浙江省海宁市高中化学高二下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是A．火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色B．速滑馆采用CO2做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保C．冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能D．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NAC．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中HClO、ClO-、Cl-微粒总数为NAD．常温下，pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH−数目为0.01NA

3、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

4、丙醛和丙酮()的相互关系是A．同系物B．官能团异构C．位置异构D．碳链异构

5、下列装置或操作能达到实验目的的是()A．B．C．D．

6、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi，下列说法正确的是

A．放电时，N电极的质量减小B．放电时，M电极反应为：Ni-2e-=Ni2+C．充电时，Li+由N电极向M电极移动D．充电时，N电极反应为：Li3Bi+3e-=3Li++Bi

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、已知反应：(浓)，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为)。

实验前先向仪器a中加入5g乙醇和足量浓硫酸，然后加入10.3g研细的溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加入少量蒸馏水。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)为了更好地控制反应温度，除用图示的加热方法外，更好的加热方法是___________。

(3)试管d中出现的实验现象是___________。

(4)反应结束后，试管d中含少量杂质，为了除去粗产品中的杂质，可选用的试剂是___________(填字母)。A．苯B．水C．D．亚硫酸溶液(5)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到4.35g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为___________%(结果保留一位小数)。

(6)检验溴乙烷中的溴元素的操作步骤为①取样

②加入NaOH溶液，加热

③冷却后加稀酸化

④加入溶液。上述步骤②中发生反应的化学方程式为___________。三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH7.2

8.73.7

4.72.2

3.27.5

9.0回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。四、原理综合题

10、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______。

(2)为研究不同条件对反应(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H＜0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：p1______p2。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。

11、硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)的立体构型是___________

(2)为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到，和中B的杂化轨道类型分别为___________、___________。

(3)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，的电子式为___________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。

(4)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填选项字母)。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图2所示，其堆积方式为___________，占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为apm，用代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________(用含a，的代数式表示)

12、大麻二酚()具有抗炎、神经保护、减少肠蠕动等功效，其一种合成路线如图。

已知：

I．；

Ⅱ．；

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)化合物E中含氧官能团的名称为___________。

(2)化合物B的结构简式为___________。化合物G分子中含有的手性碳原子个数为___________。

(3)已知E→F的反应分三步完成，第一步产物的结构简式为___________，第二步产物的结构简式为，第三步的反应类型为___________。

(4)X是