浙江省奉化市高中化学高一上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．将一小块钠投入溶液中，会生成红色的固体D．实验时用剩的钠不能放回原试剂瓶

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH2O中含有电子总数为NAB．标准状况下，11.2LCH4中H原子数目为2NAC．0.1molFe与足量盐酸反应转移电子数目为0.3NAD．1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为NA

4、下列反应的离子方程式正确的是A．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cl2和水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．用盐酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+H+=H2O

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、图中装置或操作能达到实验目的的是选项ABCD装置或操作目的实验室制Cl2反应装置蒸发操作中移开蒸发皿实验室制取蒸馏水除去Cl2中的HCl气体

A．AB．BC．CD．D

7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a<b<c<dB．x的电子式一定是：C．简单氢化物的沸点：b>dD．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同

8、下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C．Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

9、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是A．溶液中：、、、B．某透明溶液中：、、、C．能与铝反应生成的溶液中：、、、D．溶液中：、、、

10、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是(NA是一常数，数值为6.02×1023)

A．上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋CuB．上述反应中钠表现了还原性C．上述反应中若有NA钠参与反应，则转移NA个电子D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成

11、德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为Zn+Pb=Cn+n。下列叙述正确的是A．合成Cn的过程为化学变化B．Cn的中子数为165C．Cn元素位于第七周期IIA族D．Pb与Hg互为同位素

12、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”从化学的角度对这段文字的解读错误的是A．“薄薄的青雾”是一种分散系B．“薄薄的青雾”中某些微粒的直径在10-9～10-7m之间C．“参差的斑驳黑影”是一种丁达尔效应D．“云雾润蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”的主要成分相同

13、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A．氯气可以用于制漂粉精B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料C．利用焰色试验的原理可以制成节日烟花D．因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

14、从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法不正确的是

A．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有B．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿D．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂

15、已知：反应I.

反应II.

下列说法不正确的是A．反应I中HCl体现还原性和酸性B．反应II中每消耗2个，转移10个电子C．反应II中HCl为还原产物D．氧化性：

16、下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是ABCD实验向沸水中滴加饱和氯化铁溶液氯水滴入石蕊溶液中将生锈的铁钉放入盐酸中(铁锈主要成分)84消毒液(有效成分)与洁厕灵(主要成分)混用现象得到红褐色液体溶液变红，随后迅速褪色铁锈逐渐消失，有气泡产生产生黄绿色气体

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、计算题

(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：

①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。

②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。

(2)某厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。

①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克H2的体积为22.4L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/L1.122.242.80

根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________三、实验题

18、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则_______。

(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO浓度为的消毒液。

①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_______g。

②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_______(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是_______。

A.B.C.D.

③容量瓶上标有_______(填字母)。

A.温度、容积、刻度线

B.温度、容积、压强

C.浓度、压强

D.浓度、温度、刻度线

④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。

⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

B.定容时，俯视容量瓶刻度线

C.利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液

D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

E.容量瓶事先用NaClO溶液润洗一遍四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是_______。

(2)⑤的原子结构示意图是_______。

(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。

(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

a.②、③组成的化合物只有一种

b.②的气态氢化物稳定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

(5)金属性：③_______④(填“>”或“<”)，列举一条能证明该结论的实验事实：____。

(6)写出⑤的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式_______。写出⑥的单质置换出溴单质反应的离子方程式_______。五、工艺流程题

20、黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______。

(2)为了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)，操作2的名称是_______。

(4)固体会吸