浙江省龙泉市高中化学高二下册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会和冬残奥会坚持“绿色办奥”理念，成功打造了一届可持续的冬奥会，下列做法没有体现绿色理念的是A．大量燃放烟花爆竹庆祝节日B．使用氢能作为赛事用车的主要能源C．使用二氧化碳环保型制冷剂进行制冰，碳排量接近零D．通过风力发电、水力发电和太阳能光伏等方式，把可再生能源转化成电能

2、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．

中含碳碳双键数为B．和的混合气体含有质子数为C．溶于水所得溶液中含粒子总数为D．完全反应，转移的电子数一定为

3、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

4、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3B．苯环上的一氯代物有两种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该分子中所有碳原子可能共面

5、能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)

选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体A稀硫酸ZnH2B浓硫酸CuSO2C稀盐酸CaCO3CO2D浓硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

6、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（

）

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、我国从2000年起就逐渐使用二氧化氯（）取代氯气对饮用水进行消毒。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。1L水中可以溶解2.9克，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

(1)二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，则相同质量的是的消毒效率的几倍：______________。（保留三位有效数字）

(2)用如图装置制取水溶液。在烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：___________________。

(3)装置A中盛放冰水，其目的是____________________________。

(4)装置B中盛放的试剂可选择______________（填序号）

①浓硫酸

②NaOH溶液

③60℃温水

④KI溶液

(5)将二氧化氯水溶液加入到硫化氢溶液中，能生成两种强酸。则消耗的与的物质的量之比是n()：n()=_______________________。三、工艺流程题

9、I.同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

(1)到达滴定终点时溶液颜色变化为_______。

(2)用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积17.1018.1017.0016.90

则试样中过氧化氢的浓度为_______。(保留四位小数)

(3)若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.菱锰矿又称红纹石，其主要成分为，还含有、、等杂质。工业上用菱锰矿制取的流程如图所示：

已知：常温下，①、；

②部分正离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：金属离子开始沉淀时的pH6.31.57.69.611.5完全沉淀时的pH8.33.210.411.613.8(4)酸浸时是否可用盐酸代替硫酸_______(填“是”或“否”)，原因是_______(答出两点即可)。

(5)写出沉淀池1中加入时发生反应的离子方程式：_______。

(6)沉淀2的主要成分是_______，加入氨水的目的是_______，当沉淀2完全沉淀时_______。四、原理综合题

10、以天然气为原料制备的叫“蓝氢”，其制备原理为

△H，回收和利用有利于“双碳”达标。

已知：

①

②

③

请回答下列问题。

(1)已知(g)的燃烧热为890.3。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。

(2)利用合成烷烃能有效减少排放。Ni-催化加生成，反应历程如图1(吸附催化剂表面的物种用*表示)。含碳产物中的物质的量百分率和的转化率与温度关系如图2。

①如果某条件下，含碳产物中的体积分数为80%，则总反应的化学方程式为_______。

②温度高于260C，升高温度，的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

③甲烷化的过程中，保持和的体积比为1：4，反应气的总流量控制在50，320℃时反应速率为_______。

(3)在密闭容器中充入1mol(g)和1mol(g)，仅发生

反应a.；

反应b.，达到平衡时生成0.1mol和0.6molCO，则体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量为_______kJ。

11、一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)在配合物K4[Fe(CN)6]中，配位体是___________，配位数是___________。

(2)新制备的Cu(OH)2可氧化乙醛，而自身还原成Cu2O，写出该反应的化学方程式：___________，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。1mol乙醛分子中含有键的数目约为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有1个氧原子，其余氧原子均位于顶点，则该晶胞有___________个铜原子。

(3)Al晶体结构如图所示，晶体中每个Al周围等距且紧邻的Al有___________个。晶胞棱长为anm，密度为___________gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

(1)化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。

(2)D→E的反应类型为___________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________。

(3)化合物B的分子式为C10H14O，写出A→B的反应方程式：___________。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体共有__________