浙江省上虞市高中化学高三上册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA来源丰富，易于制取和储存用液态作火箭发动机燃料BNaClO水解使溶液呈碱性用“84”消毒液给日常用品消毒C比更难溶于水用除去水垢中的D活性炭具有强氧化性用活性炭除冰箱异味A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中磷原子的价层电子对数为B．中配位键个数为C．和HCHO的混合气体中含碳原子数一定为D．草酸()中杂化的O原子个数为

4、下列各种叙述中正确的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、化合物

有多种同分异构体，其中属于苯的衍生物，苯环上只有一个取代基的酯类化合物有几种A．9B．12C．15D．18

6、CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247kJ·mol-1。实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2。实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极aB．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-_6e-═N2+CO+6H2O

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有_______________。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。

现将0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90gNa2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________。三、工艺流程题

9、2020年12月，嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿，辉铝矿(主要成分为MoS，含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体()。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：

回答下列问题：

(1)焙烧时，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是_______；该工艺中尾气的主要污染物是_______(填化学式)；新一代清洁生产工艺在增烧时加入会更环保，其原因是_______(用化学方程式解释)。

(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式_______。

(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表，则操作2中应控制温度的最佳范围为_______(填字母序号)，结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。温度(℃)0491015.53251.5100析出物质

a.

b.c.

d.以上

(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入固体除去，若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，，]

(5)高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______；充电时移向_______(填“阳极”或“阴极”)。四、原理综合题

10、脱除烟气中的、NO有以下几种方法。

I．催化还原NO，原理如下：

①kJ

②kJ

(1)kJ。用含a、b的表达式表示___________。

(2)某温度下反应达到平衡，的初始体积分数对还原NO反应的影响如图所示。催化还原NO的主反应是上述反应中的___________(选填“①”或“②”)，当初始体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势的原因是___________。

Ⅱ．碱性溶液吸收

(3)工业上用氨水吸收，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是___________。

Ⅲ．尿素溶液吸收、NO。

吸收含、NO的烟气时通入少量可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的总反应为(未配平)。

(4)脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为___________；第二步：和反应生成和。

(5)将含、NO的烟气以一定的流速通过10%的，其他条件不变，不通和通少量时，的去除率如下表：不通通少量的去除率>80%<80%用电离平衡移动原理解释通入少量的使去除率降低的原因___________。

11、2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：

科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：

回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。

(2)化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。

(5)晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。

12、洛索洛芬钠临床用于类风湿性关节炎、腰痛、肩周炎等抗炎镇痛，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为_______。

(2)B具有手性，其结构简式为_______。

(3)由C生成D的反应方程式_______。

(4)由E生成F的反应类型_______。

(5)化合物G所含官能团的名称为