浙江省永康市高中化学高一上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒C．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D．Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的极性键数目为B．标况下，苯中所含碳碳双键的数目为C．与在光照下充分反应生成的分子数为D．和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为

4、下列离子方程式正确的是A．向溶液中加入过量浓氨水：B．向溴水中通入足量：C．酸性溶液长期放置发生变质：D．用新制的检验乙醛中的醛基：

5、下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO

6、实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是

A．图甲：制取气体B．图乙：除去气体中混有的C．图丙：从溶液中分离出晶体D．图丁：加热固体制取

7、X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．最高化合价：Y>W

8、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

9、下列除杂试剂或方法不正确的是被提纯的物质杂质除杂试剂或方法ACO通过灼热的氧化铜B溶液加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D在空气中灼烧

A．AB．BC．CD．D

10、为探究铁与水的反应(已知：)，某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有

11、下列化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型：B．中子数为17的氯原子应表示为：C．的电子式：D．在水溶液中的电离方程式：

12、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A．18g“气态冰”标准状况的体积约22.4LB．该冰与普通冰化学性质相同C．该冰可能具有丁达尔效应D．“气态冰”的分散剂是空气

13、化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是A．可用作呼吸面具中的供氧剂B．可用作葡萄酒中的食品添加剂C．84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用D．维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收

14、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是

A．沉淀1中的单质为铁和铜B．试剂X应为NaOHC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

15、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物D．FeS2只做还原剂

16、下列生活中常见的变化过程不属于氧化还原反应的选项是A.天然气燃烧B.食物腐败C.钢铁锈蚀D.钟乳石的形成A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。

(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____

II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。

(4)写出X的化学式：_______；

(5)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol

III.下列有关说法正确的有_______

①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应

②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3

③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中

④可用浓硫酸干燥二氧化硫

⑤明矾可用作净水剂和消毒剂

⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色三、实验题

18、某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______mol/L

(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液

b.长期贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_______g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出(4)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是_______。A．在水中显酸性B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76g/molD．医用酒精属于非电解质(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性消毒剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)四、周期表推断题

19、如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA012①②③④3⑤⑥⑦⑧请回答下列问题：

(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。

(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是______(填化学式)。

(3)②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。

(4)④和⑤所形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。五、工艺流程题

20、工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理，实现溶液再生并回收Cu。

(1)步骤Ⅰ中加入溶液的目的是将___________(填“氧化”或“还原”)为。

(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

(3)溶液C中含有大量，取少量溶液C于试管中，滴加___________溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。

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