荷数是F的核电荷数的一半④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤G的最外层电子数比次外层电子数少1

请回答下列问题：

(1)简单气态氢化物的稳定性A___________B(填“>”“<”或“=”)。

(2)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素的离子符号表示)。

(3)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为___________。

(4)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)下列各项能说明非金属性F<G的是___________(填标号)。

a．含氧酸的酸性：F<G

b．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质

c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F<G

d．单质的熔沸点：F>G五、有机推断题

22、烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：

(1)B的结构简式是___