浙江省宁波市高中化学高三下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程只发生物理变化的是A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．羟基中所含电子数为B．的溶液中释放的数为C．苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为D．标准状况下，中含有的键数为

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、下列说法中正确的是A．酸性：，因为的非羟基氧原子数比的多B．与的立体构型相似，都是非极性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子数为5D．，，都是含有极性键的非极性分子

6、下列气体可以用排水法收集的是A．NO2B．NH3C．NOD．HCl

7、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)，当完成充电时，左储罐溶液的颜色为黄色。已知：

离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色

下列说法中不正确的是A．a为电池的正极B．充电时，阴极电极式：C．电池总反应：D．电池工作时，H+透过离子交换膜向右移动

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。

(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)写出c点对应溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点_______c点。

(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。

(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、汽车废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Al3+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列问题：

(1)长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物，粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，操作A的名称为_______。

(2)酸浸工序中Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H2PtCl6)，该反应的化学方程式为_______。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点是_______。

(3)铂的浸出率与不同加热方式、不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt浸出的最佳条件为_______。

(4)酸浸温度不宜过高的原因为_______。

(5)沉铂时，加入适当过量NH4Cl的目的是_______。

(6)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为_______mol/L。四、原理综合题

10、落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅰ逆反应的活化能为_______。研究发现，以单一负载型催化反应Ⅰ时，反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生吸附，在活性位“#”上被吸附的发生分解反应生成表面碳，表面碳再与结合生成，其催化反应机理的反应式如下：

ⅰ.

快速平衡

ⅱ.

慢反应

ⅲ.

快反应

ⅳ._______

快反应

反应ⅳ的反应式为_______；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是_______(填反应序号)。

(2)时，在某密闭容器中通入一定量的和，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。

①为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是_______。

②恒温恒容条件下，起始时和的浓度分别为和，达平衡时和的浓度分别为和。达平衡时，的浓度是_______，反应Ⅰ的平衡常数K是_______。(用含a、b、c、d的代数式表示)

③在该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数_______。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压]

(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡体系中物质的量分数的影响如下图：

压强由大到小的顺序为_______，体系温度未达到时，物质的量分数几乎为0的原因是_______。

11、我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)肼分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。

(3)正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________形，其中心原子杂化方式为___________杂化。

(4)基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为，加热易升华，固态属于___________晶体。

12、化合物M()是一种新型抗血栓药物中间体。实验室制备M的一种合成路线如下：

已知：①同一个碳原子上连接两个不稳定，会自动脱水；

②；

③。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则D中的大键应表示为___________。

(3)由F生成G时，第二步加入酸的作用为___________。

(4)H中官能团的名称为____