浙江省兰溪市高中化学高二下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国最强运载火箭“胖五”(长征五号)采用“液氧煤油“液氢液氧”组合作为火箭发动机推进剂。下列说法正确的是A．“液氢液氧”作推进剂可把化学能全部转化为热能B．氢能作为新能源的优势是便于储存和运输C．发展氢能源可减少温室气体排放，保障能源安全D．海底石油为清洁能源，为缓解能源短缺应尽快开发利用

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数17%的H2O2溶液中O－H键数目为NAB．1molNa2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5NAC．室温下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH-数目为0.01NAD．2molN2和3molH2在密闭容器中充分反应得到2NA个NH3分子

3、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

4、某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种B．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物C．烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．符合要求的烃A的可能结构有2种

5、下列实验操作能够达到实验目的的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD

A．AB．BC．CD．D

6、磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。一种制备的反应为。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电极A是电源负极B．石墨电极的质量变小C．电解质溶液中，通过高分子膜移向电极D．电极上发生的反应为

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、硫酸羟胺【(NH3OH)2SO4】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，受热易分解。

注：亚硝酸铵化学式为NH4NO2

(1)K3所在的仪器的优点为___________，盛装的液体为___________。

(2)A中发生的反应有___________。

(3)开始实验时，应最先打开___________(填“K1”、“K2”、“K3”)

(4)流程步骤1的化学方程式为___________。

(5)为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH∙H2O，说明碱性较强的是___________(填“NH2OH∙H2O”或“NH3∙H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是___________过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。三、工艺流程题

9、工业上以锌矿(主要成分为，还含有、、、、等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：加入反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中部分的铁元素形成黄钠铁矾沉淀

(1)为了提高原料浸取率采取的方法：_______。(写出一种即可)

(2)“浸取”时，需要加入氧化剂溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：_______，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是_______。

(3)浸渣1的主要成分_______。

(4)“浸取液”中加入的目的是_______。

(5)“滤液4”经“一系列操作”可得到皓矾，具体操作_______过滤、洗涤、干燥。

(6)工艺中产生的废液中含有，排放前需处理。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节，通入发生反应：。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒浓度0.100.100.20则处理后的废液中_______[已知：，，，]四、原理综合题

10、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明CO2和H2可发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。向1L某刚性容器中通入1molCO2和3molH2，在相同时间内不同催化剂作用下CO2的转化率(催化剂A作用下CO2的转化率为A%，催化剂B作用下CO2的转化率为B%)与温度的关系如表所示：温度(℃)20304050607080A%30%50%60%50%40%30%20%B%10%30%50.5%50%40%30%20%

回答下面问题：

(1)在CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应中△S____0(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同)，△H____0。

(2)温度在50℃以后，反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。温度在40℃以前，CO2的转化率随温度上升而增大的原因是____。

(3)在50℃时，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=____(保留两位小数)。若向50℃、1L某刚性容器中通入1molCO2、3molH2、1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，此时v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。

(4)图为反应在无催化剂、催化剂A和催化剂B的三种情况下“反应过程～能量”的示意图：

在图上标注“无催化剂”、“催化剂A”和“催化剂B”____。

(5)在相同条件下，催化剂A和催化剂B的催化效率与温度的关系如图所示：

实际应用中采取的条件是反应温度为T1，催化剂为A，分析原因是____。

11、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取_______杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为_______NA。

(2)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为(0，0，0)，B原子的分数坐标为(，，)，则C原子的分数坐标为_______。每个晶胞中有_______个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有_______个。

(4)已知Ga和As的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1，原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为_______g·cm-3。

12、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

已知：I.氯代烃D核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1

II.

(1)A的顺式异构体的结构简式为_______，D的系统名称是_______

(