浙江省温州市高中化学高三上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤

3、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAB．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC．将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NAD．18gNH所含的电子数目为11NA

4、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（

）元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+<Q2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W

5、下列是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH3CH2CH2CH2CH3、②、③、④、⑤。这些结构中出现重复的是A．②③④B．④和⑤C．③和⑤D．均不重复

6、可用如图装置制取、净化、收集气体的是选项气体①②③ANH3浓氨水生石灰浓硫酸BSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸CNO2浓硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极区应为B．放电时每转移3mol电子，正极被氧化C．充电时阳极反应为D．放电时正极附近溶液的碱性增强

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

(1)原料气(SO2)的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________

。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备

①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________

，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

________________________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

(3)产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；

②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工艺流程题

9、以某厂金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料，回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O，工艺如下：

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常温下，K(NiCO3)=7.0x10-9。

回答下列问题：

(1)酸溶时，HNO3的作用是___________，滤渣1为___________，滤液1中的金属阳离子除Ni2+外还有___________。

(2)理论上“除铁”需控制pH的范围为___________。

(3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：___________。镍钴分离后，溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，若“滤液2”中c(CO)=10-6mol·L-1，则沉镍率=___________。［沉镍率=因沉淀减少的c(Ni2+)/初始c(Ni2+)]

(4)“转化”时产生一种气体单质，反应的离子方程式为：___________。

(5)用一定浓度的AgNO3标准溶液滴定由产品CoCl2·6H2O配制的溶液，测得产品中CoCl2·6H2O的含量为100.5%。若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是___________。四、原理综合题

10、氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下列问题：

(1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同的反应，反应i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1产率98%；反应ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1产率2%。

①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______。

②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii的产率的原因可能是催化剂对反应i的_______比对反应ii的大。

(2)某科研小组向一密闭容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡体系中O2的体积百分数。

(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，反应i的平衡常数Kp0=_______kPa3。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器的容积扩大2倍，反应再次达到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的线性关系图如图所示，据此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g)N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______，Ni原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是_______(写化学式)，提供孤电子对的原子是_______(用元素符号表示)。

(3)是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为_______。

(4)CuO立方晶胞结构如图所示

氧原子周围等距离的氧原子数为_______个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为_______cm(用代数式表示)。

12、六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：

(Ph-代表苯基)

(1)有机物G中的官能团名称为___________。

(2)有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为___________。

(3)D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；

②能发生银镜反应；