湖北省随州市高中化学高二下册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．乙烯中键数目为B．溶液中，的数目为C．的溶液中的数目为D．一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

4、紫苏醇因具有芳香味道，常被用作食用香精和添加剂的调配剂，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是

A．分子式为B．具有两种官能团C．可发生加成反应D．环上的一氯代物有五种

5、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是A．B．C．D．

6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

(1)无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为________

(2)装置B的主要作用是____________

(3)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2mol•L﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定(发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为_______mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)三、工艺流程题

9、锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：

已知：

①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。

②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10-5mol·L-1视为沉淀完全)。离子Fe3+Zn2+开始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列问题：

(1)①“酸浸”时加热的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为___________。

(3)“残余液”的溶质主要成分为___________(填化学式)。

(4)“中和水解”的化学反应方程式为___________。

(5)纯度测定

称取mgGeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol·L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为VmL，需选用的指示剂为___________，样品纯度为___________%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理综合题

10、为了探究反应条件对反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：

编号温度压强c始(CO)c始(H2O)I530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡX5MPaY3.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=___________。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。

(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0

(4)在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH2O(g)、0.2molCO2(g)、0.2molH2(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

11、Fe、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题；

(1)Zn元素在周期表中的位置为___________；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料，分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为___________。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备的原理为，分子的空间构型为___________(用文字表示)，基态B原子的电子排布式为___________。

(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图所示(K+未画出)，平均每2个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。

(5)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，其结构如图所示，请在图中画出与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)___________，则血红素铁中配位数为___________。

(6)A与B所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________；若A相对原子质量为m，B相对原子质量为n，晶胞边长为apm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如下图所示。

已知：

(1)反应①是_______反应，反应④是_______反应。(请填写反应类型)

(2)有机物I中的含氧官能团名称是_______；有机物F的结构简式为_______

(3)已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为_______。

(4)已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为_______。

(5)写出满足下列条件的有机物K的同分异构体：_______。

①可以发生银镜反应；

②分子中存在3种化学环境不