湖北省松滋市高中化学高三上册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性D．使用草木灰可以改良酸化土壤

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A．和混合气体的分子数为B．通过与制得，转移电子数为C．标准状况下，中含有的C—H键D．淀粉中含C原子数为

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、下列有机物分子中的碳原子既有杂化又有杂化的是A．B．C．D．

6、实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

7、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池总反应为下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为B．充电时，A极接电源的负极C．充电时，向A极移动D．放电时，当外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重1.4g

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

已知Ⅰ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________。

(2)“滤渣1”的用途为___________(写出一种即可)。

(3)滤渣2成分为___________。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)

(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。

(5)滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式___________。

(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：___________、___________。四、原理综合题

10、乙基叔丁基醚(ETBE)是一种高辛烷汽油改良剂，也叫“生物汽油添加剂”，用乙醇和异丁烯(C4H8)在分子筛催化剂HZSM-5催化下合成ETBE。回答下列问题：

Ⅰ.异丁烷(C4H10)催化脱氢制备异丁烯涉及的主要反应如下：

C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH1=+117.62kJ·mol−1(无氧脱氢，高温下裂解)

C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)ΔH2(氧化脱氢)

(1)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol−1，则ΔH2=_______kJ·mol−1。

(2)无氧脱氢时在Cr系催化作用下反应温度对异丁烷转化率、异丁烯选择性和收率(产率)影响的关系如图所示。

①560℃时，C4H8的选择性为_______%(保留一位小数)。(C4H8的选择性=×100%)

②根据上图数据，无氧脱氢最适合的温度为580℃左右，理由是_______。

Ⅱ.ETBE合成反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+C4H8(g)ETBE(g)

ΔH＜0。

(3)在体积为10L的刚性容器中分别充入乙醇和异丁烯各10mol，异丁烯的转化率随时间变化关系如图1所示。

①温度为T2时，0～60min内异丁烯平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

②B点平衡常数大小：K(T1)_______K(T2)(填“>”、“=”或“＜”)。

(4)已知合成ETBE反应的正反应速率方程为υ正=k正·c(C2H5OH)·c(C4H8)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(ETBE)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。pk与温度的变化关系如图2所示(已知：pk=-lgk)，T1K时化学平衡常数K=_______L·mol-1，若某时刻容器中三种组分的浓度均为2.5mol·L-1，此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)。

11、氮的化合物丰富多彩，请回答：

(1)HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式_______，解释沸点高的原因_______。

(2)杂环化合物咪唑结构如图，已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，眯唑分子中的大π键可表示为，则咪唑分子中②号氮的杂化方式为_______，结合质子能力更强的氮原子是_______(填“①”或“②”)。

(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示，立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。

(4)SiCl4、NCl3均可发生水解反应，SiCl4水解机理如图：

已知中间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d，下列关于该中间体VSEPR模型的空间结构推断合理的是_______(填标号)。

a．正四面体

b．三角双锥

c．正八面体

请画出NCl3水解时生成的中间体_______。

12、吡咯(

)及其衍生物为有机化学中一类重要的杂环化合物，下图是一种合成吡咯类化合物G的方法(部分反应条件已省略)：

已知：①化合物B的相对分子质量为46

②F的分子式为

③

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________，G中含氧官能团的名称为___________。

(2)C的名称是___________，C转化为D的化学方程式为___________。

(3)C和D在碱性条件反应还可以生成分子式均为的X和Y，X中含3个甲基，写出X的结构简式：___________。

(4)G中吡咯环上N原子是杂化而不是杂化的原因是_