湖北省天门市高中化学高三下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理B．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂D．明矾可用作净水剂和消毒剂

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数17%的H2O2溶液中O－H键数目为NAB．1molNa2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5NAC．室温下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH-数目为0.01NAD．2molN2和3molH2在密闭容器中充分反应得到2NA个NH3分子

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、关于如图有机物，下列说法不正确的是

A．分子中存在1种含氧官能团B．分子含有1个手性碳原子C．与酸性高锰酸钾溶液反应，产物之一为对苯二甲酸D．与酸或碱溶液反应都可生成盐

6、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液浓硫酸D用锌与稀盐酸反应制备氢气NaOH溶液浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、用甲烷燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．b为CH4气体B．交换膜M可为钠离子交换膜C．通入CH4的一极发生的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+D．标准状况下，通入b气体5.6L，则理论上应产生气体X11.2L

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图所示(部分产物已略去)：

已知：①25℃时：，；，；

②和均为能溶于水的强电解质。

(1)过程i中，物质a可以为_______和的混合溶液(填标号)。

A.

B.

C.

(2)25℃时，若过程ii发生反应后的母液中，，试通过计算判断“”中_______(填“有”或“无”)固体，此溶液的pH约为_______。

(3)过程iii发生反应的离子方程式为_______。

(4)过程iv阴极的电极反应式为_______。

Ⅱ.工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

(5)电解产生的阳极泥的主要成分为_______，工作一段时间后，溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中的变化趋势如图所示。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

四、原理综合题

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区的大气污染问题。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：还原法和液吸法。

(1)水煤气还原法处理烟气中的SO2涉及以下主要反应：

①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)⇌S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反应②中，正反应活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，发生上述反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比Y[Y=]、。温度T的关系如图所示。

①比较CO的转化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反应速率：N_______P。

(3)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______(请填写数值与单位)。

②在7min时，保持其他条件不变，缩小体积，SO2的转化率α(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。

Ⅰ．在催化下和反应生成甲醇：。

Ⅱ．新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH。

请回答下列问题：

(1)I中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________，基态O原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。

(2)HCOOH分子中键和键数目之比为___________。

(3)反应中，碳原子的杂化方式由___________转变为___________。的沸点高于，原因是___________。

(4)一种铜的配合物为，其配体为___________，0.1mol该配合物与足量溶液充分反应，生成的白色沉淀质量为___________g。

12、L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化学方程式为___________。

(2)C的结构简式为___________。