浙江省龙泉市高中化学高三上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA来源丰富，易于制取和储存用液态作火箭发动机燃料BNaClO水解使溶液呈碱性用“84”消毒液给日常用品消毒C比更难溶于水用除去水垢中的D活性炭具有强氧化性用活性炭除冰箱异味A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒数之和小于0.1NAC．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NAD．31g基态P原子中含有的未成对电子数为3NA

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

5、四元轴烯(

)、立方烷(

)的分子式均为C8H8.下列关于这两种化合物的叙述正确的是A．均为含有极性键和非极性键的非极性分子B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同C．分子中的碳原子均为sp2杂化D．两种化合物均为手性分子

6、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁A．用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气

7、锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：。下列说法错误的是

A．该电池不能用水溶液作为电解液B．放电时，正极的电极反应为：C．充电时，锂电极与外接电源负极相连D．充电时，当生成(标准状况下)，通过隔膜迁移的数目为

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：

①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是___________。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)图1中冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是___________。该实验中苯胺的产率为___________。

(6)请简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、磷酸铁()常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的如下表所示：金属氢氧化物开始沉淀的2.37.54.0完全沉淀的4.19.75.2

请回答下列问题：

(1)滤渣3的主要成分是___________(写出化学式)。

(2)用还原的目的是___________，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。

(3)试剂R宜选择___________(填字母)。A．高锰酸钾B．稀硝酸C．双氧水D．次氯酸钠(4)检验“氧化”之后溶液是否含的操作是___________。

(5)已知常温下，。“沉铁”中为了使，最小为___________。四、原理综合题

10、二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：

(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：

反应ⅰ。

反应ⅱ。

和合成甲醇的热化学方程式为___________。

(2)在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示，表示，表示。

历程Ⅰ：

反应甲：

历程Ⅱ：

反应乙：

历程Ⅲ：

反应丙：___________

①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________。

②决定的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强、、的大小关系为___________。

②点、点的化学反应速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。

③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。

④图中点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。

(4)催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。

①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为___________(列出计算式，不需化简)。

②在时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为___________(填化学式)。离子种类摩尔电导率

/()349.8279.876.3450.1873.5250.11

11、近日，中山大学任詠团队报道了橙色至深红色热激活延迟荧光(TADF)的含四齿配体金(Ⅲ)配合物及其在有机发光器件中的应用。配合物的结构如图1所示。

回答下列问题；

(1)第四周期元素基态原子中，与基态铜原子最外层电子数相同的原子有___________(填元素符号)。

(2)如图配合物中，中心离子为___________(填离子符号)，配位数为___________。

(3)如图配合物中，碳原子杂化类型有___________。

(4)C、N都能组成18电子分子，如、，它们的沸点依次为-88.6℃、113.5℃，它们的沸点差异较大的主要原因是___________。

(5)金的晶胞为立方晶胞，如图2所示。已知：阿佛伽德罗常数的值，金的密度为。

①晶体中与Au等距离且最近的金原子有___________个。

②金原子之间的最近距离为___________pm。

12、有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

(1)化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。

(2)D→E的反应类型为___________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________。

(3)化合物B的分子式为C10H14O，写出A→B的反应方程式：___________。

(4)写出同时满